专题20：化学键

专题20：化学键
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
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发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。

反应：P₄+ NaOH+H₂O→ NaH₂PO₂ +PH₃(未配平)制得的次磷酸钠(NaH₂PO₂)可作食品防腐剂，也可用于化学镀镍。

请回答下列问题：

（1）磷原子的核外电子排布式：；磷原子核外有种能量不同的电子。
（2）上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是。(写出物质的化学式)
（3）将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列。
（4） NH₃的稳定性比PH₃的(填“强”或“弱”)，判断理由是。
（5） A、配平上述反应，并标出电子转移方向与数目
P₄+ NaOH+H₂O→ NaH₂PO₂ + PH₃

B、上述反应中每生成1 mol 氧化产物，转移电子的数目为。

2. 单选题

下列说法正确的个数为（）

①化学键断裂，一定发生化学变化

②任何物质中都存在化学键

③氢键是极弱的化学键

④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力

⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键

⑥任何共价键中，成键原子成键后均满足稳定结构

⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电

⑧两种非金属元素形成的化合物不可能含有离子键

A . 1 B . 2 C . 3 D . 4

3. 单选题
下列各组物质均既有离子键又有共价键的是（） A . KOH、H₂SO₄、NH₄Cl B . CaO、Na₂CO₃、NH₄HCO₃ C . HClO、Al₂O₃、MgCl₂ D . K₂O₂、NaOH、K₂SO₄

4. 单选题

H₂ 和 I₂ 在一定条件下能发生反应：H₂(g) ＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g) △H= -a kJ/mol

已知：

（a、b、c 均大于零）

下列说法正确的是（）

A . 碰撞理论认为，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒间碰撞次数成正比，只要有足够的能量就可以发生有效碰撞 B . 断开 2 mol HI 分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ C . 相同条件下，1 mol H₂ (g)和 1mol I₂ (g)总能量小于 2 mol HI (g)的总能量 D . 向密闭容器中加入 2 mol H₂ (g)和 2 mol I₂ (g)，充分反应后放出的热量为 2a kJ

5. 单选题
B₃N₃H₆(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。下列关于B₃N₃H₆的说法错误的是（） A . 其熔点主要取决于所含化学键的键能 B . 形成大π键的电子全部由N提供 C . 分子中B和N的杂化方式相同 D . 分子中所有原子共平面

6. 综合题
（1）气态氢化物热稳定性 $\text{[math]}$ 大于 $\text{[math]}$ 的主要原因是。（2） $\text{[math]}$ 是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构， $\text{[math]}$ 的电子式是。（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是。

7. 单选题
下列说法正确的是：（） A . π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 B . σ键是镜面对称，而π键是轴对称 C . 乙烷分子中的键全为σ键，乙烯分子中含σ键和π键 D . H₂分子中含σ键，Cl₂分子中含π键

8. 单选题
下列各组物质的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（） A . SO₂与SiO₂ B . CCl₄与CaCl₂ C . NaBr与HCl D . CO₂与H₂O

9. 单选题
金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（） A . 石墨比金刚石稳定 B . 金刚石比石墨稳定 C . 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高 D . 1mol石墨和1mol金刚石的总能量相等

10. 综合题
现有下列物质: ①N₂②Na₂O₂③MgF₂④NH₄Cl⑤Na₂CO₃⑥NaOH⑦HCl⑧H₂O₂ （1）属于离子化合物的物质是。（2）属于共价化合物的物质是。（3）只由非极性键构成的物质是。（4）由离子键和极性键构成的物质是。（5）由极性键和非极性键构成的物质是。

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