2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷

2015年河南省周口市扶沟高中高考化学模拟试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（）

A . 在熔融状态下，1 mol Na₂O₂ 完全电离出的离子数目为3 N_A B . 将CO₂通过Na₂O₂使固体质量增加mg，反应中转移的电子数 $\text{[math]}$ C . 在标准状况下，22.4LCH₄与18 gH₂O所含有的电子数均为10N_A D . 含1mol Cl^﹣的NH₄Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH $\text{[math]}$ 数为 N_A

2. 单选题

利用下表中对应方案和仪器（非玻璃仪器任选）能达到相应实验目的是（）

	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	验证乙醇发生消去反应生成乙烯	将乙醇与浓硫酸混合加热到170℃，将产生的气体通入溴水	酒精灯、圆底烧瓶、玻璃导管、试管
B	配制1L 1.6%的CuSO₄溶液（溶液密度近似为1g/mL）	将25g CuSO₄•5H₂O溶解在975g 水中	烧杯、量筒、玻璃棒
C	验证蔗糖水解产物具有还原性	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热	试管、烧杯、酒精灯、滴管
D	验证HClO和CH₃COOH的酸性强弱	相同条件下用pH试纸测0.1mol•L^﹣¹NaClO溶液和0.1mol•L^﹣¹ CH₃COONa溶液的pH	玻璃棒、玻璃片

A . A B . B C . C D . D

3. 单选题
下列说法正确的是（） A . 分子式为C₆H₁₂ ，分子结构中含有3个“﹣CH₃”的烯烃共有5种 B . 对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH₂CH₂OH）不能制取聚酯纤维（） C . 油脂在酸或碱催化条件下可以水解．在酸性条件下的水解反应称为皂化反应，常用此反应来制取肥皂 D . 分子中的所有原子一定不可能共平面

4. 单选题
某有机物M的结构简式如下：下列有关M的叙述中正确的是（） A . M的分子式为：C₁₂H₁₅O₅N₂ B . M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应 C . M的水解产物中一定含有醇类 D . 1 molM最多可以与1L4mol/L的NaOH溶液完全反应

5. 单选题

如图是向10mLAgNO₃溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．已知：pAg=﹣lg{c（Ag⁺）}，Ksp（AgCl）=1×10^﹣¹² ．根据图象所得下列结论正确的是（）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））

A . 原AgNO₃溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L^﹣¹ B . 图中x点的坐标为（100，6 ） C . 图中x点可认为溶液中Ag⁺被沉淀完全 D . 把0.1 mol•L^﹣¹的NaCl换成0.1 mol•L^﹣¹NaI则图象在终点后变为虚线部分

6. 单选题

以熔融LiCO₃和K₂CO₃为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图，下列说法正确的是（）

A . 以此电池为电源精炼铜，当有0.1mole^﹣转移时，有3.2g铜溶解 B . 若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH₄+5O²^﹣﹣8e^﹣=CO₃²^﹣+2H₂O C . 该电池使用过程中需补充Li₂CO₃和K₂CO₃ D . 空气极发生电极反应式为：O ₂+4e^﹣+2CO₂=2CO₃²^﹣

7. 单选题

X，Y，Z，W，U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z，W，U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（）

A . W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 B . Y，Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡 C . 室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1 D . Y，Z，U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U

8. 实验探究题

环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程如图1及实验装置如图2如下：环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，相对水的密度：0.95，熔点：﹣45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H₂O）：2.4g （31℃ ）．

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是．
（2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有、．
（3）加入饱和NaHSO₃溶液时发生的主要反应是（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO₃溶液已经足量的实验操作是．
（4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是．

A . 稀盐酸 B . 无水碳酸钠 C . 浓硫酸 D . 氢氧化钠固体
（5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是，“取有机层”时使用的主要仪器是．（填图3对应的字母）．
（6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na₂S₂O₃标准溶液18.00mL，已知I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆ ．则该NaClO溶液的浓度是．

9. 实验探究题

利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr₃又可制取净水剂硫酸铝晶体[Al₂（SO₄）₃•18H₂O]．

I．实验室制取无色的无水AlBr₃（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图所示装置，主要实验步骤如下：

步骤1：将铝箔剪碎，用CCl₄浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．

步骤2：从导管口7导入干燥的氮气，同时打开导管口l和4放空，一段

时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P₂O₅的干燥管．

步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶6

中铝过剩．

步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．

步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口1．将装有

P₂O₅的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝

蒸馏进入收集器2．

步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处

拆下，并立即封闭3处．

（1）步骤1中，铝箔用CCl₄浸泡的目的是．
（2）步骤2操作中，通氮气的目的是．
（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是．
（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作．
（5）步骤5需打开导管口1和4，并从4通入N₂的目的是．

10. 填空题

某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示．

实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0mol•L^﹣¹硫酸；③2.0mol•L^﹣¹NaOH溶液．

由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：

①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L^﹣¹NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．

②过滤．

③．

④过滤、洗涤．

⑤．

⑥蒸发浓缩．

⑦冷却结晶．

⑧过滤、洗涤、干燥．

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