安徽省2021年高考化学5月模拟试卷

安徽省2021年高考化学5月模拟试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
生活中处处是化学，下列说法正确的是（） A . 大米、小麦中的营养成分只有淀粉 B . 生理盐水是含9%的NaCl无菌水溶液 C . 农村推广风力发电、光伏发电有利于“碳达峰、碳中和” D . 家用消毒剂都是利用消毒剂的强氧化性

2. 单选题
糠醇可用于有机合成树脂、涂料等，四氢糠醇可做印染工业的润湿剂和分散剂，它们的转化关系如图，下列说法正确的是（） A . 该反应类型为加成反应 B . 糠醇分子中所有原子可能共平面 C . 四氢糠醇可以发生取代、还原、消去、水解等反应 D . 糠醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而四氢糠醇不可以

3. 单选题

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前20号元素，W的某一种核素只由两种微粒构成，X的一种氧化物与其氢化物在水溶液中反应产生沉淀，Y^-和Z⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是（）

A . 气态氢化物稳定性：Y>X B . 简单离子半径：X>Y>Z>W C . W与Z能形成具有强还原性的化合物 D . Y的含氧酸的酸性比X的含氧酸的酸性强

4. 单选题

我国稀土资源丰富，稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中。Ce常见化合价为+3、+4。近年来发现用铈(Ce)的氧化物可以高效制备H₂ ，制备原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . CeO_2-δ不能作为水分解的催化剂 B . 温度高于1050℃时，CeO₂比CeO_2-δ更稳定 C . 若δ=0.2，则CeO_2-δ中Ce³⁺：Ce⁴⁺=2：3 D . 通过CeO₂和CeO_2-δ相互转化，降低了反应的焓变，加快了反应速率

5. 单选题

下列由实验操作和现象推出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	某SO₂气体中可能存在CO₂ ，将气体依次通过NaHCO₃溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊	该气体中存在CO₂
B	去家用食盐少量，溶于水，加少量淀粉固体，充分搅拌，无明显变化	这是一种没有添加碘的食盐
C	取细铁丝在酒精灯上灼烧至红热，再伸入充满氯气的瓶中，剧烈反应，产生大量红褐色的烟，结束后，加水振荡，使固体充分溶解，再滴加2滴KSCN溶液，溶液未变色	Fe再Cl₂中燃烧生成FeCl₂
D	将钠块融化后，上面倒扣一个充满CO₂的集气瓶，剧烈燃烧，产生大量白烟，瓶壁有黑色固体	钠置换产生了碳单质

A . A B . B C . C D . D

6. 单选题

某科研小组设计了一种新型双微生物燃料电池装置，如图所示。在a极将生活污水中的有机物(以C₆H₁₂O₆为例)转化为CO₂ ， b极将酸性工业废水中的硝酸盐转化为N₂。下列说法错误的是（）

A . a电极反应式为：C₆H₁₂O₆-24e^-+6H₂O=6CO₂↑+24H⁺ B . 若b极产生了4.48 L(已换算为标准状况)的气体，则穿过质子交换膜进入左室的H⁺数目为2N_A C . 电池工作时，电流由b极经负载流向a极，再经两电解质溶液回到b极 D . 若用该电池对铅蓄电池进行充电，b极接PbO₂极

7. 单选题

常温下，将HCl气体通入0.1 mol/L氨水中，混合溶液中pH与微粒浓度的对数值(lgc)和反应物物质的量之比X[X= $\text{[math]}$ ]的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)，下列说法正确的是（）

A . NH₃·H₂O的电离平衡常数为10^-9.25 B . P₂点由水电离出的c(H⁺)=1.0×10^-7 mol/L C . P₃为恰好完全反应点，c(Cl^-)+c(NH $\text{[math]}$ )=0.2 mol/L D . P₃之后，水的电离程度一直减小

