备考2018年高考化学一轮基础复习：专题15 元素周期表和元素周期律

备考2018年高考化学一轮基础复习：专题15 元素周期表和元素周期律
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
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发布时间：2024-05-01
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1. 填空题

Ⅰ．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）

将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中：

（1）ⅡA族元素的最外层电子数　　

（2）第三周期元素的最高化合价　　

（3）第三周期离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P³^﹣、S²^﹣、Cl^﹣的离子半径　　

（4）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化（不包括惰性气体）　　

（5）碱金属的阳离子氧化能力（不包括钫）　　

Ⅱ．如图是元素周期表的一部分

（1）请在表中画出金属与非金属的交界线

（2）请在表中用阴影标出第 VIII族的位置

（3）在表中标出Ti的位置．

2. 填空题

如图四条曲线分别表示ⅣA、VA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，曲线A、B、C、D表示的气态氢化物（写化学式）分别是　，　，　，　，同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因a ．曲线A、B、C中第2周期元素的气态氢化物的沸点显著高于第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因b

3. 单选题
元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（） A . 左下方区域的金属元素 B . 右上方区域的非金属元素 C . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D . 稀有气体元素

4. 填空题
原子序数大于4的主族元素A和B的离子分别为A^m+和Bⁿ^﹣ ，已知它们的核外电子排布相同，据此推断： ①A和B所属周期数之差为（填具体数字）． ②A和B的核电荷数之差为（用含m或n的式子表示） ③B和A的族序数之差为．

5. 综合题
某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律．（1）已知硅酸（H₂SiO₃）是一种难溶于水的弱酸，呈白色．现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃ ． A中装试剂，B中装试剂，C中装试剂．（2）写出C中反应的离子方程式．

6. 单选题

R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）

A . 若H_nJO_m为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素 B . 若M（OH）_n₊₁为强碱，则R（OH）_n也为强碱 C . 若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+7 D . 若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素

7. 单选题
下列说法正确的是（） A . 随原子序数递增，ⅦA族元素的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强 B . 第三周期元素中（除稀有气体元素）简单离子半径最小的元素，其氧化物具有两性 C . 第三周期气态氢化物的沸点均为同主族中沸点最低 D . 第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

8. 单选题

下列参数比较及解释均正确的是（）

A . A B . B C . C D . D

9. 单选题
下列各组性质比较中，正确的是（） ①沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI ②离子还原性：S²^﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣ ③酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄ ④金属性：K＞Na＞Mg＞Al ⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S ⑥半径：O²^﹣＞F^﹣＞Na⁺＞Mg²⁺ ． A . ①②③ B . ③④⑤⑥ C . ②③④ D . ①③④⑤⑥

10. 单选题
下列判断错误的是（） A . 沸点：NH₃＞PH₃＞AsH₃ B . 稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI C . 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄ D . 碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

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