河南省新乡市2022届高三第三次模拟理科综合化学试题

河南省新乡市2022届高三第三次模拟理科综合化学试题
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是（）

	科技成果	化学解读
A	首次发现烷基型产甲烷的古菌，原油有望高效转化成天然气	天然气、沼气、坑气的主要成分都是CH₄ ，它们都是不可再生能源
B	纳米Cu₂O表面改性控制CO₂电化学还原制备C₂H₄和合成气	其他条件相同时，接触面积越大，反应速率越快
C	利用催化剂Ni₂Al₃实现原生生物质大分子高选择性转化成CH₄	催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数
D	锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源	锂电池能将化学能转化成电能

A . A B . B C . C D . D

2. 单选题

20世纪40年代，传统法合成己二酸工艺就已成熟，一直沿用至今。2020年我国科学家利用8种酶采用“一锅催化法”高效绿色合成了己二酸，其流程如图：

下列说法错误的是（）

A . 温度越高，上述2种方法合成己二酸的速率越快 B . 传统法合成己二酸会产生大气污染物，原子利用率低 C . “一锅催化法”属于绿色化学工艺 D . 1mol己二酸与足量NaHCO₃反应生成88gCO₂

3. 单选题

碘仿(CHI₃)是一种外用消毒剂。某实验小组通过电解KI和丙酮(CH₃COCH₃)来制备碘仿。制得的粗碘仿中含少量石墨粉，分离提纯碘仿的操作中，下列仪器没有用到的是（）

已知几种物质的部分性质如表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
丙酮	-95	56	与水、乙醇互溶
碘仿	123	218	不溶于水，溶于热乙醇

A .

B .

C .

D .

4. 单选题

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 工业上电解 $\text{[math]}$ 制备 $\text{[math]}$ 时，产生气体的分子数为3 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 三硫化四磷( $\text{[math]}$ ，如图所示)中含有的极性键的数目为6 $\text{[math]}$ C . 标准状况下，22.4L氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为2 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2 $\text{[math]}$

5. 单选题
我国科学家研发出一种绿色锌碘单液流二次电池，工作原理如图所示。下列说法错误的是（） A . 放电时，聚烯烃多孔电极上发生氧化反应 B . 放电时，K⁺向多孔石墨电极迁移 C . 充电时，阳极反应式为2I^--2e^-=I₂ D . 充电时，阴极净增65g时a区净增2mol离子

6. 单选题

我国科学家开发出一种离子液体(EMIES)，该物质由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、R、W组成，结构如图所示，只有Y、Z、R位于同一周期，R、W原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Y>Z>R>W>X B . W的氧化物对应的水化物一定是强酸 C . EMIES中，Z、Y原子的最外层都达到8电子结构 D . 由X、Z、R三种元素组成的化合物只有两种

7. 单选题

已知：AgA、Ag₂B都是难溶盐。室温下，向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L^-1的NaA溶液、Na₂B溶液中分别滴加0.1mol·L^-1的AgNO₃溶液，溶液中pX与AgNO₃溶液体积的关系如图所示[已知：pX=—lgc(A^—)或—lgc(B^2—)]。下列推断错误的是（）

A . 室温下，K_sp(Ag₂B)=4×10^-3a B . 对应溶液中c(Ag⁺)：e>f C . 室温下，溶解度：S(AgA)<S(Ag₂B) D . 若c(AgNO₃)变为0.05mol·L^-1 ，则c点向e点移动

8. 综合题

铂钌催化剂是甲醇燃料电池的阳极催化剂。一种以钌矿石[主要含Ru(CO₃)₂ ，还含少量的FeO、MgO、RuO₄、CaO、SiO₂]为原料制备钌(Ru)的流程如图。回答下列问题：

（1） Na₂Fe₄(SO₄)₆(OH)₂中Fe的化合价为。
（2） “酸浸”时，Na₂SO₃的作用。“滤渣”的主要成分有SiO₂和(填化学式)。“酸浸”中钌的浸出率与浸出温度、pH的关系如图所示，“酸浸”的最佳条件是。
（3） “除铁”的离子方程式为。(提示：1molNaClO₃参与反应，转移6mol电子)
（4）从“滤液2”中可提取一种化肥，其电子式为。
（5） “灼烧”时Ar的作用是。
（6）某工厂用10t钌矿石[含8.84tRu(CO₃)₂、165kgRuO₄]，最终制得3636kgRu，则Ru的产率为。(保留三位有效数字)