8. 实验探究题

乙酰水杨酸，俗称阿司匹林(

)，是常用的解热镇痛药。合成原理：

查阅资料：

阿司匹林：相对分子质量为180，受热易分解，溶于乙醇、难溶于水；

水杨酸( )：溶于乙醇、微溶于水；

乙酸酐[(CH₃CO)₂O]：无色透明液体，遇水形成乙酸。

实验室合成阿司匹林的步骤如下：

制备过程：

①如图1向三颈烧瓶中加入7 g水杨酸、新蒸出的乙酸酐10 mL，再加10滴浓硫酸反复振荡后，连接回流装置，搅拌，70℃加热半小时。

②冷却至室温后，将反应混合液倒入100 mL冷水中，并用冰水浴冷却15 min，用图2装置抽滤，洗涤得到乙酰水杨酸粗品。

提纯过程：

③将粗产品转至烧瓶中，装好回流装置，向烧瓶内加入100 mL乙酸乙酯和2粒沸石，加热回流，进行热溶解。然后趁热过滤，冷却至室温，抽滤，洗涤，干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸。

纯度测定：

④取少量产品，加5 mL水充分溶解，滴加3滴1% FeCl₃溶液，无明显变化。再准确称取产品0.3900 g，用20.00 mL乙醇溶解，加2滴酚酞，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液21.00 mL。

回答下列问题：

（1）步骤①中浓硫酸的作用是。
（2）步骤①中加热宜采用，冷凝回流过程中外界(填化学式)可能进入三颈烧瓶，导致发生副反应(填化学方程式)，降低了水杨酸的转化率。
（3）抽滤相对于普通过滤的优点是。
（4）步骤③中肯定用不到的装置是。(填字母序号)
（5）步骤③洗涤中洗涤剂最好选择_______。(填字母序号)

A . 15%的乙醇溶液 B . NaOH溶液 C . 冷水 D . 滤液
（6）步骤④中加FeCl₃的作用是。样品纯度为%(精确到小数点后两位)。

9. 综合题

随着电动汽车的大量使用，废旧锂电池的再利用成为科技工作者研究的重要课题，某化工厂从废旧锂电池正极材料(主要成分为LiCoO₂、炭黑及铝片)中回收锂、铝、钴的流程如图所示。

（1） CoC₂O₄中钴元素化合价为，料渣1的成分是。
（2）酸浸还原过程中，Na₂SO₃的作用是(用离子方程式表示)，还要防火防爆，原因是。
（3）常温下，当pH=4.7时，溶液中沉淀完全(c(Al³⁺)≤10^-5 mol/L)，则K_sp[Al(OH)₃]最大值为，以料渣2为原料制备Al的过程简述为。
（4）磷酸二异辛酯必须具有的两种物理性质是，54.9 g CoC₂O₄·2H₂O在空气中充分加热至330℃时，固体质量不再变化时称得固体为24.1 g，则得到X的化学方程式为。

10. 综合题

苯乙烯是重要的有机合成单体，常用乙苯为原料合成。

（1）以CO₂和乙苯为原料合成的苯乙烯，其过程如图1，有“一步”途径1和“二步”途径2的两种推测：

则CO₂(g)+ (g) $\text{[math]}$ (g)+CO(g)+H₂O(g)的K₃(用含K₁、K₂的代数式表达)。
（2）向刚性容器中充入10 mol CO₂和10 mol乙苯，发生反应CO₂(g)+ (g) $\text{[math]}$ (g)+CO(g)+H₂O(g)，在不同温度下测得平衡时各物质的体积分数如图2。可知∆H₃0。相同温度下CO₂转化率低于乙苯，推知发生了副反应CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g)，由图像知该反应∆H0。
（3）某研究团队找到乙苯直接脱氢的高效催化剂，反应原理如图：
(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+ (g) ∆H₁

①已知部分化学键键能数据如表所示：

共价键

C-C

C-H

C=C

H-H

键能(kJ/mol)

347.7

413.4

615

436

则∆H₁=。

②实际过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为100 kPa的条件下进行。乙苯平衡转化率与温度、投料比m[m= $\text{[math]}$ ]的关系如图3。则投料比m₁、m₂、m₃由大到小的关系为。

③若m₂=5：1，则A点温度下，该反应的平衡常数K_p=。若其他条件不变，将恒压调整为恒容状态，则A点对应的乙苯的平衡转化率(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）实验测得，乙苯脱氢的速率方程为 $\text{[math]}$ _正=k_正p_乙苯， $\text{[math]}$ _逆=k_逆p_苯乙烯p_氢气(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)，图4中③代表lgk_逆随 $\text{[math]}$ 的变化关系，则能代表lgk_正随 $\text{[math]}$ 的变化关系的是。

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