四川省攀枝花市2021年高考化学一模试卷

四川省攀枝花市2021年高考化学一模试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（） A . 石灰石可用作燃煤的脱硫剂 B . 过氧化氢溶液可用作医用消毒剂 C . 碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂 D . 硫化钠可用作去除废水中Pb²⁺的沉淀剂

2. 单选题
N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A . 标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4N_A B . 由H₂¹⁸O与D₂¹⁶O组成的4.0g混合物含中子数为2N_A C . 由NO₂与N₂O₄组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5N_A D . 标准状况下，溶有6.72LSO₂的水中HSO $\text{[math]}$ 与SO $\text{[math]}$ 的微粒数目之和为0.3N_A

3. 单选题

我国科学家在研究“催化还原地下水硝酸盐污染”时，将甲酸(HCOOH)在纳米级磁性Fe₃O₄－Pd(钯)表面分解为活性氢气和二氧化碳后，再经a、b两个反应过程实现了NO₃^-的催化还原(如图)。下列说法错误的是（）

A . 过程a、b中完全还原1molNO $\text{[math]}$ 消耗2molH₂ B . Fe₃O₄催化完成后，可利用Fe₃O₄的磁性与水体分离 C . HCOOH分解产生CO₂可调节反应体系pH，保证催化还原的效果 D . b过程反应的离子方程式为3H₂+2NO $\text{[math]}$ +2H⁺ $\text{[math]}$ N₂+4H₂O

4. 单选题

锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是（）

A . 充电过程中，a电极发生还原反应 B . 充电过程中，b电极反应为：Zn²⁺+2e^-=Zn C . 放电过程中，SO $\text{[math]}$ 向a极迁移 D . 放电过程中，转移0.4mole^-时，a电极消耗0.8molH⁺

5. 单选题

根据下列实验操作、现象得出的结论中，正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液	溶液变为红色	X溶液中一定含有Fe²⁺
B	在少量酸性KMnO₄溶液中，加入足量的H₂O₂溶液	溶液紫红色逐渐褪去且产生大量气泡	氧化性：KMnO₄＞H₂O₂
C	镀锌铁出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K₃[Fe(CN)₆]溶液	无明显现象	该过程未发生氧化还原反应
D	将少量铁粉、5mL苯和1mL液溴混合，产生的气体通入AgNO₃溶液中	混合时液体剧烈沸腾，AgNO₃溶液中产生淡黄色沉淀	苯和液溴发生反应生了HBr

A . A B . B C . C D . D

6. 单选题

某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、T、W为原子序数在20以内且原子序数依次增大的六种主族元素，Z、Q属于同一主族，W⁺与Q^2-具有相同的电子层结构。下列说法错误的是（）

A . 在溶液中，W₂YZ₃与XTZ反应生成YZ₂ B . 该化合物中含有离子键、极性键、非极性键 C . Y、Q、T的最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Q＞Y D . Y、Z、Q、T分别与X形成的简单化合物中，Z的化合物沸点最高

7. 单选题

已知：常温下CH₃COOH的电离常数K=1.8×10^-5 ，常温下，在三元弱酸H₃R的水溶液中H₃R、H₂R^-、HR^2-、R^3-的分布分数δ(含R元素微粒占全部含R粒子的物质的量分数)随pH的变化如图所示。下列说法中正确的是（）

A . Na₂HR溶液呈酸性 B . 常温下，HR^2-的电离常数数量级为10^-11 C . 常温下，0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH比0.1mol/LH₃R溶液的pH大 D . 用H₃R溶液与NaOH溶液反应制取NaH₂R，可用酚酞作指示剂

8. 实验探究题

高纯碘化钠晶体是核医学、大型安防设备、暗物质探测等领域的核心材料。某研究小组在实验室制备高纯NaI的简化流程如图：

已知：①I₂(s)＋I^-(aq) $\text{[math]}$ I $\text{[math]}$ (aq)。

②水合肼(N₂H₄•H₂O)具有强还原性，可将各种价态的碘还原为I^－，氧化产物为N₂_。

③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ中要加少量NaI固体，且反应的适宜温度为40～70℃。
①采用的加热方式为。

②I₂与Na₂CO₃溶液同时发生两个反应，生成物除NaI外，还分别生成NaIO和NaIO₃ ，一个反应为：I₂+Na₂CO₃=NaI+NaIO+CO₂↑，另一个反应为：。

