河北省邯郸市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷

河北省邯郸市2017-2018学年高考理综-化学一模考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A . 铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物 B . 生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点 C . Mg可通过电解MgCl₂的水溶液来制取，Al可通过电解熔融的Al₂O₃来制取 D . 用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯

2. 单选题

下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl₂溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液	先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀	Ksp[Fe(OH)₃]<Ksp[Mg(OH)₂]
B	向NH₃·H₂O溶液中滴加少量AgNO₃溶液	无明显现象	NH₃·H₂O和AgNO₃不反应
C	将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	该气体只含CO₂
D	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀产生	该溶液中可能含有SO₄^2-

A . A B . B C . C D . D

3. 单选题
设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（） A . 13.8gNO₂与足量水反应，转移的电子数为0.2 N_A B . 1molOH^-与17gNH₃所含的电子数分别为9N_A和10 N_A C . 常温常压下，0.1molNH₃与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1 N_A D . 1molAlCl₃在熔融状态时含有的离子总数为0.4 N_A

4. 单选题
增塑剂DCHP可由环已醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是（） A . DCHP的分子式为C₂₀H₁₄O₄ B . 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C . 1molDCHP水解时消耗2molNaOH D . 环己醇分子中的所有碳原子可能共平面

5. 单选题

锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P₂VP)和I₂的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P₂VP·nI₂+2e^-+2Li⁺=P₂VP·(n-1)I₂+2LiI。下列说法正确的是（）

A . 该电池放电时，锂电极发生还原反应 B . P₂VP和I₂的复合物是绝缘体，不能导电 C . 该电池发生的总反应为2Li+P₂VP·nI₂=P₂VP·(n-1)I₂+2LiI D . 该电池工作时，碘离子移向正极

6. 单选题

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法错误的是（）

A . 最简单气态氢化物的热稳定性，W>Z>Y B . 单质的沸点：Y>X>Z C . 简单离子半径：Z>W>X D . X的氢化物中可能含有非极性共价键

7. 单选题

常温下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . 当V(NaOH溶液)<10mL时，溶液中可能存在：c(Na⁺)=2c(C₂O₄^2-)+c(HC₂O₄^-) B . 当V(NaOH溶液)=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大 C . 当V(NaOH溶液)=15mL时，溶液中存在： c(Na⁺)>c(HC₂O₄^-)>c(C₂O₄^2-) D . 当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中存在：c(OH^-)=2c(H₂C₂O₄)+c(H⁺)+c(HC₂O₄^-)

8. 实验探究题

CO、CO₂是化石燃料燃烧的主要产物。

（1）将含0.02molCO₂和0.01molCO的混合气体通入有足量Na₂O₂固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加g。
（2）已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。
①反应：CO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+O(g)的△H=kJ/mol。
②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO)·c(O₂)=c(CO₂) ·c(O)，则此时v(正)(填“>""<"或"=”)v(逆)。
③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应：CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，则0~2 min内，CO₂的平均反应速率v(CO₂)=。
（3）在某密闭容器中发生反应：2CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+O₂(g)，1molCO₂在不同温度下的平衡分解量如图2所示。
①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有(填字母).
A.CO的体积分数保持不变

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO₂ 的浓度
②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=(计算结果保留1位小数)。
③向2 L的恒容密闭容器中充入2molCO₂(g)，发生反应：2CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+O₂(g)，测得温度为T℃时，容器内O₂的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。
图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O₂)随时间的变化，则改变的条件是；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为v_a(CO)(填“>”“<”或“=”)v_b(CO)。

9. 综合题

新泽茉莉醛是一种名贵的香料.其合成路线如下：

已知：①RCHO+R'CH₂CHO

②

（1）已知甲的相对分子质量为30，甲的结构简式为。E中含氧官能团的名称是。
（2）反应②的反应类型是。
（3）写出反应①的化学方程式：。
（4）芳香族化合物G与E互为同分异构体，1molG能与足量NaHCO3溶液反应产生1mol气体，且G能发生银镜反应。则G的结构有种。其中一种结构苯环上的一氯代物有两种，且被氧化后能与C反应生成高分子化合物，写出该高分子化合物的结构简式：。
（5）结合已知①，设计以乙醇和苯甲醛为原料(无机试剂任选)制备的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)：。

10. 实验探究题

某浅绿色晶体X[x(NH₄)SO₄·yFeSO₄·xH₂O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成。某小组同学进行如下实验：

I.NH₄⁺含量的测定

采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示.