四川省成都市2022届高三第三次诊断考试理综化学试题

四川省成都市2022届高三第三次诊断考试理综化学试题
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

北宋名画《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽璀璨，其中大量使用了石青［主要成分Cu₃(CO₃)₂(OH)₂］、石绿［主要成分Cu₂(CO₃)(OH)₂］、赭石［主要成分Fe₂O₃］、朱砂［主要成分HgS］等颜料。下列叙述错误的是（）

A . 石青、石绿中“Cu(OH)₂”比例不同其颜色不同 B . 朱砂燃烧会产生刺激性气味的气体 C . 赭石主要成分具有磁性 D . 上述颜料中的金属元素均属于过渡元素

2. 单选题
设N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（） A . 标准状况下，22.4L己烷中含有碳碳单键数目大于5N_A B . 将0.1mol乙醇完全催化氧化生成乙醛，转移电子数0.1N_A C . 1L0.5 mol/L 醋酸溶液中的分子总数目小于0.5N_A D . 8.7g MnO₂与40mL 10 mol/L浓盐酸充分反应，生成Cl₂分子数为0.1N_A

3. 单选题

实验室中对下列气体洗气除杂的方法可行的是（）

	气体(杂质)	通过除杂试剂
A	C₂H₄(SO₂)	酸性高锰酸钾溶液
B	NH₃(H₂O)	无水氯化钙
C	Cl₂(HCl)	饱和食盐水
D	NO(HCl)	饱和NaHCO₃溶液

A . A B . B C . C D . D

4. 单选题

a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种短周期元素。a、c同主族，离子化合物ca与水反应生成强碱X和a的单质。b、e同主族，化合物eb₂是常见大气污染物。d的核电荷数比e少3。下列说法错误的是（）

A . 化合物a₂e沸点比a₂b的低 B . 化合物c₂b₂中既含有离子键又有共价键 C . d单质可溶于X溶液 D . 离子半径：c>d>e>b

5. 单选题

某种钾-氧气可充电电池(示意图如图)的放电总反应为K＋O₂=KO₂。“界面”可阻止电解液的持续降解，电解质是一种只允许K^＋传导的有机溶剂。下列说法正确的是（）

A . KO₂是负极产物 B . 放电时，外电路每转移1mole^- ，正极区域质量增加32g C . 充电时，碳电极上发生还原反应 D . 有效抑制氧气在电池中扩散，可极大延长钾-氧气电池的循环性能

6. 单选题
利用苯甲醛和乙酸酐发生Perkin 反应可制备香料分子肉桂酸：（） A . 苯甲醛可发生氧化、加成反应 B . 1 mol 肉桂酸最多可与5 mol H₂发生加成反应 C . 乙酸酐与乙酸既不是同分异构，也不是同系物 D . 乙酸分子中最多6个原子共平面

7. 单选题

分别向0.2 mol·L^-1NaX溶液加入少量NaOH固体或通入HCl气体时，所得溶液中部分微粒浓度的对数lgc与pH关系如图所示。已知HX为一元弱酸，lg2≈0.3。下列说法错误的是（）

A . 曲线代表lgc(HX)与pH的关系 B . 甲、乙之间溶液存在c(Na^＋)>c(HX)>c(X^-) C . 0.2 mol·L^-1NaX溶液的pH≈11.3 D . 加水稀释甲点混合溶液，交点甲沿OH^-线向左下移动

8. 实验探究题

纯品氯化钠可用于食品、制药、氯碱工业等许多领域。实验室中利用下列装置进行从海水提取纯品氯化钠的实验。海水中主要离子及浓度见下表：

离子	Cl^-	Na⁺	Mg²⁺	SO $\text{[math]}$	Ca²⁺	K⁺
浓度(×10^-3mol/L)	546	468	53.3	28.1	10.4	9.97

