四川省广元市2021年高考化学三模试卷

四川省广元市2021年高考化学三模试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应水化物的溶液浓度均为0.01mol·L^-1的pH和原子半径大小的关系如下图所示。下列有关说法错误的是（）

A . M元素一定位于第三周期第IA族 B . X与Z的简单气态氢化物反应生成的化合物中含有离子键和极性键 C . Z、W的气态氢化物的热稳定性：Z<W D . W的氧化物可能具有还原性、氧化性

2. 单选题

中华传统文化与化学紧密相关，下列有关说法正确的是( )

A . “自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，纸的主要成分为蛋白质 B . 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写碘的升华 C . “司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含磁性物质Fe₂O₃ D . 柴窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如馨”的瓷器，其主要原料为二氧化硅

3. 单选题
有机物合成对于人类的健康、丰富人类的物质生活和社会经济的发展有着十分重要的作用。某有机物的结构简式如图。下列说法正确的是( ) A . 能与NaHCO₃溶液反应 B . 1mol该有机物最多能与3molH₂反应 C . 能发生消去反应生成碳碳双键 D . 不能使溴水褪色

4. 单选题
设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A . 1mol乙醇分子中含C—H键的数目为6N_A B . 标准状况下，22.4L的¹²C¹⁸O中含有中子的数目为16N_A C . 密闭容器中1molPCl₃与1molCl₂反应制备PCl₅(g)，增加了2N_A个P—Cl键 D . 常温下，1L0.1mol·L^-1的醋酸溶液中H⁺数目为0.1N_A

5. 单选题

对下列反应的推断或解释正确的是( )

	操作	实验现象	推断或解释
A	将少量饱和硼酸溶液滴加到碳酸钠溶液中	无气泡	酸性：H₂CO₃＞H₃BO₃
B	将C₂H₄通入溴的四氯化碳溶液中	溴的四氯化碳溶液褪色	C₂H₄与溴发生了加成反应
C	同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和乙酸铵溶液的酸碱性	碳酸钠溶液显碱性，乙酸铵溶液显中性	碳酸钠溶液发生了水解，乙酸铵溶液没有水解
D	向均盛有2mL5%H₂O₂溶液的两支试管中分别滴入0.3mol/LFeCl₃和0.2mol/LCuCl₂溶液各1mL	前者生成气泡的速率更快	催化效果：Fe³⁺＞Cu²⁺

A . A B . B C . C D . D

6. 单选题

HCOOH燃料电池的装置如图所示，M、N表示电极，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。下列说法正确的是( )

A . M电极反应式为：HCOO^-+2OH^--2e^-=HCO $\text{[math]}$ +H₂O B . 在电池工作时，每生成1molHCO $\text{[math]}$ ，将会有1molK⁺通过半透膜移向右侧 C . 图中所示需要补充的A物质为KOH D . 电子的流动方向为：N→用电器→M

7. 单选题

常温下，用0.2mol·L^-¹盐酸滴定25.00mL0.2mol·L^-¹NH₃·H₂O溶液，所得溶液pH、NH $\text{[math]}$ 和NH₃·H₂O的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是( )

A . 曲线①代表φ(NH $\text{[math]}$ )，曲线②代表φ(NH₃·H₂O) B . a点溶液中存在c(Cl^-)＞c(NH $\text{[math]}$ )=c(NH₃·H₂O) C . NH₃·H₂O的电离常数的数量级为10^-⁴ D . 应选用甲基橙为指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色

8. 实验探究题

亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示(已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O)：

（1）用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充表中所缺少的药品。

	装置I		装置II
	烧瓶中	分液漏斗中	装置II
制备纯净Cl₂	MnO₂	浓盐酸
制备纯净NO	Cu	稀硝酸	水

（2）将制得的NO和Cl₂通入图乙对应装置制备NOCl。
①装置连接顺序为a→(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl₂外，另一个作用是。
（3）有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置。
（4）装置VIII吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为。
（5）有人认为装置VIII中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置VIII氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：。
（6）制得的NOCl中可能含有少量N₂O₄杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6375g样品溶于50.00mLNaOH溶液中，加入几滴K₂CrO₄溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO₃溶液滴定至产生砖红色沉淀Ag₂CrO₄ ，消耗AgNO₃溶液50.00mL。(已知常温下，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10 ， K_sp(Ag₂CrO₄)=2×10^-12)
①样品的纯度为%(保留三位有效数字)

②若在滴定终点时测得溶液中CrO $\text{[math]}$ 的浓度是5.0×10^-3mol/L，此时溶液中Cl^-浓度是。

9. 综合题

合理利用工厂烟灰，变废为宝，对保护环境具有重要意义。以某钢铁厂烟灰(主要成分为ZnO，并含少量的CuO、MnO₂、Fe₂O₃等)为原料制备氧化锌的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1） “浸取”工序中ZnO、CuO分别转化为[Zn(NH₃)₄]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺配离子，ZnO转化反应的离子方程式为。
（2）将滤渣①用H₂SO₄溶液处理后得到溶液和固体(均填化学式)。
（3） “除杂”工序中，反应的离子方程式为。
（4）滤渣②的主要成分有(填化学式)，回收后可用作冶金原料。
（5） “蒸氨沉锌”工序中，“蒸氨”是将氨及其盐从固液混合物中蒸出，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回工序循环使用。
（6）从碱式碳酸锌得到氧化锌的工序名称为。

10. 综合题

氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理和化学平衡对于消除环境污染有重要意义。

（1） NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)ΔH。上述反应分两步完成，其反应历程如图所示。

请回答下列问题：

①写出反应II的热化学方程式。

②反应I和反应II中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)反应速率的是(填“反应I”或“反应II”)，请写出判断的理由。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，T℃时，各物质起始浓度及12min和15min时各物质的平衡浓度如表所示：

浓度(mol·L^-1) 时间(min)	NO	CO₂	N₂
0	0.200	0	0
12	0.050	0.075	0.075
15	0.100	0.050	0.450

①T℃时，该反应的平衡常数为。

②在12min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，15min时重新达到平衡，则改变的条件是。

③在15min时，保持温度和容器体积不变再充入NO和N₂ ，使NO、N₂的浓度分别增加至原来的2倍4倍，此时反应v_正v_逆(填“>”、“<”或“=”)。

（3） NO₂存在如下平衡：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)△H<0，在一定条件下NO₂与N₂O₄的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系式：v_正(NO₂)=k₁·P²(NO₂)，v_逆(N₂O₄)=k₂·P(N₂O₄)，速率与分压关系如图所示。一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是K_p=(用k₁、k₂表示)；图中标出的点O、A、B、C、D中，能表示反应达到平衡状态的点是。

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