2020高考化学常考知识点专练 10：流程题

2020高考化学常考知识点专练 10：流程题
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

---

1. 实验探究题
以下为工业从海水中提取液溴的流程图： （1） 当进行步骤①时，应关闭活塞，打开活塞。 （2） 已知：溴的沸点为 59 ℃，微溶于水，有毒性。某同学利用下图装置进行步骤①至步骤④的实验,请回答： 步骤②中可根据现象，简单判断热空气的流速。 （3） 步骤③中简单判断反应完全的依据是。 （4） 步骤⑤用下图装置进行蒸馏。装置 C 中直接加热不合理，应改为，蒸馏时冷凝水应从端进入(填“e”或“f”)， F 的作用是。

2. 单选题
下列制备物质的工业生产流程合理的是（   ） A . 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 Al B . 制硫酸：硫铁矿 SO2 H2SO3 H2SO4 C . 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) Cl2 漂白粉 D . 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体 NH3 纯净干燥的氨气

3. 综合题
氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下： （1） 氧化铁黄中铁元素的化合价为，废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是  (写离子方程式)。 （2） 氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是。 （3） 上述流程中，检验“洗涤”是否完全的方法是。 （4） 氧化时应控制pH的合理范围是3.5-4.0，pH过小导致氧化铁黄产率较低的可能原因是。

4. 单选题
工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是（   ） A . 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石 B . 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C . 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1 D . 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物

5. 单选题
从实验室含银废液中回收Ag的流程如下： 下列说法正确的是（   ） A . 步骤①的操作为分液 B . 步骤②中离子方程式为2Ag++Zn=2Ag+Zn2+ C . 步骤②中锌不宜过量太多，否则Ag的产率降低 D . 步骤③的目的是除去过量的锌

6. 单选题
高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝： 以下说法不合理的是(    ) A . “除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+ ． 发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4NH3·H2O=2Fe(OH)3 ↓+4NH4+ B . 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是抑制Al3+水解 C . “结晶”这步操作中，母液需要蒸干后才能获得铵明矾晶体(含结晶水) D . “分离”操作的名称是过滤

7. 单选题
某同学利用贝壳制备氢氧化钾的工艺流程如下 上述流程中没有涉及的化学反应类型是（   ） A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

8. 综合题
海洋是人类巨大的资源宝库，如图为从海水中提取金属镁的简易流程图。 （1） 海洋中含量最多的物质是。 （2） 实验室中进行操作1时，玻璃棒的作用是。 （3） 生石灰转化为石灰乳的过程是反应(选填“吸热”或“放热”)。 （4） 上述流程中未涉及到的基本反应类型是反应。

9. 综合题

铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛，利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如下： 实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3溶液在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。 （1） 装置A的仪器名称是，装置B中盛放的药品是。 （2） 实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合，操作方法是。FeSO4溶液要现用现配制的原因是。 （3） 干燥过程的主要目的是脱去产物FeCO3中的游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为，取干燥后的FeCO3样品24.98 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉12.32 g，计算样品中FeCO3的质量分数%(计算结果取整数)。 （4） 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂.用如图装置可以制取少量高铁酸钠．写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式 （5） 25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38 ， 此温度下，若实验室中配制2.5mol/L 100mL硫酸铁溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加入10mol/L的硫酸mL(忽略加入硫酸的体积)。

10. 实验探究题
用含锌废渣(主要含Zn以及少量S、Fe、Mn、Cd等)制取氧化锌(ZnO)的工艺流程如图 回答下列问题： （1） “酸浸”时，锌、铁的浸出率如图(a)所示，应控制浸取终点的pH为。 （2） “氧化”时，Fe2+、Mn2+去除率与温度的关系如图(b)所示，相同条件下还原性较强的是(填“Fe2+”或“Mn2+”)，Fe2+被KMnO4氧化生成Fe3+和MnO2的离子方程式为。 （3） 加Zn粉“操作”的目的是。 （4） “沉锌”的离子方程式为，由碱式碳酸锌制备轻质氧化锌的方法是。