山西省大同、阳泉市2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题

山西省大同、阳泉市2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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1. 单选题

2022北京冬奥会中使用了很多高新材料，如冬奥会颁奖礼服内胆使用了第二代石墨烯发热材料；速滑竞赛服使用了高性能合成纤维和聚酯材料；火炬“飞扬”使用了新型碳纤维树脂复合材料。下列有关材料的说法错误的是（）

A . 石墨烯、金刚石、石墨互为同素异形体 B . 合成纤维与碳纤维均属于有机高分子材料 C . 聚酯是由多元醇和多元酸缩聚而得的高分子聚合物 D . 一般树脂材料耐火性较差，但“飞扬”的新型碳纤维树脂复合材料具有较高的耐火性

2. 单选题
N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A . 12g^l4C含有的质子数为6N_A B . 1molH₂(g)与1molI₂(g)反应生成HI(g)，反应后气体分子数为2N_A C . 已知核反应： $\text{[math]}$ X+ $\text{[math]}$ n→ $\text{[math]}$ Y+ $\text{[math]}$ He则10gX的中子数为10N_A D . 64gCu与含过量H₂O₂的稀硫酸反应，此过程转移的电子数为2N_A

3. 单选题
丙三醇无色、无臭、味甜，外观呈澄明黏稠液态，是一种有机物，俗称甘油。下列是合成甘油的一条路线：下列说法正确的是（） A . 甘油的化学式为C₃H₇O₃ B . 丙三醇与2-丁醇互为同系物 C . 环丙烷的同分异构体所有碳原子共平面 D . 转化成消耗3molNaOH

4. 单选题

下列实验设计能达实验目的的是（）

选项	实验目的	实验设计
A	除去CH₄中的CH₂=CH₂	气体依次通过盛有高锰酸钾溶液、浓硫酸的洗气瓶
B	测定次氯酸钠溶液的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照
C	探究浓度对化学反应速率的影响	取大小、形状、质量相同的Cu粒分别投入稀硝酸和浓硝酸中
D	制取H₂	向稀硫酸中加入Zn和少量Cu单质

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题
W、X、Z、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与X最外层电子数之和是Y的最外层电子数的两倍，W与X可形成原子个数比为3：1的18e^-分子。下列说法正确的是（） A . 简单离子半径：Z>Y>W B . 氢化物沸点：Z>X C . X与Z形成的化合物均可以用排空气法收集 D . Y的某种氧化物的水化物可形成二元酸

6. 单选题

常温下，用0.10mol·L^-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L^-1的一元酸HX溶液和HY溶液(两溶液水的电离程度：HX>HY，当K_a≤10^-5时可以认为电解质达到电离平衡时的浓度近似等于起始浓度)，其滴定曲线如图所示

已知：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占起始时总分子数的百分数称为电离度，下列说法正确的是（）

A . 曲线I和II对应的酸分别为HY和HX B . 相比曲线I，曲线II选用酚酞作终点指示剂误差更小 C . 把曲线上加入40mLNaOH溶液的点称为E点，则B₁、C₁和E三点溶液中由水电离出的c(H⁺)大小关系为C₁>E>B₁ D . 0.01mol/L弱酸HX和HY电离度之比为1：10

7. 单选题

我国科学家以CO₂作为无机碳源，通过熔融盐电解技术成功制备出一种核壳结构催化剂Co@C(Co@C在N极区生成)，其可用于过氧单硫酸盐(PMS)活化降解邻苯二甲酸二乙酯(DEP)污染物。Co@C的熔融盐电解装置与原理图如下：

下列说法正确的是（）

A . N极反应式之一为Co³⁺+e^-=Co²⁺ B . Li⁺、Na⁺、K⁺移向M极 C . 当生成22.4LO₂时，转移电子数为4N_A D . 该装置中不存在O^2-的生成

8. 综合题

学习小组在实验室中设计利用铬钒废水(主要成分为Na₃VO₄、Na₂CrO₄)制备新型光催化剂钒酸铁和颜料Cr₂O₃的流程如下。

已知：(NH₄)₂S₂O₈具有强氧化性，不稳定易分解。

回答下列问题：

（1）上述实验操作中无需用到的仪器或装置为____

A . B . C . D .
（2）证明滤渣FeVO₄洗涤干净的方法是。
（3）写出滤液A中CrO $\text{[math]}$ 与Na₂S₂O₃溶液反应的离子方程式。
（4）抽滤时常用到下列装置：
①与普通过滤相比，抽滤的优点为。
②抽滤完毕后，应先断开之间的橡皮管。
（5）为检测滤液B中Cr³⁺的浓度，学习小组取10.00mL浓缩1000倍的滤液B，酸化后加入过量(NH₄)₂S₂O₈溶液充分反应后再充分微热，冷却至室温，加入足量淀粉KI溶液，用0.010mol·L^-lNa₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2S₂O $\text{[math]}$ →S₄O $\text{[math]}$ +2I^-)至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液30.00mL。
①微热目的是
②滴定终点现象是
③滤液B中c(Cr³⁺)=

9. 综合题

四氧化三锰用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯。以工业硫酸锰为原料(含有少量CaO、MgO、Ca(OH)₂等物质)制备Mn₃O₄的工艺流程如下：

已知：①氧化时鼓入空气使溶液的电位迅速上升；

②四氧化三锰中锰的化合价与四氧化三铁中铁的化合价类似。

回答下列问题：

10. 综合题

我国中科院天津工业生物所利用光伏发电，将电解水获得的H₂与CO₂反应合成甲醇，再由甲醇经若干醇促反应合成淀粉，首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《自然》上发表。回答下列问题：

（2）已知：在一定温度和压强下，由最稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质的摩尔生成焓。某些化合物的摩尔生成焓如表所示。

化合物	CO₂(g)	CH₃OH(g)	H₂O(g)
摩尔生成焓/(kJ·mol^-1)	-395	-200	-242

反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)△H₂

①反应Ⅰ的焓变△H₁=kJ·mol^-1。

②保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO₂及H₂ ，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如表所示。

已知起始时总压强为1.5pkPa，平衡时体系总压强为pkPa，则表中n₁=，反应I的平衡常数K_p=。(无需带单位，用含p的式子表示)。

（3）取物质的量浓度为amol·L^-1的甲醇，选择不同的工程酶组块作为催化剂反应10h，测得实验数据如表所示。

①最佳的反应条件为

②已知温度升高，反应生成的淀粉量先增加后急剧减少，其可能的原因是。

③实验4可用淀粉的质量浓度表示反应速率为g·L^-1·h^-1 ，淀粉的产率为(用含a的代数式表示)。

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