初中化学人教版一轮复习 考点8 金属的化学性质 金属活动性顺序

初中化学人教版一轮复习 考点8 金属的化学性质 金属活动性顺序
教材版本：化学
试卷分类：化学中考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 填空题
铝是一种比较活泼的常见金属，它与酸、碱溶液都能反应产生氢气。 （1） 写出铝与稀硫酸反应的化学方程式：。 （2） 完成铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气的化学方程式：2Al+2NaOH+═2NaAlO2+3H2↑。 （3） 已知NaAlO2与少量盐酸反应的化学方程式：NaAlO2+HCl+H2O═Al（OH）3↓+NaCl．请写出NaAlO2与过量盐酸反应的化学方程式：。

2. 单选题
向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，错误的是（  ） A . 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn B . 若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu C . 若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu D . 若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn

3. 计算题
取一定量铜粉、铁粉的混合物，加入过量稀硫酸，完全反应（酸溶）后过滤，将滤渣洗净、烘干后在足量氧气中充分灼烧（金属元素在产物中显+2价）。固体质量与各步实验的时间关系如图。 （1） b点时溶液中溶质的化学式为。 （2） 原粉状混合物中铁粉的质量为多少克。 （3） 求m的值。（写出计算过程）

4. 填空题
金属制品与我们的日常生活密不可分。 （1） 有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是。 （2） 铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成。 （3） 为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是（用序号①②③填空） ①Zn、CuSO4溶液、Ag    ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液    ③Zn、Cu、AgNO3溶液 （4） 由所学知识可知，活泼性Fe>Cu， 。非金属与金属类似，活泼性Cl2>Br2>l2 ， 请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式。

5. 单选题
在溶质为Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列判断正确的是（   ） A . 向滤渣中加入稀盐酸可能有气泡产生 B . 滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn C . 滤液中一定无AgNO3 D . 滤液中可能有四种金属离子

6. 单选题
某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有：（   ） A . 4个 B . 3个 C . 2个 D . 1个

7. 单选题
等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（   ） A . B . C . D .

8. 单选题
向AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法正确的是(     ) A . 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生； B . 滤渣中一定含有Ag、Fe，一定不含Al； C . 滤渣中一定含有Ag，可能含有Fe，一定不含Al； D . 滤液中一定含有Fe(NO3)2和Mg(NO3)2 ， 一定不含AgNO3 ， 可能含有Al(NO3)3。

9. 单选题
取等质量的X、Y、Z三种金属分别与足量同浓度的稀盐酸反应，都生成+2价盐，反应情况如图，以下叙述正确的是（   ） A . 金属活动性由强到弱：X>Y>Z B . 产生氢气质量：X>Y>Z C . X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D . 反应所需时间：X<Y<Z

10. 单选题
现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生H2。乙不反应：如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙的表面有银析出，而丙没有变化，根据以上事实，则甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是（    ） A . 甲>乙>丙 B . 乙>甲>丙 C . 乙>丙>甲 D . 丙>乙>甲