云南省大理州漾濞一中2019-2020学年高三上学期化学开学考试试卷

云南省大理州漾濞一中2019-2020学年高三上学期化学开学考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高三上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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1. 单选题
一定条件下能与苯发生化学反应的物质是（　　） A . H₂ B . 溴水 C . NaOH溶液 D . KMnO₄酸性溶液

2. 单选题
下列分类或归类正确的是（　　） ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②CaCl₂、NaOH、HCl、IBr均为化合物 ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体． A . ①③④ B . ②③ C . ②④ D . ②③④⑤

3. 单选题
在CO₂中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（） A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg²⁺）＞r（Mg） C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D . 该反应中化学能全部转化为热能

4. 单选题
关于某混合物的说法正确的是（） A . 物质的组成元素一定是两种或两种以上 B . 构成物质一定是化合物 C . 构成物质一定是单质 D . 构成物质可能只有一种元素

5. 单选题

下面是溶解性表中的部分内容(室温下测定)：

下列有关说法中正确的是（）

A . ①处物质属于可溶性碱 B . ②处物质组成为Fe₂(SO₃)₃ C . ③处物质为硫酸盐或者铜盐 D . ①、③处物质在溶液中发生的反应一定是Cu²^＋＋2OH^－=Cu(OH)₂↓

6. 单选题

下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池，装置（Ⅱ）为电解池。

装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许Na⁺通过，已知电池充放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃_化气 $\text{[math]}$ Na₂S₄+3NaBr。当闭合开关K时，X电极附近溶液变红。下列说法正确的是（）

A . 闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜 B . 闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺ C . 闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑ D . 闭合开关K时，当有0.1molNa⁺通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L

7. 单选题
常温时，下列叙述正确的是（） A . pH＝9的NH₄Cl与NH₃•H₂O混合溶液中c(Cl^-)＞c(NH₄⁺) B . pH＝2.5的可乐中c(H^＋)是pH＝3.5的柠檬水中c(H^＋)的10倍 C . AgCl在0.1mol/LCaCl₂溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同 D . 1 mL 1mol/L Na₂CO₃溶液加水稀释至100mL，pH和K_w均减小

8. 实验探究题

工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH₃与NO_x反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

(一)提供的装置

(二)NH₃的制取

（1）下列有关实验室制备气体的说法正确的是(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　④用无水氯化钙干燥氨气　⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
（2）从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：(填序号)。
（3）当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是。
（4） (三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

A中反应的离子方程式为。
（5） D装置中的液体可换成(填序号)。
a CuSO₄　b H₂O　c CCl₄　d 浓硫酸
（6）该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是。

9. 综合题

高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

（1） KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列___（填序号）物质相似。

A . 75%酒精 B . 双氧水 C . 苯酚 D . 84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
。
（3）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制备KMnO₄ ，该反应中的还原剂是：。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、和（写化学式）。
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO₂可制得mol KMnO₄。

10. 推断题

下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列问题：

（1） Z元素在周期表中的位置为。
（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是。
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4） X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式：。
（5）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)₂和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为。Q与水反应的化学方程式为。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O₂ ，则两种气体的分子式及物质的量分别为，生成硫酸铜物质的量为。

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