广东省茂名市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

广东省茂名市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
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发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

化学与生活、生产密切相关。下列叙述正确的是（）

A . 酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应 B . 橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料 C . 古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”，这里的“硝”指的足硝酸 D . 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐

2. 单选题

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A . 6.8 g熔融的KHSO₄中含有的离子数为0.15 N_A B . 标准状况下，11.2 L乙酸中含有的碳碳键数为0.5N_A C . N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)△H=-92.4 kJ/mol，当转移的电子数为6N_A时，该反应放出 92.4 kJ的热量 D . 常温常压下，4.4gCO₂和N₂O混合气体中含有的原子总数为0.6N_A

3. 单选题

有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH₃-CH=CH-CH₃可表示为

，有一种有机物X键线式为

下列关于有机物X的叙述错误的是（）

A . X的分子式为C₈H₈O₃ B . 有机物Y足X的同分异构体，含有苯环、能与NaHC0₃溶液反应、且有三个取代基，则Y的结构有8种 C . X分子中的所有原子不可能在同一平面内 D . X能发生加成反应，取代反应，并能使溴水、酸性KMnO₄溶液褪色

4. 单选题

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象或化学方程式	结论
A	取1mL20%的蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)₂悬浊液，加热	溶液中未出现砖红色沉淀	蔗糖未水解
B	将C和SiO₂的固体混合物高温加热	2C+SiO₂ $\text{[math]}$ Si+2CO↑	非金属性：C>Si
C	向盛有2mL0.1mol/L的NaCl溶液的试管中逐滴加入几滴0.1mol/L的AgNO₃溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1mol/L的KI溶液	白色沉淀变为黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将\|湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口	湿润的蓝色石蕊试纸未变红	在待测液中不存在NH₄⁺

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题

H₂S是一种剧毒气体，如图为质子膜H₂S燃料电池的示意图，可对H₂S废气资源化利用。下列叙述错误的是（）

A . a是负极，电池工作时，电子的流动力向是：电极a-负载一电极b-质子膜一电极a B . 电池工作时，化学能转化为电能和热能 C . 电极b上发生的电极反应式为O₂+ 4e-+4H+=2H₂O D . 当电路中通过4mol电子时，有4molH⁺经质子膜进入正极区

6. 单选题

前20号元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M和W形成的某种化合物可作制冷剂，Y 和Z能形成ZY₂型离子化合物，其电子总数为38。下列有关叙述正确的是（）

A . W和X形成的化合物只有5种 B . M和W可以形成离子化合物 C . W、X、Y三种元素的简单氢化物的沸点：Y>X>W D . X和Z形成的化合物ZX₂中，阳离子和阴离子的数目之比为1：2

7. 单选题

已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H₂CO₃

电离平衡常数（25℃）

K=1.77×10^-4

K=5.0×10^-10

K₁=4.3×10^-7

K₂=5.6×10^-11

下列叙述错误的是（）

A . NaCN溶液中通入少量CO₂发生的离子反应为：CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^- B . 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含阴离子总数前者大于后者 C . 等物质的量浓度的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中：c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)>c(H⁺) D . 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

8. 综合题

ICl(氯化碘)红棕色液体，熔点13.9℃，沸点97 4℃，易水解，接触空气时能形成五氧化二碘，能与许多单质发生作用，溶于乙醇、乙醚等。某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘。回答下列问题：

（1）检查A装置气密性的方法为。
（2）上述装置，按气流方向连接的顺序为（装置可重复使用），A中发生反应的离子方程式为。
（3） C装置的作用是。
（4） E装置的烧瓶反应时需放在水中，控制温度大约40℃，其目的是。
（5）按上述连接好的装置进行实验，实验步骤如下：
①检查装置气密性后，装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热E，充分冷却 ⑤水浴加热E
请按符合题意的顺序填入上述步骤的序号。
（6）在A装置后可连接如图的装置，当反应结束关闭分液漏斗活塞后，关闭K，该装置的作用是。
（7） ICl和水反应的化学方程式为。

9. 综合题

电解法生产锰时会产生大量的阳极泥，其主要成分为MnO₂和Pb，还含有少量其他金属化合物。下图是回收电解锰阳极泥生产MnCO₃的工艺流程。

已知：Al(OH)₃、Mn(OH)₂、MnCO₃的Ksp分别为1.0×10^-33、1.9×10^-13、2.2×10^-11。

（1） “还原酸浸”时氧化产物为CO₂ ，发生反应的化学方程式为。
（2） “还原酸浸”实验中，锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为。
（3）滤液Ⅰ中的阳离子组成见下表：
组成
Mn²⁺
Fe²⁺
Fe³⁺
Al³⁺
浓度/(mol·L^-1)
0.85
2.4×10^-3
1.0×10^-2
2.0×10^-3
“除杂”时先加MnO₂ ， MnO₂的作用为。
再加氨水调节pH使杂质离子沉淀完全，通过计算说明Al³⁺沉淀完全时Mn²⁺是否开始沉淀。
（4） “沉锰”时发生反应的离子方程式为。
（5） “沉锰”的关键操作有2点：①将NH₄HCO₃溶液滴入MnSO₄溶液中；②反应终点pH=7。如果颠倒试剂滴加顺序，将MnSO₄溶液滴人NH₄HCO₃ ，溶液中，或反应终点pH>7可能造成同样的后果，该后果是；如粜反应终点pH<7，可能的后果是。
（6）从滤液2中回收得到的副产品的用途为。

10. 实验探究题

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，其合成反应为CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)。

（1）下表列出了一些化学键断裂需要的能量数据，则CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H=。
化学键
H-H
C-O
C $\text{[math]}$ O
H-O
C-H
E(kJ·mol^-1)
436
343
1076
465
413
（2）工业上用天然气为原料合成甲醇，分为两阶段。
①制备合成气：CH₄+H₂O(g)=CO+3H₂。
为解决合成气中H₂过量CO不足问题，原料气中添加CO₂ ，发生反应CO₂+H₂=CO+H₂O。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为。
②合成甲醇
实验室进行模拟合成实验。将1 molCO和2molH₂通入密闭容器中，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：
比较T₁、T₂、T₃的大小，并说明理由。
（3）平衡常数K(b) K(d)、正反应速率v(a) v(b)（均填“大于”“小于”或“等于”）。
（4） c点时反应的压强平衡常数Kp= (kPa)^-2（用数字表达式表示，Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（5） a点时，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩刮原来的，对平衡体系产生的影响是______。

A . c(H₂)减少 B . 正反应速率加快，逆反应速率减慢 C . CH₃OH的物质的量增加 D . 重新平衡时 $\text{[math]}$ 减小 E . CH₃OH的体积分数增加
（6）科研人员设计了一种新型甲醇燃料电池，其电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂晶体，它在高温下能传导O^2- ，该电池工作时的负极电极反应式为。

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