9. 实验探究题

苯硫酚 $\text{[math]}$ 是一种局部麻醉剂。某小组拟制备苯硫酚并探究其性质，已知相关物质的部分信息如下表所示：

物质	化学式	相对分子质量	熔点/ $\text{[math]}$	沸点/ $\text{[math]}$	相对密度	溶解性
苯硫酚	$\text{[math]}$	110	$\text{[math]}$	169.5	1.07	难溶于水
苯磺酰氯	$\text{[math]}$	176.5	14.5	251	1.38	难溶于水

操作步骤：

①向三口烧瓶中加入 $\text{[math]}$ 冰和 $\text{[math]}$ 浓硫酸。

②再向三口烧瓶中慢慢加入 $\text{[math]}$ 苯磺酰氯，尽快地分次加入 $\text{[math]}$ 锌粉，继续反应 $\text{[math]}$ ，温度保持在 $\text{[math]}$ 左右，如图1。

③撤去水浴B，微热三口烧瓶，并保持一定的回流。反应平稳后，再加热 $\text{[math]}$ 。

④将反应后的混合液进行水蒸气蒸馏，分出苯硫酚，如图2。

⑤加入氯化钙，经操作X得粗品 $\text{[math]}$ 。再进行蒸馏，收集馏分，得纯品 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是。
（2）已知：在水中加入盐，水的沸点会升高，凝固点会降低。水浴B应选择(填标号)。
a．冰盐水浴 b．冷水浴 c．热水浴
（3）在水蒸气蒸馏中(如图2)，导管1的作用是，冷凝管中冷却水从(填“a”或“b”，下同)口进、口出。
（4）步骤⑤中操作X是。蒸馏时，收集馏分时温度计的读数为 $\text{[math]}$ 。
（5）本实验中，苯硫酚的产率约为(保留整数) $\text{[math]}$ 。
（6）取少量苯硫酚产品于酸性 $\text{[math]}$ 溶液中，振荡，溶液褪色，说明苯硫酚具有(填“氧化”或“还原”)性。

10. 综合题

氮氧化物治理是环境学家研究的热点之一。回答下列问题：

（1） NH₃还原法。
研究发现NH₃还原NO的反应历程如图1。下列说法正确的是____(填标号)。

A . Fe³⁺能降低总反应的活化能，提高反应速率 B . 总反应为6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O C . 该反应历程中形成了非极性键和极性键
（2）已知有关反应如下：
①C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1
②CO₂(g)+C(s)=2CO(g) ΔH₂=+172.5kJ·mol^-1
③NO和CO反应的能量变化如图2所示。
2NO(g)=N₂(g)+O₂(g) ΔH=kJ·mol^-1。

（3） H₂还原法。

已知催化剂Rh表面H₂催化还原NO的反应机理如表所示，其他条件一定时，决定H₂的催化还原NO反应速率的基元反应为(填序号)。

序号	基元反应	活化能E_a/(kJ·mol^-1)
①	H₂(g)+Rh(s)+Rh(s)=H(s)+H(s)	12.6
②	2NO(g)+Rh(s)=2NO(s)	0.0
③	NO(s)+Rh(s)=N(s)+O(s)	97.5
④	H(s)+O(s)=OH(s)+Rh(s)	83.7
⑤	HO(s)+H(s)=H₂O(s)+Rh(s)	33.5
⑥	H₂O(s)=H₂O(g)+Rh(s)	45.0
⑦	N(s)+N(s)=N₂(s)+Rh(s)+Rh(s)	120.9

注明：N₂(s)表示N₂被吸附在Rh表面上。

（4） CO还原法。
一定温度下，在刚性密闭容器中充入1molNO(g)和1molCO(g)发生反应：2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g)。达到平衡后，再充入amolNO(g)和amolCO(g)，NO的平衡转化率(“增大”、“减小”或“不变”，下同)，气体总压强。
（5）甲烷还原法。
一定温度下，在2.0L刚性密闭容器中充入1molCH₄和2molNO₂ ，发生反应：CH₄(g)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+N₂(g)+2H₂O(g)。测得反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的变化如表所示。
反应时间(t)/min
0
2
4
6
8
10
p/(100kPa)
4.80
5.44
5.76
5.92
6.00
6.00
达到平衡时，NO₂的转化率为。若起始时加入3molCH₄和2molNO₂ ，则在该温度下的压强平衡常数K_p=(以分压表示的平衡常数为K_p ，分压=总压×物质的量分数)kPa。
（6）电解氧化吸收法。电解0.1mol·L^-1的NaCl溶液时，溶液中相关成分的质量浓度与电流强度的变化关系如图3。当电流强度为4A时，吸收NO的主要反应的离子方程式为(NO最终转化为NO $\text{[math]}$ )

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