2017年广东省茂名市高考化学一模试卷

2017年广东省茂名市高考化学一模试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-09-01
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1. 单选题
下列有关说法正确的是（） A . 氮氧化合物、PM 2.5颗粒、CO₂都会导致酸雨 B . 氯水和二氧化硫混合使用能增强漂白效果 C . 硫酸铜溶液可用于泳池消毒是利用了Cu²⁺能使蛋白质盐析 D . 轮船上挂锌锭防止铁腐蚀属于牺牲阳极的阴极保护法

2. 单选题
用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 20 g D₂O 含有的质子数为10N_A B . 1mol Na₂O₂与足量水反应转移的电子数为N_A ，生成的气体在标况下的体积为22.4L C . 1L 0.1mol/L HF溶液中含有共价键数目为0.1 N_A D . N_A个Fe（OH）₃胶体粒子的质量为107g

3. 单选题
下列实验操作能达到实验目的是（） A . 用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 B . 用重结晶的方法除去BaSO₄固体中混有的NaCl C . 将碳酸钙置于蒸发皿中高温灼烧可得到氧化钙 D . 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾晶体

4. 单选题
一些常见有机物的转化如图下列说法正确的是（） A . 上述有机物中只有C₆H₁₂O₆属于糖类物质 B . 转化1可在人体内完成，该催化剂属于蛋白质 C . 物质C和油脂类物质互为同系物 D . 物质A和B都属于电解质

5. 单选题

已知草酸H₂C₂O₄是二元弱酸．室温下向10mL 0.01mol•L^﹣¹ H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.01mol•L^﹣¹NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（）

A . a点pH＞2 B . b点表示的溶液中c（C₂O₄²^﹣）＞c（H₂C₂O₄） C . c点时加入NaOH溶液的体积为20mL D . d点存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+2c（C₂O₄²^﹣）+c（HC₂O₄^﹣）

6. 单选题

肼（N₂H₄）暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染灯特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 电池工作时，正极附近的pH降低 B . 当消耗1molO₂时，有2molNa⁺由甲槽向乙槽迁移 C . 负极反应为4OH^﹣+N₂H₄﹣4e^﹣=N₂↑+4H₂O D . 若去掉离子交换膜电池也能正常工作

7. 单选题

短周期主族元素X、Y、Z、W、R原子序数依次增大．m、p、r是这些元素组成的二元化合物，n、q、s是这些元素组成的三元化合物且属于离子化合物，其中s的水溶液俗称水玻璃，0.1mol/L n溶液的pH为13，m可制作耐火管且属于两性物质．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（）

A . 离子半径大小：Y＞Z＞W B . 简单气态氢化物的稳定性：R＞Y C . W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强 D . 单质熔点：Z＞R＞X

8. 实验探究题

某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO₂并进行性质探究．反应原理为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O

（4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO₃）₃和BaCl₂的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO₂后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO₄ ，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO₃） ₃的pH=2）

（5）丙同学认为以上实验只能说明Fe³⁺和酸性条件下NO₃^﹣均能将H₂SO₃氧化为SO₄²^﹣ ，不能说明谁先氧化H₂SO₃ ，他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，K₃[Fe（CN）₆]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中，．
（6）丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe³⁺+6SO₂⇌Fe（SO₂）₆³⁺（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因．

9. 综合题

甲烷重整可以获得CO、H₂等重要化工原料，相关反应原理如下：

①CH₄（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）⇌CO（g）+2H₂（g）△H=﹣36kJ/mol

②CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）△H=+206kJ/mol

③CH₄（g）+CO₂（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）△H=+247kJ/mol副反应

④CH₄（g）+2O₂（g）⇌CO₂（g）+2H₂O （g）△H=﹣889.6kJ/mol

（1）反应CO₂ （g）+H₂（g）⇌CO （g）+H₂O（g）△H=．
（2）某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCH₄和1molCO₂ ，只发生反应③，测得CH₄（g）和CO（g）的浓度随时间变化曲线如图（1）所示．计算0～5小时H₂的平均反应速率，该温度下的平衡常数为（保留两位有效数字），若再往容器中充0.4molCH₄和0.2molCO，其它条件不变，则平衡向方向移动．
（3）研究人员研究混合气体比例对重整气CO和H₂含量影响，在初始温度为973K时，n（O₂）/n（H₂O）按不同比例投入不同反应容器（绝热）重整相同的时间，重整的数据如图（2）：从图可知，重整气CO的含量随 $\text{[math]}$ 增大而增大，其主要原因是．
（4）甲烷重整可选氧化物NiO﹣Al₂O₃作为催化剂．工业上常用Ni（NO₃）₂、Al（NO₃）₃混合液加入氨水调节pH=12（常温），然后将浊液高压恒温放置及煅烧等操作制备．加入氨水调节pH=12时，c（Ni²⁺）为．已知：K_sp[Ni（OH）₂]=5×10^﹣¹⁶ ．

10. 综合题

硼氢化钠（NaBH₄）具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用．利用硼精矿（主要成分为B₂O₃ ，含有少量Al₂O₃、SiO₂、FeCl₃等）制取NaBH₄的流程如图1：

已知：偏硼酸钠（NaBO₂）易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题：

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