贵州省安顺市普通高中2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

贵州省安顺市普通高中2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高三上学期
试卷大小：1.0 MB
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发布时间：2024-05-01
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1. 单选题
下列说法正确的是：（） A . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 B . 天然植物油常温下一般呈液态，有恒定的熔点、沸点 C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D . 氯化钠是生活中常见的调味品和防腐剂

2. 单选题
N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（） A . 标准状况下，11.2LH₂O所含分子数大于0.5N_A B . 1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数为N_A C . 1LpH=12的氢氧化钡溶液中OH^－的数目为0.02N_A D . 15gCH₃⁺(碳正离子)中含有电子数为10N_A

3. 单选题
下列叙述错误的是（） A . 蔗糖水解生成的两种有机物互为同分异构体 B . 含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有3种 C . 乙烷与氯气在光照下发生反应的产物可能有10种 D . 金刚烷的结构为，它的二氯化物有六种(不考虑立体异构)

4. 单选题

下列实验操作、实验现象及目的均正确的是：（）

选项	实验操作	实验现象及目的
A	向淀粉溶液中滴入硫酸，加热一段时间后，滴入银氨溶液，水浴加热。	有银镜现象出现，验证酸性条件下淀粉水解
B	向Fe(NO₃)₂加入稀硫酸	溶液绿色加深，验证Fe²⁺水解平衡受外界影响
C	用天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒配制溶液	配制一定质量分数的溶液
D	将适量Cl₂通入NaBr溶液中，再加入裂化汽油，振荡，静置。	上层溶液呈橙红色，Cl₂的氧化性大于Br₂

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Wˉ与X⁺电子层结构相同，Y所在周期数与族序数相同，Z的最高价氧化物的水化物为强酸。下列说法正确的是：（） A . 简单离子半径：X>Y>Z>W B . W、Z对应氢化物的沸点：W>Z C . 周期表中Z的氧化物对应水化物的酸性最强 D . 工业上用电解XZ的水溶液制备X单质

6. 单选题

有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如下图所示（电极未标出），下列说法错误的是：（）

A . 电解池的阴极反应式2H₂0+2e^-=H₂↑+20H^- B . 相同条件下，当电解池生成2LCl₂ ，理论上燃料电池应消耗1LO₂ C . 电解池中阳离子移动流向阴极池 D . 溶液a、b、c的pH大小顺序为：a>b>c

7. 单选题

化学上常用AG表示溶液中的酸碱度，AG= $\text{[math]}$ 。25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定20.00m 0.100mol/L的醋酸溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法错误的是：（）

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A . 点C时溶液存在c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)>c(OH^－)=c(H⁺) B . 点B时溶液存在2c(H⁺)－2c(OH^－)=c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH) C . 25℃时，醋酸的水解常数Kh=10^－^4.5 D . 点D溶液的pH=11.25

8. 实验探究题

印刷电路板是由有机复合材料和铜箔复合构成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，研究其制备及性质是一个重要的课题。

（2）氯化铁的性质探究：

已知：①氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl₃会分解成FeCl₂和Cl₂②FeCl₂熔点670℃)

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9. 综合题

无机研究开创绝不无“钴”的时代，例如：CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂、草酸钴可用于指示剂和催化剂。其中草酸钴的制备可用水钴矿(主要成分为Co₂O₃ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下图所示：

已知：

①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；

②酸性条件下，ClO₃^－不会氧化Co²⁺ ， ClO₃^－转化为Cl^－；

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的主要离子方程式为。
（2）加入 NaClO₃发生可以将溶液中Fe²⁺氧化，进而调节pH除去，但不能向“浸出液”中加过量 NaClO₃的主要原因是：。
（3）若“滤液Ⅰ”中c(Ca²⁺)=1.0×10^－³mol·L^－¹ ，当除钙率达到99%时，溶液中c(F^－)=mol/L。[已知K_sp(CaF₂)=4.0×10^－¹¹]
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示，萃取剂的选择的标准是；其使用的适宜pH范围是(填字母代号)。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
（5） CoC₂O₄·2H₂O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物；用化学方程式表示从A点到B点的物质转化。C点所示产物的化学式是。(Co的相对原子质量是59)

10. 综合题

二甲醚制备两种方法原理如下

第一种方法：丹麦Topspe工艺的合成气一步法，是专门针对天然气原料开发的一项新技术。

①2CH₄(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₁

第二种方法：二甲醚生产二步法，即先合成甲醇，甲醇在催化剂下制二甲醚。

②CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₂

③2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃ (g)+H₂O(g) △H₃

（1）若由合成气(CO、H₂)直接制备 1molCH₃OCH₃(g)，且生成H₂O(1)，整个过程中放出的热量为244kJ，则△H₂=kJ·mol^－¹。(已知：H₂O(1)=H₂O(g) △H=+44.0 kJ/mol)
（2）下列有关反应①叙述错误的是
a.达到平衡后，升高温度，ν正减少、ν逆增大，平衡逆向移动

b.当四种物质的浓度相等，反应达到化学平衡状态

c.若改变条件，反应物的转化率一定增大，正反应速率一定大于逆反应速率

d.当达到平衡时2v_正(O₂)=v_逆(CH₄)

e.向该恒容平衡体系中充入氩气，ν正、ν逆均增大，平衡向右移动
（3）有人模拟制备原理Ⅱ，绘制如图甲图像：
i说明CO的转化率随温度升高先增大后减小的原因：。

ii.反应②自发进行的条件是。

iii.若在350℃时的2L的密闭容器中充入2 mol CO和6molH₂ ， 8min达到平衡，c(CH₃OCH₃)=0.3mol·L^－¹ ，用H₂表示反应②的速率是；可逆反应③的平衡常数K₃=。

iv.若350℃时测得容器中n(CH₃OH)=n(CH₃OCH₃)，此时反应③v(正)ν(逆)，说明原因。
（4）光能储存一般是指将光能转换为电能或化学能进行储存，利用太阳光、CO₂、H₂O生成二甲醚的光能储存装置如图乙所示则b极的电极反应式为。

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