黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

黑龙江省齐齐哈尔市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-04-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是（） A . 危化品仓库中的金属钠、钾着火时，可用水扑灭 B . 自来水厂常用明矾作为天然水的消毒剂 C . 纯碱在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 D . 氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器

2. 单选题
N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（） A . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4N_A个氧原子 B . 1mol Cl₂溶于水，溶液中Cl^-、HClO、ClO^- 粒子数之和小于2N_A C . 2.24 L(标准状况)²H₂中含有0.2N_A个中子 D . 25℃时K_sp(CaSO₄)=9×10^-6 ，则该温度下CaSO₄饱和溶液中含有3×10^-3N_A个Ca²⁺

3. 单选题

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的某种单质是自然界中最硬的物质，X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素，Z元素原子的K层和M层电子数相同。下列说法正确的是（）

A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>X B . 含有Y的盐溶液可能呈酸性、碱性或中性 C . W的简单氢化物的热稳定性比X的强 D . WX₂跟X、Y形成的化合物发生的反应都不是氧化还原反应

4. 单选题
下列关于有机化合物的说法正确的是（） A . 环己烷的二氯代物和十氯代物均只有4种 B . 油脂在水解过程中发生了加成反应 C . 蔗糖是葡萄糖的同系物 D . 溴水可用来区分乙醇、乙酸、苯

5. 单选题
一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。下列说法正确的是（） A . 陶瓷片允许水分子通过 B . 电池充电时，阴极反应为Li⁺+e^-=Li C . 电池放电时，N极发生氧化反应 D . 电池充电时，接线柱B应与外接直流电源的负极相连

6. 单选题

下列实验中，对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是（）

选项	实验	现象	结论
A	向NaAlO₂溶液中持续通入气体CO₂	产生白色沉淀，且沉淀不消失	CO₂是酸性氧化物
B	向某溶液中加入Cu和浓H₂SO₄	试管口有红棕色气体产生	原溶液中含有NO₃^-
C	将镁片投到NH₄Cl溶液中	产生大量气泡	NH₄ Cl水解，溶液呈酸性
D	向浓度均为0.1 mol/L的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp [Mg (OH)₂] >Ksp[Cu(OH)₂]

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题

常温下，向1L0.1mol·L^-1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下K_b(NH₃·H₂O)=1.76×10^-5]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）

A . 0.1mol·L^-1HR溶液的pH约为5 B . HR为弱酸，常温时K_a(HR)=1.0×10^-7 C . 当通入0.1molNH₃时，溶液中c(R^-)<c(NH₄⁺) D . 当c(HR)=c(R^-)时，溶液呈中性

8. 综合题

工业上用废弃固体(含有Cu₂S、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂ 等)制取粗铜、绿矾(FeSO₄·7H₂O)和明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]，操作流程如下：

（1）气体a是(写化学式，下同)，试剂X是(已知X是一种盐)，固体C是。
（2）明矾可以净水，明矾净水的原理是(用离子方程式表示)。
（3）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄ 2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄ ，若将该反应设计成原电池，该电池的正极反应式为。
（4）取少量产品绿矾，加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液，若产品绿矾中不含有Fe³⁺ ，观察到的现象为；若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为，原因是 (用离子方程式表示)。
（5）已知绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO₄·7H₂O Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O。称取3.5g产品绿矾，加热分解至恒重后(杂质受热不分解)，将反应所得的气体缓缓通入盛有足量蒸馏水的锥形瓶中，再用0.1000 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定，滴定到终点时消耗酸性KMnO₄溶液的体积为25.00mL，则产品绿矾的纯度为 (保留三位有效数字)。

9. 综合题

为有效提升空气质量，国家强制各燃煤企业要对燃媒烟气进行脱硫、脱硝处理后排放。回答下列问题：

（1）燃煤烟气“脱硝”中涉及到的部分反应如下：
a.4NH₃(g)+6NO(g) $\text{[math]}$ 5N₂(g)+6H₂O(g)△H₁

b.4NH₃(B)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g) +6H₂O(g) △H₂=-925 kJ·mol^-1

c.N₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g) △H₃=+175kJ·mol^-1
则△H₁=kJ·mol^-1。
（2）向某恒容密闭容器中加入2molNH₃、3molINO，在适当条件下发生(1)中反应a，反应过程中NO的平衡转化率随温度T、压强p的变化曲线如图1所示：

①p₁p₂(填 “>”“ <” 或“=”)。
②若在压强为p₂、温度为600℃时，达到平衡时反应体系内化学能降低了300kJ，则NO的转化率为。
③600℃时，下列各项数据中能表明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。
a．水与NO的生成速率相等
b.混合气体的密度保持不变

c.NH₃、N₂生成速率比为5∶4
d.容器的总压强保持不变
（3）将2molN₂、3molH₂O(g)、0.5molNO的混合气体置于x、y、z三个容积相同的恒容密闭容器中，控制适当的条件发生反应，反应过程中c(NO)随时间的变化如图2所示。
①在建立平衡的过程中，三个容器中反应速率的相对大小为。
②与y容器中反应相比，z容器中反应改变的条件及判断依据分别是。
（4） 2000℃下，在一个2L的密闭容器里发生(1)中反应c，起始时氮气和氧气的浓度均为0.69 mol·L^-1 ，达到平衡时NO的浓度为0.18 mol·L^-1 ，期2000℃时该反应的平衡常数K=。
（5）将NO、NO₂用NaOH溶液吸收也可消除氮氧化物污染，适当比例的NO、NO₂通入NaOH溶液中可得到一种盐X，则该盐的化学式为。

10. 综合题

铜、银、金与社会生活联系密切。

（1）在周期表中，铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为(用n表示电子层数)，它们位于元素周期表的区。
（2）化学上，银氨溶液可以检验醛基的存在，例如：H₃CHO+2Ag(NH₃)₂OH $\text{[math]}$ CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O。1个CH₃CHO分子中所含π键的数目为，碳原子的杂化轨道类型为；CH₃ CH₂OH、CH₃CHO的相对分子质量仅相差2，但沸点相差很大(分别为78.5℃，20.8℃)，其主要原因是；NH₃的VSEPR模型为。
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，发生反应：Au+4HCl+HNO₃=H[AuCl₄]+NO↑+2H₂O。金溶于王水的主要原因是形成了[AuCl₄]，提高了金的活动性。在[AuCl₄]^-中，金离子的配位数为，画出该配离子的结构式：。
（4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：。
（5）金、银的一种合金具有较强的储氢能力。该合金的晶胞为面心立方结构，银原子位于面心，金原子位于顶点。若该晶胞边长为anm，金、银原子的半径分别为bnm、cnm。则该晶胞的空间利用率(φ)为 (用含a、b、c和圆周率π的式子表示 )。

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