广东省东莞市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷

广东省东莞市2017-2018学年高三理综-化学第二次模拟考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 单选题
化学与生活紧密相关。下列做法错误的是（   ） A . 在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性 B . 用食用碱去除燃气灶的油污 C . 为提高粮食产量，大量使用农药 D . 处理秸秆的方法之一，将秸杆转化为乙醇以作汽车燃料

2. 单选题
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A . 标准状况下，22.4L的H2和22.4L的F2混合后，气体分子数为2NA B . 0.3mol二氧化氮与水反应转移电子数为0.2NA C . 1L2mol·L-1的 NaHCO3溶液中所含H原子数为2NA D . 0.1mol的NO与足量O2的混合物中含有的N原子数为0.2NA

3. 单选题
有机物M( )苯环上只有一个侧链的结构共有（   ） A . 5种    B . 6种    C . 7种    D . 8种

4. 单选题
实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华)，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是（   ） A . b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸 B . g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O C . e装置的收集器必须保持干燥 D . 实验时，a和d处酒精灯应同时点燃

5. 单选题
近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是（   ） A . 阴极电极反应为4OHˉ－4eˉ=O2↑+2H2O B . 阳极电极反应为Zn-2eˉ=Zn2+ C . 该装置为牺牲阳极的阴极保护法 D . 绝缘子表面产生的OH-向阴极移动

6. 单选题
X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知Z是地壳中含量第二位的元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（   ） A . Z的氧化物属于酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸 B . W2Y和W2Y2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同 C . X、Y与氢三种元素形成的物质中一定不含离子键 D . X和Y只能形成一种物质

7. 单选题
常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ） A . 0.1mol·L-1CH3CONH4溶液的pH=7，则c(NH4+)=c(CH3COOˉ) B . 25℃时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-6mol·L-1 C . pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性 D . 0.1mol·L-1醋酸与0.2mol·L-1 Na2 CO3溶液等体积混合：4c(CH3COOH)+4c(CH3COOˉ)=3c(Na+)

8. 实验探究题

氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解，易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等。实验室制备氨基甲酸铵的反应如下：2NH3(g)+CO2(g) NH2 COONH4(s)    △H<0，该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则水解生成碳酸铵或碳酸氢铵。某化学兴趣小组按下图装置进行如下实验： 步骤1：按图连接好实验装置，……………………….。 步骤2：在相应仪器中装入药品，其中1在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，在恒压滴液漏斗中装入浓氨水。 步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品。 …… 请回答下列问题： （1） 将步骤1补充完整： （2） 干燥管中盛放的药品是 （3） 对比碳酸盐和酸反应制CO2 ， 该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有(写出一种即可)。 （4） 三颈烧瓶中产生氨气的原理是。 （5） 反应后期随着产生CO2气流减慢，导致反应物比例不当，可采取的措施是。 （6） 尾气处理装置中双通玻璃管的作用是(用文字叙述)，浓硫酸的作用是、。 （7） 取部分变质(混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵)样品1.173g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.500g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。

9. 实验探究题

利用工业炼铅产生的锌灰(主要成分为ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制备ZnCl2 ， 工艺流程如下： 回答下列问题 （1） “浸取”实验中，反应体系的温度、反应时间对锰脱除效果的影响如下表，则适合的温度和反应时间分别是、。   表1  温度对锰脱除效果的影响 温度/℃ ρ（Mn2+）/mg·L-1 除锰率/% 10 0.325 87.9 30 0.341 89.5 50 0.424 84.3 70 0.646 76.1 表2  反应时间对锰脱除效果的影响 时间/h ρ（Mn2+）/mg·L-1 除锰率/% 1.0 0.995 63.1 1.5 0.794 70.6 2.0 0.328 87.9 2.5 0.325 87.9 （2） “滤渣1”的主要成分是。 （3） H2O2溶液的作用是，已知“滤渣2”的主要成分是Fe(OH)3 ， 则氧化锌的作用是。“置换”实验中发生的反应的离子方程式有Zn+Pb2+=Ph+Zn2+、。 （4） 由锌灰制取金属锌可采用碱溶解，然后电解浸取液，已知：ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2- ， 则阴极的电极反应为。 （5） ZnCl2晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Znx(CO3)y(OH)z ， 为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式为。

10. 综合题

近年来，磁性材料的研究备受国际磁学界的关注。Fe3O4具有许多优异的性能，在磁性材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1） 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2++2S2O32-+O2+4OHˉ=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是_________(填字母) A . S2O32-是氧化剂 B . 被氧化的Fe2+和未被氧化的Fe2+个数之比为1：2 C . 每生成1 mol Fe 3O4 ， 则转移电子数为2mol D . 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 （2） 已知：H2O(1)=H2(g)+1/2O2(g)   △H1=+285.5kJ·mol-1 ， 以太阳能为热源分解Fe3O4 ， 经由热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：过程I的热化学方程式为2Fe3O4(s) 6FeO(s)+O2(g)   △H2=+313.2kJ·mol-1 ， 则过程II的热化学方程式为。 （3） 化学共沉淀法是制备Fe3O4颗粒最常用的方法之一，方法是将FeSO4和FeCl3溶液以1：2投料比混合，再加入NaOH溶液，即可产生Fe3O4颗粒，则该反应的离子方程式为，由下表数据可知，Fe2+和Fe3+的最佳投料比为1：1.85，原因可能是。 表   不同投料比得到Fe3O4的结果 （4） 磁铁矿(Fe3O4)是工业上冶炼铁的原料之一，发生的主要反应为Fe3O4(s)+4CO 3Fe(s)+4CO2 ， 该反应的△H<0，T℃时，在1L恒容密闭容器中，加入Fe3O4、CO各0.5mol，10min后反应达到平衡时，容器中CO2的浓度是0.4mol·L-1。 ①CO的平衡转化率是，T℃时，该反应的平衡常数K=。 ②欲提高该反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是(任写一个即可)。 ③其他条件不变时，该反应在不同温度下，CO2含量随时间的变化  (CO2)~t曲线如图所示，温度T1、T2、T3由大到小的关系是，判断依据是。