1. 单选题 | |
一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是( )
A . c1∶c2=3∶1
B . 平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C . X、Y的转化率不相等
D . c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1
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2. 单选题 | |
为进一步提高合成氨的生产效率,下列最具开发价值的研究方向是( )
A . 研制高温下活性较大的催化剂
B . 寻求氮气的新来源
C . 研制低温下活性较大的催化剂
D . 研制耐高温和高压的新材料建造合成塔
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3. 单选题 | |
已知反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。在一定温度和压强下于密闭容器中,反应达到平衡。下列叙述正确的是( )
A . 升高温度,K增大
B . 减小压强,n(CO2)增加
C . 更换高效催化剂,α(CO)增大
D . 充入一定量的氮气,n(H2)不变
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4. 单选题 | |
下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
A . Al在氧气中燃烧生成Al2O3 , 将铝片改成铝粉
B . Fe与稀硫酸反应制取H2时,改用浓硫酸
C . 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强
D . Na与水反应时增大水的用量
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5. 单选题 | |
对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A . 4v正(O2)=5v逆(NO)时,达到化学平衡状态
B . 若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3 , 则反应达到化学平衡状态
C . 达到化学平衡状态后,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D . 化学反应速率的关系为2v正(NH3)=3v正(H2O)
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6. 单选题 | |
研究发现液态有机物是比较理想的储氢材料。甲苯储氢反应的能量变化如图所示:
下列推断不正确的是( )
A . 甲苯储氢反应的原子利用率为100%
B . 甲苯储氢反应是放热反应
C . 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
D . 加入催化剂,不会改变反应热
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7. 单选题 | |
据美国《科学》杂志报道,外太空的某一星球的大气层中,含有大量的CH2=CHOH,此物质常温时为液体,它很容易转化成CH3CHO,化学方程式为CH2=CHOH CH3CHO,已知ΔH<0。据此你认为下列说法中正确的是( )
A . 该星球表面温度很高
B . 该星球表面温度很低
C . 低温下稳定性:CH2=CHOH>CH3CHO
D . 该反应中CH2=CHOH化学键断裂吸收的能量大于CH3CHO化学键形成放出的能量
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8. 单选题 | |||||||||||||||||||||
下列对化学反应预测正确的是( )
A . A
B . B
C . C
D . D
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9. 单选题 | |
根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图:
下列说法正确的是( )
A . ΔH5>0
B . ΔH1+ΔH2=0
C . ΔH3=ΔH4+ΔH5
D . ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0
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10. 单选题 | |
常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃,固体杂质不参与反应。第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230 ℃制得高纯镍。 下列判断正确的是( )
A . 增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大
B . 第一阶段,在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度,选50 ℃
C . 第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
D . 该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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