广东省华南师范大学附中2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷

广东省华南师范大学附中2019-2020学年高三上学期化学第三次月考试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高三上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃ ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，设计了如下流程：

下列说法错误的是（）

A . 溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B . 固体1中一定含有SiO₂ ，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al(OH)₃ ，进入固体2 C . 从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D . 若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄·7H₂O

2. 单选题
下列有关物质性质与用途都正确且具有对应关系的是（） A . ClO₂具有强氧化性，可用于水消毒剂 B . 石英熔点高，可用于制造石英研钵 C . 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂 D . 生石灰能与水反应，可用于干燥氯气

3. 单选题
N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 12g金刚石中含有的共价键数为4N_A B . 7g超重甲基(—CT₃)中含有的电子数为3N_A C . 标准状况下，22.4L氩气中含有的原子数约为2N_A D . 0.1molNa₂O₂与SO₂完全反应转的电子数为0.1N_A

4. 单选题
下列实验方案能到实验目的的是（） A . 制备纯净干燥的Cl₂ B . 证明锌比铜活泼 C . 制备无水氯化亚铁 D . 证明一水合氨是一元碱

5. 单选题
一种高分子可用作烹任器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如图。下列关于该高分子的说法正确的是（） A . 该高分子是苯酚的同系物 B . 该高分子在碱性条件下可发生水解反应 C . 该高分子可由甲醛、对甲基苯酚缩合生成 D . 该高分子的结构简式为

6. 单选题

有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知Y是地壳中含量最高的金属元素，则下列说法中正确的是（）

	X
Y	Z		W

A . 简单离子半径：Y>W B . Y的最高价氧化物的水化物和X的最高价氧化物的水化物可反应 C . X的简单氢化物比Z的简单氢化物更稳定、沸点更高 D . 非金属性：W>X

7. 单选题

利用反应6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（）

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A . 电池工作时，OH^—从左向右迁移 B . 电极A上发生氧化反应，电极A为正极 C . 当有0.1molNO₂被处理时，外电路中通过电子0.4mol D . 电极B的电极反应式为2NO₂+8e^-+8H⁺=N₂+4H₂O

8. 综合题

镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，以下是从该矿渣中回收NiSO₄的工艺路线：

已知：(NH₄)₂SO₄在350℃以上会分解生成NH₃和H₂SO₄。

（1）焙烧过程中NiFe₂O₄发生反应的化学方程式是。
（2） “浸泡”过程中Fe₂(SO₄)₃生成FeO(OH)的离子方程式为，“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO(OH)、Fe(OH)₃外还含有、（填化学式）。
（3） “浸泡”过程中温度低于95℃，可能导致的主要问题有（写出一点即可）。
（4） “浸出液”中c(Ca²⁺)=1.0×10^－³mol·L^－¹ ，当除钙率达到99%时，溶液中c(F^－)=mol·L^－¹。[已知Ksp(CaF₂)=4.0×10^－¹¹]
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（ $\text{[math]}$ ）对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺的萃取率影响如图所示， $\text{[math]}$ 的最佳取值是。

9. 实验探究题

过氧化钙(CaO₂)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

I.过氧化钙的制备。流程如下，步骤②的装置示意图为图一：

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（1）步骤①将溶液煮沸、过滤。将溶液煮沸的目的是。
（2）图一装置中：①仪器a的名称是；
②反应的化学方程式为；

③该反应需要在冷水浴中进行，原因是。
（3）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是。
（4）量气管读数时需注意的项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③。
（5）使用电子天平准确称取0.5000g样品，置于试管中加热使其完全分解，收集到33.60mL(已换算为标准状况)气体，则产品中CaO₂的质量分数为（保留3位有效数字）。

10. 综合题

（1） I.NO是一种常见化合物，对其进行研究具有重要的价值和意义。
2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) △H=akJ/mol的反应历程与能量变化关系如图所示。

①a0(填＞或＜)

②已知：第Ⅱ步反应为：NO₃(g)+NO(g)=2NO₂(g) △H=bkJ/mol

第I步反应的热化学方程式为。
（2）汽车尾气中常含有NO。NH₃在加热和催化剂存在的条件下能消除NO的污染。
已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H=-905kJ/mol

4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) △H=-1268kJ/mol

NH₃与NO反应的热化学方程式为。
（3）工业上NO的重要来源是NH₃ ， NH₃也可作为燃料设计成碱性燃料电池，在碱性条件下，燃料电池产物主要为N₂。燃料电池负极的电极反应式为。氨气作为燃料的电池和含碳化合物作为燃料的电池相比，主要的优点是。
（4） II.含乙酸钠和对氯酚的废水可通过如下装置处理，其原理如图所示：

写出HCO₃^-的电子式。乙酸钠中含有的化学键类型有。
（5）电池的正极是，溶液中H⁺的移动方向是(填A→B或B→A)
（6） B极发生的电极反应方程式为。

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