江西省宜春市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷

江西省宜春市2018-2019学年高三上学期化学期末考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高三上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 综合题

据媒体报道，法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池，预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列问题：

（1） Te属于元素周期表中区元素，其基态原子的价电子排布式为。
（2）基态Na原子中，核外电子占据的原子轨道总数为，最高能层电子云轮廓图形状为
（3）结合题中信息判断：C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为(用元素符号表示)。
（4） CO₃^2-的几何构型为；碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为，1mol碳酸丙烯酯中键的数目为.
（5） [Co(H₂O)₆]³⁺的几何构型为正八面体形，配体是，该配离子包含的作用力为(填选项字母)。
A．离子键
B.极性键
C.配位键
D.氢键
E.金属键
（6） Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，晶胞中O的配位数为，该晶胞的密度为ρg/cm³ ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则Na与O之间的最短距离为cm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

2. 单选题

中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析错误的是（）

A	“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石(KNO₃)”	“紫青烟”是因为发生了焰色反应
B	“煤饼烧蛎成灰”	这种灰称为“蜃”，主要成分为Ca(OH)₂
C	司南之杓(勺)投之于地，其柢(勺柄)指南”	司南中“杓”的材质为Fe₃O₄
D	“信州铅山县有苦泉，流以为涧。抱其水熬之，则成胆矾”	其中涉及到的操作有结晶

A . A B . B C . C D . D

3. 单选题
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（） A . 17gH₂O₂所含非极性键数目为0.5N_A B . 标准状况下，H₂和CO混合气体8.96L在足量O₂中充分燃烧消耗O₂分子数为0.2N_A C . 100gCaS和CaSO₄的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N_A D . n(H₂CO₃)和n(HCO₃)之和为1mol的 NaHCO₃溶液中，含有Na⁺数目为N_A

4. 单选题
25℃时，将浓度均为0.1mo1·L^－¹、体积分别为V_a和V_b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V_a+V_b=1000mL，V_a、V_b与混合液的pH的关系如图所示。说法正确的是（） A . K_a(HA)=1×10^－⁶ B . b点时，水电离出的c(H⁺)=10^－⁷mo/L C . a→c过程中水的电离程度始终增大 D . c点时， $\text{[math]}$ 随温度升高而减小

5. 单选题

短周期元素A，B，C，D，E在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D原子的质子数是其M层电子数的三倍，下列说法错误的是（）

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A . A有5种正价，与B可形成6种化合物 B . 工业上常通过电解熔融态C₂B₃的方法来获得C的单质 C . D和E两元素形成的化合物每种原子最外层都达到了8e稳定结构 D . 简单离子的半径由大到小为：E>A>B>C

6. 单选题

现以CO、O₂、熔融盐Z(Na₂CO₃)组成的燃料电池，采用电解法处理CO同时制备N₂O₅ ，装置如图所示，其中Y为CO₂。下列说法不合理的是（）

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A . 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.2mol B . 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应 C . 乙池中左端Pt极电极反应式：N₂O₄－2e^－+2H₂O=2N₂O₅+4H⁺ D . 甲池中的CO₃²^－向石墨I极移动

7. 单选题

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图1表示H₂与O₂发生反应过程中的能量变化，则H₂的燃烧热为241.8kJ·mo1^－¹ B . 图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 C . 若图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲代表钠 D . 图4表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH

8. 单选题

下列各实验的叙述正确的是（）

选项	实验内容	实验目的或结论
A	将溴水、苯、FeBr₃混合于烧瓶中	制备溴苯
B	某样品进行焰色反应时产生黄色火焰	该样品是钠盐
C	常温下，用精密pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L^－¹的NaClO溶液和 CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
D	以酚酞作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定一定体积、一定浓度的草酸溶液[已知K₁(H₂C₂O₄)=5.4×10^－²、K₂(H₂C₂O₄)=6.4×10^－⁵]	证明草酸是二元酸

A . A B . B C . C D . D

9. 综合题

草酸(H₂C₂O₄)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。

（1） H₂C₂O₄(s) $\text{[math]}$ H₂O(g)+CO(g)+CO₂(g) △H=+340 kJ·mol^－¹ ，写出此反应的平衡常数表达式K=；
密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是

A．恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态

B．气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态

C．恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状

D．气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态
（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g)△H>0。常温下，在2L的密闭容器中通入4 mol CH₄气体和6 mol CO₂气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1mol·L^－¹。
①平衡时，该反应的平均反应速率v(CO₂)=。

②在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH₄气体的转化率，可采取的措施是。
（3）电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H₂C₂O₃)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式。
（4）在K₃Fe(C₂O₄)₃溶液中存在：[Fe(C₂O₄)₃]³^－ $\text{[math]}$ Fe³⁺+3C₂O₄²^－，常温下，该溶液中[Fe(C₂O₄)₃]³^－的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe³⁺)B点的c(Fe³⁺)(填“>” “<”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K₃Fe(C₂O₄)₃溶液中加入少量KMnO₄固体，Fe³⁺的浓度(填“增大”减小”或“不变”)

10. 综合题

一种用软锰矿(主要成分MnO₂)和黄铁矿(主要成分FeS₂)制取MnSO₄·H₂O并回收单质硫的工艺流程如下：

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回答下列问题：

（1）步骤②浸取时若生成S、MnSO₄及Fe₂(SO₄)₃的化学方程式为。
（2）步骤③所得酸性滤液可能含有Fe²⁺ ，除去Fe²⁺可用的物质是；步骤④需将溶液加热至沸然后在不断搅拌下加入碱调节pH4~5，再继续煮沸一段时间，“继续煮沸”的目的是。步骤⑤所得滤渣为(填化学式)。
（3）步骤⑦需在90~100℃下进行，该反应的化学方程式为。
（4）测定产品MnSO₄·H₂O的方法之一是：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量ZnO及H₂O煮沸，然后用 c mol·L^－¹ KMnO₄标准溶液滴定至浅红色且半分钟不褪，消耗标准溶液VmL，滴定反应的离子方程式为，产品中Mn²⁺的质量分数为w(Mn²⁺)=。

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