③I₂与Na₂CO₃溶液的反应很慢，加入NaI固体能使开始反应时的速率明显加快，原因是。
（2）步骤Ⅱ中，水合肼与 $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为。
（3）步骤Ⅱ得到的溶液pH为6.5～7.若溶液中 $\text{[math]}$ 超过标准，步骤Ⅲ中的多步操作为：
①向步骤Ⅱ得到的溶液中加入稍过量Ba(OH)₂溶液，过滤，得到溶液A；

②在溶液A中加入过量试剂X，过滤，得溶液B；

③在溶液B中加入试剂Y，将溶液的pH调整至6.5～7，得粗NaI溶液。

则：试剂X的化学式为，试剂Y的化学式为。
（4）在实验室中完成步骤Ⅳ需要一系列操作。下列实验操作中，不需要的是(填字母)。
（5）将制备的NaI•2H₂O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序：加热乙醇→→→→→纯品(选填序号)。
①减压蒸发结晶②真空干燥③NaI•2H₂O粗品溶解④趁热过滤

9. 综合题

氢氧化镍[Ni(OH)₂]常用于制备金属镍及镍的重要化合物。一种用铁镍合金废料(还含有少量铜、钙、镁、硅的氧化物)制备纯度较高氢氧化镍的工艺流程如下：

已知：H₂S的电离常数K₁=1.3×10^-⁷ ， K₂=7.1×10^-¹⁵；Ksp[CuS]=6.0×10^-³⁶；Ksp[Ni(OH)₂]=1.0×10^-¹⁵^.⁶

回答下列问题：

（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，还原产物为N₂ ，金属镍溶解的离子方程式是；“酸溶”时产生的废渣主要成分为。
（2） “除铁”加入Na₂CO₃时，生成黄钠铁矾（NaFe₃(SO₄)₂(OH)₆）的离子方程式是；“除铁”时，将“铁”转化成颗粒较大的黄钠铁矾沉淀对后续操作较为有利，原因是。
（3） “除铜”时，反应的离子方程式为H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺ ，该反应平衡常数K=。
（4） “除钙镁”过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是。
（5） “沉镍”前c(Ni²⁺)=1.0mol/L，加入少量浓NaOH溶液，若忽略加入浓NaOH溶液对溶液体积的影响，则开始沉淀时溶液的pH=。
（6）用含镍21%的100kg铁镍合金废料经上述工艺制得31kgNi(OH)₂固体，镍的回收率为。

10. 综合题

CO₂制甲醇是极具前景的资源化研究领域。CO₂制甲醇有多种方法，其中CO₂催化加氢的主要反应是：

Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.4kJ/mo1

Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ/mo1

回答下列问题：

（1） CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₃=kJ/mol。
（2）已知反应Ⅰ的速率方程为v_正=k_正•x(CO₂)·[x(H₂)]³ ， v_逆=k_逆•x(CH₃OH)•x(H₂O)，k_正、k_逆均为速率常数且只与温度有关，x为物质的量分数。其物质的量分数平衡常数Kx=(以k_正、k_逆表示)
（3）控制CO₂和H₂初始投料比为1：3时，温度对CO₂平衡转化率及甲醇和CO的产率的影响如图所示：

①温度升高，CO产率上升的原因是。

②在250℃以上，升高温度CO₂的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是。
（4） 300℃，在固定容积为1.0L的容器中初始投料2.0molCO₂和3.2molH₂ ，反应I达到平衡状态时，CO₂的转化率为50%，甲醇的选择性为60%(参与反应的CO₂中转化为甲醇的百分比)。则300℃时反应I的平衡常数K=。
（5）电催化还原二氧化碳制甲醇是新的研究热点。
①研究人员曾经用覆盖过渡金属的石墨为阴极，稀硫酸为电解质溶液，在阴极通入CO₂制得甲醇。阴极的电极反应式为：。

②研究人员用表面附着ZnO薄膜的Cu₂O为电极，以电催化还原CO₂制甲醇获得突破。附着ZnO薄膜的Cu₂O电极的制作方法是：在一定条件下，Cu₂O为阴极，电解Zn(NO₃)₂溶液，在阴极表面沉积ZnO，电极反应式为(请补充完整)：Zn²⁺+ $\text{[math]}$ +2e^-=，

③研究发现：其他条件相同时，电解不同浓度的Zn(NO₃)₂溶液所得电极用于电催化制备甲醇产量的关系如图，其中最适宜制作电极的Zn(NO₃)₂溶液浓度是mol/L。

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