云南省玉溪市2021-2022学年高三上学期化学第一次月考试卷

云南省玉溪市2021-2022学年高三上学期化学第一次月考试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高三上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
过桥米线是云南的特色小吃。下列说法正确的是（） A . 米线中的淀粉属于糖类 B . 过桥米线汤面上的油脂属于高分子化合物 C . “烫”肉的过程没有新物质生成，属于物理变化 D . 骨头熬汤时汤色发白是由于碳酸钙难溶于水

2. 单选题
设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A . 17 g -OH和OH^-的混合体所含电子数为10N_A B . 12.0 g 熔融的NaHSO₄中含有的阳离子数为0.1 N_A C . 标准状况下，2.24 L 甲醇中含有的C-H数为0.3N_A D . 将1 mol MnO₂足量浓盐酸混合，转移的电子数为0.2N_A

3. 单选题
甲苯在一定条件下可以和氢气发生加成反应，生成W。下列说法错误的是（） A . 甲苯与W均可发生氧化反应、取代反应 B . 甲苯属于芳香族化合物，但W不属于芳香族化合物 C . W分子中一定共面的碳原子有7个 D . W的一氯代物有五种

4. 单选题

下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	除去Al₂O₃中的Fe₂O₃	向固体中先加入过量NaOH溶液，过滤后向滤液中加入过量盐酸
B	证明溶液中无NH $\text{[math]}$	向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝
C	证明二氧化硫具有还原性	将二氧化硫通入Ba(NO₃)₂溶液中，有白色沉淀生成
D	验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)	向盛有1mL0.1mol·L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L^-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol·L^-1KI溶液，有黄色沉淀产生

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题

W、M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。已知五种元素原子序数依次相差2，W、Z同主族，M、X、Y、Z同周期，W的简单气态氢化物的稳定性大于Z的简单气态氢化物的稳定性。下列说法错误的是（）

A . M、X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B . W的氢化物的水溶液酸性比Z的氢化物的水溶液酸性强 C . M、X、Z的最高价氧化物对应的水化物能两两发生反应 D . W与M形成的化合物中只含离子键

6. 单选题

某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收ZnSO₄溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池总反应为MnO₂+ $\text{[math]}$ Zn+(1+ $\text{[math]}$ )H₂O+ $\text{[math]}$ ZnSO₄ $\text{[math]}$ MnOOH+ $\text{[math]}$ ZnSO₄[Zn(OH)₂]_3·xH₂O。其电池结构如图所示。下列说法中错误的是（）

A . 放电时，锌电极发生氧化反应 B . 充电时，Zn²⁺移向Zn膜 C . 放电时，电池的正极反应为：MnO₂+e^- + H₂O= MnOOH+OH^- D . 吸收ZnSO₄溶液的有机高聚物层不可让电流通过，以防短路

7. 单选题

草酸(H₂C₂O₄) 常用于衣物除锈。25° C时，向H₂C₂O₄溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX [X表示c(HC₂O₄)/c(H₂C₂O₄)或c(C₂O $\text{[math]}$ )/c(HC₂O₄)]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 草酸用于衣物除锈时体现氧化性 B . 直线II中X表示的是c(HC₂O₄)/c(H₂C₂O₄) C . 0.1 mol·L^-1 NaHC₂O₄溶液中：c(Na⁺)>c(HC₂O $\text{[math]}$ )>c(H₂C₂O₄)>c(C₂O $\text{[math]}$ ) D . 当pH=4.22时，溶液中c(HC₂O $\text{[math]}$ )：c(H₂C₂O₄)=1000：1

8. 实验探究题

氯苯是染料、医药工业生产中的一种重要原料。实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去)，其原理是苯与氯气在催化剂作用下生成氯苯，同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示：

有机物	苯	氯苯	邻二氯苯	间二氯苯	对二氯苯
沸点/℃	80.0	132.2	180.4	172.0	173.4

请回答下列问题：

（1）仪器a中盛有KMnO₄晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中活塞，使浓盐酸缓缓滴下，仪器a中发生反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
（2）仪器b中侧管的作用是。仪器c的名称是。
（3）仪器e中盛装试剂的作用是。
（4）仪器d中盛有苯、FeCl₃粉末，仪器a中生成的气体经过仪器e进入仪器d中，d中主要反应的化学方程式为。
（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯：氯苯混合物 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 纯净氯苯
①水洗并分液可除去HCl、部分Cl₂和(填化学式) ；

②碱洗前先进行水洗的目的是；

③最后一步分离出纯净氯苯的方法是。
（6）工业生产中使用1t苯可制得1.35t氯苯，则氯苯的产率为。

9. 综合题

2030年“碳达峰”、2060年实现“碳中和”的国际承诺使CO₂的回收及综合利用越来越受到我国科学家的重视。请根据如下信息回答相应问题：

（1）若用CO₂和H₂制取甲醇，反应的能量变化如下图所示：
根据上图可知用CO₂和H₂制取甲醇的热化学方程式为。
（2）在2L恒容密闭容器中分别投入2molCO₂和6molH₂制取甲醇。温度一定时(水为气态)，下列说法能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A . 混合气体的密度不再改变 B . 混合气体的压强不再改变 C . $\text{[math]}$ (CO₂)=2 $\text{[math]}$ (H₂) D . CO₂和H₂的物质的量之比不再改变
（3）在2L恒容密闭容器a和b中分别投入2molCO₂和6molH₂ ，在不同温度下(水为气态)制取甲醇，各容器中甲醇的物质的量与时间的关系如下图所示。

①T_a T_b (填“>”“<”或“=”)。若其他条件不变，改变一个条件反应由曲线b变为曲线c，则改变的条件是。

②容器b中0~10 min氢气的平均反应速率v(H₂)为mol·L^-1·min。用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数。该反应达到平衡时体系的总压强为p，则容器b中反应平衡常数Kp= (用含 p的计算式表示，不必化简)。
（4）一种利用光电驱动协同转化去除H₂S和CO₂的装置如图所示，石墨烯电极A的电极反应式为。

10. 综合题

黄钠铁矾[NaFe_x(SO4)_y(OH)₆]是一种高效净水剂。一种以红土镍矿(主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，获取黄钠铁矾和纳米镍粉的部分工艺流程如图：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全(离子浓度为1.0×10^-5)的pH	3.7	9.7	9.2

（1）若NaFe_x(SO4)_y(OH)₆中y=2，则黄钠铁矾的化学式为。
（2） “酸浸”过程，欲提高铁和镍元素的浸出率，可采取的措施为(写出一条即可)。
（3）滤渣的主要成分为。CO₂的电子式为。
（4） “氧化”过程中ClO^-被Fe²⁺还原，反应中n(ClO^-)：n(Fe²⁺)=。
（5） “沉铁”过程中加入碳酸钠的目的是调节溶液的酸碱度，生成黄钠铁矾。根据上表分析：
①pH不可大于3.7的原因是。

②常温下，Ksp[Fe(OH)₃]=。
（6）写出“沉铁"过程的化学方程式。

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