安徽省黄山市2021年高考化学一模试卷

（1） I.NO能被灼热的铁粉还原为N₂ ， 同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。

已知：①浓硝酸可将NO氧化为NO₂；②NaOH溶液能与NO₂反应，不与NO反应。

打开A装置分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有:铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小、、烧瓶中溶液由无色变为蓝色。

（2） 上述装置接口的连接顺序为：a→→→→→g→h→b→c→d(按气流方向，用小写字母表示)。

（3） 装置B的作用是。

（4） 装置E中反应的化学方程式为。

（5） II.已知：(NO_x)能与Na₂O₂反应；NO₂和Na₂O₂都有较强氧化性。为探究NO₂与Na₂O₂反应的产物，提出如下假设：

假设①NO₂氧化Na₂O₂；假设②Na₂O₂氧化NO₂

甲同学设计如图所示实验装置：

请回答下列问题：

甲乙两同学对假设分别进行了验证：

	实验操作	现象	结论
甲同学	待试管G中收集满气体，向其中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管，观察现象；并将带火星的木条迅速伸进试管，观察。	红棕色气体迅速消失；木条复燃	假设①正确
乙同学	在F、G之间增加一个M洗气瓶，目的是，重复甲同学的实验操作。	红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃	假设②正确

请做出正确判断，写出NO₂和Na₂O₂反应的化学方程式。

（6） 图中单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是。

（1） 用H₂SO₄酸浸时，通常需添加30%的H₂O₂以提高浸出效率，写出相应反应的化学方程式：。

（2） 用盐酸代替H₂SO₄和H₂O₂ ， 浸出效率也很高。但工业上不使用盐酸，主要原因是会产生有毒、有污染的气体(填化学式)。

（3） 其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H₂SO₄和30%的H₂O₂混合液中的浸出率如下表所示，请分析80℃时钴的浸出率最大的原因：。

反应温度/℃	60	70	80	90
钴的浸出率/%	88	90.5	93	91

（4） 已知常温下草酸K_a1=5.6×10^-2 ， K_a2=1.5×10^-4 ， K_sp(CoC₂O₄)=4.0×10^-6 ， 求常温下Co²⁺与草酸反应生成CoC₂O₄沉淀的平衡常数K=。

（5） 高温下，在O₂存在时，纯净的CoC₂O₄与Li₂CO₃再生为LiCoO₂的化学方程式为。

（6） 在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴的氧化物和CO₂ ， 若测得充分煅烧后固体的质量为3.615g，CO₂的体积为2.016L(标准状况)，则钴的氧化物的化学式为。

（1） 向碘水中加入四氯化碳后充分振荡，静置后的现象是。

（2） ①已知反应H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)，该反应中相关化学键的键能数据如表所示：

共价键	H-H	I-I	H-I
键能/kJ·mol−1	436	151	299

则该反应的ΔH=kJ·mol⁻¹。

②下列叙述能说明上述反应已达到平衡的是。

a.单位时间内生成nmolH₂ ， 同时生成nmolHI

b.温度和体积一定时，HI浓度不再变化

c.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化

d.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

（3） NaHSO₃溶液在不同温度下均可被过量KIO₃(IO 被还原成I^-)氧化，当NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，写出I₂析出时发生反应的离子方程式：。依据I₂析出所需时间可以求得NaHSO₃的反应速率，将浓度均为0.020mol·L^-1NaHSO₃溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO₃(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。

图中a点对应的NaHSO₃反应速率为mol·L^-1·s^-1。b、c两点对应的NaHSO₃反应速率v(b)v(c)(填“>”、“=”、“<”)。

（4） 在1L真空密闭容器中加入amolNH₄I固体，t℃时发生如下反应：

NH₄I(s)=NH₃(g)+HI(g)①

2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)②

2HI(g)=I₂(g)+H₂(g)③

达平衡时，体系中n(HI)=bmol，n(I₂)=cmol，n(H₂)=dmol，则n(N₂)=mol，t℃时反应①的平衡常数K值为 (用字母表示)。