高中化学人教版（2019）必修第二册第五章第一节硫及其化合物

高中化学人教版（2019）必修第二册第五章第一节硫及其化合物
教材版本：化学
试卷分类：化学高一下学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 实验探究题

为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

（1）气体发生装置B产生的气体是。
（2）为验证通入装置D中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，某小组同学准备了以下试剂：
①氯化亚铁溶液　 ②硫氰化钾溶液　 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液

a．若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有(选填一个序号)的试管内，再加入(选填一个序号)试剂，实验现象是。

b．若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有(选填一个序号)的试管内，实验现象是。
（3）另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂ ，装置A中观察到的现象是否相同？(填“相同”或“不相同”)；
②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L^－1碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了0.05mol电子，该反应的化学方程式为。
（4）若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀生成，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式：。

2. 单选题

某同学利用下图装置探究SO₂的性质。

下列有关反应的方程式，错误的是（）

A . ①中溶液显红色的原因： CO₃²^－+ H₂O $\text{[math]}$ HCO₃^－+ OH^－ B . ①中溶液红色褪去的原因：2SO₂+ CO₃²^－+ H₂O = CO₂+ 2HSO₃^－ C . ②中溶液显黄绿色的原因：Cl₂+ H₂O = HCl + HClO D . ②中溶液黄绿色褪去的原因：SO₂+ Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl

3. 综合题

某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。

（1）试管①中反应的化学方程式是；
（2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是；
若试管②中的试剂为酸性KMnO₄溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有性。
（3）试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是，反应的离子方程式是。

4. 单选题
下列7种溶液中，通入足量的SO₂气体，溶液变浑浊的有（） ①Na₂S溶液②Na₂SiO₃溶液③澄清石灰水④0.1mol/L Ca(ClO)₂溶液⑤Ba(NO₃)₂溶液 ⑥BaCl₂溶液⑦酸性KMnO₄溶液 A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

5. 单选题
下列五种有色溶液与SO₂作用,均能褪色，其实质相同的是（） ①品红溶液 ②KMnO₄酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液 A . ①④ B . ①②③ C . ②③⑤ D . ②③④

6. 综合题

黄铁矿主要成分是 FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为 0.02000 mol·L^-1的 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，重复实验，平均消耗K₂Cr₂O₇标准溶液 20.00mL。

（1）硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称。
（2）该样品FeS₂的质量分数为；

7. 综合题

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是一种重要的化工产品。某研究小组制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：

【查阅资料】

Ⅰ．Na₂S₂O₃·5H₂O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成；

Ⅱ．向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃。

根据题意，填写下列空白。

（1）仪器a的名称是；B的作用是。
（2） C中反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（3）该实验制取的产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质。为了检验产品中是否含有这两种杂质，某小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择），请将方案补充完整。
取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中滴加足量的（填试剂名称），若（填实验现象），则可以确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
（4）称取样品137.5 g配成500 mL溶液。取50 mL溶液，向其中加入足量稀硫酸，充分反应（S₂O₃²^－＋2H⁺ S↓+SO₂↑＋H₂O），静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.6 g。
准确配制500 mL溶液所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、、。经计算，样品中硫代硫酸晶体的百分含量为。（保留三位有效数字）

8. 单选题
0.1 mol Cu与足量浓硫酸加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为（mol）（） A . <0.1 B . 0.1 C . <0.2 D . 0.2

9. 实验探究题

已知：2Fe+6H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O。某学习小组对铁丝（含杂质碳）与浓硫酸反应后的产物进行探究。

（1） Ⅰ.溶液探究
将反应后的溶液稀释，取稀释液，滴加NaOH溶液，观察到现象时，证明有Fe³⁺存在。为进一步判断溶液中是否存在Fe²⁺ ，可另取稀释液少许，滴加（选填编号）。

a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液

c.浓氨水 d.KMnO₄酸性溶液
（2）为判断反应停止后硫酸是否有剩余，制定的实验方案为：测定稀释液的pH。请对此实验设计进行评价。。
（3） Ⅱ.气体探究
将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水，观察到：品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊。是否（填写“是”或“否”）能据此判断除SO₂外，反应后气体中还含有CO₂？请说明理由。

最后逸出的气体具有可燃性，推测该气体为H₂ ，理由是（用离子方程式表示）。
（4）收集混合气体336mL（已折算成标准状况），通入足量的氯水中，发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl。滴加足量BaCl₂溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，测得质量为2.330g。则混合气体中SO₂的体积分数为。（精确至小数点后第二位）
（5）将上述混合气体直接通入BaCl₂溶液，未见明显现象，放置一段时间后发现有少许浑浊，分析其中的原因。

10. 综合题

硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。

（1）我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。
①硫元素在元素周期表中的位置是。

②乙硫醇(CH₃CH₂SH)是一种含硫有机物，其分子中S-H的极性小于CH₃CH₂OH分子中O-H的极性，请从原子结构角度解释其原因：。
（2）自然界的硫循环过程如下图所示。

①上图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是。

②降解石油（主要成分为CxHy）的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐做（填“氧化剂”或“还原剂”）。

③煤炭中的硫化物主要为FeS₂（S为-1价）。在潮湿的环境中，FeS₂可在氧化亚铁硫杆菌(T．f)的作用下被空气氧化为Fe₂(SO₄)₃ ，该反应的化学方程式为。

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