云南省临沧市永德县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷

云南省临沧市永德县2018-2019学年高二上学期化学期末考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高二上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

日常生活中和工业生产上，都广泛涉及到化学知识。下列有关说法错误的是（）

A . 金属铝是一种应用广泛的金属材料，这与铝表面易形成致密的氧化膜有关 B . 我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，利用了催化剂加快化学反应速率的原理 C . 天然气是一种清洁的化石燃料 D . 石油的分馏和石油的催化重整均为物理变化

2. 单选题
N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A . 1.4gC₂H₄、C₃H₆ 的混合气体中，所含碳原子总数为 0.1N_A B . 1.0 mol CH₄ 与 Cl₂ 在光照下反应生成的 CH₃Cl 分子数为 1.0N_A C . 标准状况下，22. 4LC₂H₆ 中所含极性共价键的数目为 7N_A D . 50mL 12mol·L 的浓盐酸与足量 MnO₂ 反应，转移电子总数为 0. 3N_A

3. 单选题
实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（） A . 图 I 可用于探究 NaHCO₃ 固体的热稳定性 B . 图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体 C . 图 III 中 b 口进气可收集 Cl₂、CO₂ 等气体 D . 图Ⅳ中若 X 为 NaOH 溶液，则可完成 SO₂ 的喷泉实验

4. 单选题

下列实验操作规范且能达到目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A.	用 18.4mol·L^-1的浓硫酸配制100mL 1.84mol·L-1 的稀硫酸	用量筒量取 10.0mL 浓硫酸后，需用水洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
B.	检验某溶液中是否含有Fe²⁺	向某溶液中滴加 H₂O₂ 溶液，再滴加 KSCN 溶液，溶液变为血红色
C.	分离苯萃取溴水中的水层和有机层	将分液漏斗下面的活塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层
D.	除去乙醇中的水	加入新制生石灰，进行蒸馏

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题
碳原子数小于 6 的烷烃中，一氯代物只有一种的有（） A . 2 种 B . 3 种 C . 4 种 D . 5 种

6. 单选题

短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 是同周期主族元素中半径最大的，W 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，X 与 W 同主族，Z 的单质通常使用电解熔融 Z₂X₃制备。下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径大小：Y > Z > X B . 最高价氧化物的水化物的酸性:Z < Y < W C . X 与 Y 形成的所有化合物中均只含有一种化学键 D . 实验室中可以利用 W 的氧化物制备 W 的最高价含氧酸

7. 单选题

科学家研发出了一种新材料，其工作原理如图所示。在外接电源作用下，材料内部发生氧化还原反应导致颜色变化，从而实现对光的透过率进行可逆性调节。已知WO₃和Li₄Fe₄[Fe(CN₆]₃均为无色透明，LiWO₃和Fe₄[Fe(CN₆]₃均有颜色。下列说法正确的是（）

A . 当M外接电源正极时，该材料颜色变深使光的透过率降低 B . 该材料在使用较长时间后，离子导电层中Li⁺的量变小 C . 当M外接电源负极时，离子导电层中的Li⁺向变色导电层定向迁移 D . 当N外接电源正极时，离子储存层的电极反应式为:Fe₄[Fe(CN₆]₃+4Li⁺+4eˉ= Fe₄[Fe₄(CN₆]₃

8. 实验探究题

（1）龚老师在大学时候以Cl₂、NaOH、(NH₂)₂CO（尿素）和SO₂为原料制备N₂H₄·H₂O（水合肼）和无水Na₂SO₃ ，其主要实验流程如下：

已知：①Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O是放热反应。

②N₂H₄·H₂O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N₂。

步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl₂与NaOH溶液反应生成NaClO₃和NaCl，其离子方程式为；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是。
（2）步骤Ⅱ合成N₂H₄·H₂O的装置如图所示。

NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是；使用冷凝管的目的是。
（3）紧接着龚老师查阅资料发现AgSCN为白色难溶物，Ag⁺可以氧化SCNˉ和Fe²⁺。为探究SCNˉ和Fe²⁺的还原性强弱，该同学设计了下图实验装置并进行下列实验。

先断开电键K，向溶液X中滴加0.1mol·L^-1KSCN溶液，无明显现象，说明；闭合电键K后，若观察到的实验现象有溶液X逐渐变红、右边石墨电极上有固体析出、电流计指针偏转，据此得出的结论是，溶液变红的原因是(用离子方程式表示)，该实验设计的优点是。

9. 实验探究题

云南是我国的矿产资源大省，被誉为“有色金属王国”。利用某冶炼废渣(主要成分为二氧化硅和锡、铜、铅、铁的氧化物)回收锡、铜、铅的工艺流程如下图所示:

回答下列问题：

（1）电炉冶炼时，焦炭的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)，将焦炭粉碎的目的是。熔剂的主要成分是氟石(CaF₂)，高温下能与 SiO₂ 反应生成两种钙，其中之一为 CaSiF₆ ，该反应的化学方程式为。
（2）脱铁后的溶液中含有少量的 Sn²⁺ ，为减少锡的损失，可用锡、铜、铅、铁多元合金回收处理，反应的离子方程式为。
（3）已知 SnO₂ 不溶于稀硫酸。脱铁后氧化焙烧的目的是。
（4）电解 CuSO₄ 溶液时，阳极的电极反应式为。
（5）锡、铅渣中的铅主要以 PbSO₄ 存在，脱硫时发生的反应为PbSO₄+HCO₃^-(aq) $\text{[math]}$ PbCO₃ (s)+H+(aq)+SO₄ ^2-(aq) 。脱硫后需过滤、洗涤再进入下一步工序，检验滤渣是否洗涤干净的方法是。
（6）若该冶炼废渣中锡的质量分数为 5%，30t 废渣制得精锡 1t，则锡的回收率为。

10. 综合题

钼（Mo）是一种难熔稀有金属，我国的钼储量居世界第二，而云南钼的产量又居中国首位。钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。

（1） Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF₄和MoO₂F₂物质的量比为1:1，完成下列方程式：
Mo+HF+HNO₃=MoO₂F₂+MoOF₄+NO₂↑+
（2）已知：
①2Mo（s）+3O₂（g）=2MoO₃（s）△H₁

②MoS₂（s）+2O₂（g）═Mo（s）+2SO₂（g）△H₂

③2MoS₂（s）+7O₂（g）═2MoO₃（s）+4SO₂（g）△H₃

则ΔH₃=(用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示），在反应③中若有0.2molMoS₂参加反应，则转移电子mol。
（3）密闭容器中用Na₂CO₃(s)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿（MoS₂）的原理为以下所示化学方程式MoS₂（s）+4H₂（g）+2Na₂CO₃（s）═Mo（s）+2CO（g）+4H₂O（g）+2Na₂S（s）△H
实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

①由图可知，该反应的ΔH0（填“＞”或“＜”）；P₂0.1MPa（填“＞”或“＜”）。

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是选填编号）

A.V_正（H₂）=V_逆（H₂O）

B.再加入MoS₂ ，则H₂转化率增大

C.容器内气体的密度不变时，一定达到平衡状态

D.容器内压强不变时，一定达到平衡状态

③由图可知M点时氢气的平衡转化率为（计算结果保留0.1%）。

④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=(MPa)²。

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