回答下列问题。

（1）盛放BaCl₂溶液的仪器名称为，球形冷凝管的出水管为(填“a”或“b”)。
（2）在95℃下对30mL海水混合物进行加热搅拌，同时缓慢滴加约2mL1mol·L^-1BaCl₂溶液，加热10min后取下，确定沉淀完全的实验方法是，能否用CaCl₂代替BaCl₂做沉淀剂(填“能”或“否”)。
（3）减压过滤(第一次)出泥沙与BaSO₄ ，减压过滤的主要优点是(写一条)。
（4）加热滤液至沸，分别加入2mL3mol·L^-1NaOH溶液和2mL饱和Na₂CO₃溶液，10min后减压过滤(第二次)。进行两次过滤而不是合并一次过滤的主要目的是：①防止泥沙溶于NaOH溶液；②防止发生沉淀转化：(写出离子方程式)。工业上不宜选择用Ba(OH)₂同时除去Mg^2＋和SO $\text{[math]}$ ，可能的合理考虑是(双选)。
A．Ba(OH)₂比较贵
B．Ba(OH)₂的溶解度比较低
C．Ba(OH)₂属于二元强碱
D．SO $\text{[math]}$ 恰好沉淀完全时，Mg^2＋不能完全沉淀
（5）在滤液中滴加2mol·L^-1盐酸，直至溶液pH在2～3之间，搅拌。有人认为调节溶液酸碱性呈中性即可，这样做的后果是。
（6）据下图分析，将调节pH后的溶液转移至蒸发皿中，小火加热，再经、，乙醇洗涤，干燥，得到纯品氯化钠。

9. 综合题

锂辉石矿［主要含有LiAlSi₂O₆ ，还有少量Fe^2＋、Mg^2＋］是主要锂源，现利用锂辉石矿制取LiBr，用于高级电池的电解质、医用镇静剂等。工艺流程如下：

（1）锂辉石中主要成分LiAlSi₂O₆改写为氧化物形式为。
（2）工业选择石灰石进行“中和”而不选择纯碱的主要考虑是；在“除镁除铁(调节pH≈11)”步骤中得到的滤渣中含铁成分是；写出“除铝”所发生的离子反应方程式。
（3）碳酸锂在水中的溶解度较小，其-lgK_sp与温度t关系如下：
t/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
-1gK_sp
1.44
1.53
1.63
1.71
1.80
1.90
2.00
2.21
2.43
由此可知碳酸锂在水中的溶解热效应ΔH0(填“>”或者“＜”)；加入纯碱试剂进行“沉锂”后，依次进行保温静置、(填写正确的顺序)。
①洗涤 ②趁热过滤 ③离心分离
（4）在“合成”中，碳酸锂粉末分次少量加入到冰水中溶解，再加入尿素搅拌得到“料液”，料液中徐徐加入溴，控制pH=5.0，反应生成LiBr和两种无色无味气体，写出化学方程式。

10. 综合题

环己烷和苯均是重要的化工原料，对环己烷一苯系统的研究既有生产实际价值，也具有理论意义。回答下列问题。

（1）环己烷脱氢生苯的热效应研究
①已知下列物质的燃烧热数据如下：
物质
C(s，石墨)
H₂(g)
(g)
(g)
∆H/kJ·mol^-1
-393.5
-285.6
-3264
-3920
则计算脱氢反应： (g，环己烷) $\text{[math]}$ (g)+3 H₂(g)的ΔH= kJ·mol^-1；
②利用下列表格中的键能数据计算上述脱氢反应的ΔH时，计算值与实测值差异较大。试从分子结构的角度解释原因；
化学键
C-H
C-C
C=C
H-H
键能/kJ·mol^-1
412
348
612
436
（2）脱氢生苯的平衡研究
将适量环己烷蒸气置于恒压密闭容器中，掺混水蒸气。在不同反应温度下，测得环己烷的平衡转化率如图实线所示：
①掺入水蒸气能提高环己烷的平衡转化率，解释说明该事实；
②要提高气态原料的平衡转化率，还可采取的措施是(写一条)。
（3）脱氢生苯的动力学研究
①一定条件下测得在2L恒容容器中单纯进行脱氢反应的n(H₂)如下：
t/min
0
2.0
4.0
6.0
8.0
n(H₂)/10^-3mol
0
1.6
3.5
5.2
7.0
计算2.0min～8.0min内， $\text{[math]}$ (苯)=mol·min^-1(保留两位有效数字)；
②在催化剂作用下，产物苯的选择性(指各种可能的有机产物中苯的体积分数)如图中虚线所示。据此判断此时选择最佳温度为(填字母序号)左右。
A450℃ B.550℃ C.650℃ D.800℃
③在温度较高时，随温度升高环己烷的转化率升高，但苯的选择性降低，可能原因是。
（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢。阴极气体产物除环己烷和H₂外，无其它有机产物。阴极上苯生成环己烷的电极反应式为；阴极产生H₂的物质的量为mol。

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