安徽省A10联盟2019-2020学年高三下学期化学开学考试卷

安徽省A10联盟2019-2020学年高三下学期化学开学考试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高三下学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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1. 综合题

某菱镁矿主要成分是MgCO₃ ，还含有Al₂O₃、FeCO₃、Fe₂O₃、SiO₂等杂质，由该菱镁矿制备高纯MgO的流程如图。回答下列问题：

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2. 单选题
中华文明源远流长，下列有关中国文化的说法错误的是( ) A . 黑陶是我国艺术瑰宝，陶瓷烧制过程中发生了化学变化 B . 何以解忧？唯有杜康古代酿酒过程中采用了蒸馏提纯方法 C . 马踏飞燕属于青铜器，青铜的熔点和硬度都远高于纯铜 D . “司南之杓，投之于地其杓柄指南”，“杓”的材料是Fe₃O₄

3. 单选题

如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是( )

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A . 气相呈现红棕色，因为其中含有Br₂的蒸汽 B . 溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H⁺ C . 液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br₂的挥发 D . 液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞

4. 单选题

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W在同一主族，X是地壳中含量最多的元素，X、W的最外层电子数之和是Y、Z最外层电子数之和的3倍，下列说法正确的是( )

A . 原子半径：W>Z>Y>X B . 最简单氢化物的稳定性：X>W C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y D . X、Y形成的某种化合物可作供氧剂，其阴阳离子个数比为1:1

5. 单选题
下列对两种有机物甲和乙的描述错误的是( ) A . 甲中所有碳原子不可能在同一平面上 B . 甲、乙均能发生加成反应、氧化反应、取代反应 C . 甲、乙均能在一定条件下通过聚合反应生成高聚物 D . 甲、乙苯环上的一硝基取代物种数相同(不考虑立体异构)

6. 单选题

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )

选项	实验	现象	结论
A	铁的氢氧化物溶于足量HI溶液中，滴加KSCN溶液	固体溶解，溶液未变红色	铁的氢氧化物一定为 Fe(OH)₂
B	向硝酸钡溶液中通入SO₂	产生白色沉淀	硝酸钡溶液与SO₂反应生成BaSO₃白色沉淀
C	铜丝在酒精灯外焰灼烧，再将赤热铜丝插入酒精灯内焰	铜丝由红色变黑色，再变红色	乙醇具有还原性
D	浓度均为 0.1mol·L^-1 的 CuCl₂ ， FeCl₃混合溶液中滴加0.1mol∙L^-1NaOH溶液	先生成红褐色沉淀	氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺

A . A B . B C . C D . D

7. 单选题

乙醛酸(OHC-COOH )是一种重要的精细化工产品。以高硅铸铁为惰性电极材料，用恒电势电解NaBr 溶液间接氧化乙二醛(OHC-CHO)制备乙醛酸：OHC-CHO+Br₂+H₂O→OHC-COOH+2HBr。装置如图所示，下列说法错误的是( )

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A . 电极b为负极，高硅铸铁不损耗 B . 阳极的电极反应式为2Br^--2e^-=Br₂ C . 光伏电池将铸铁极的电子转移到石墨极 D . 电解过程中，右室溶液的pH逐渐升高

8. 单选题

已知298K时，K_sp(MnS)=4.65×10^-14 ， K_sp(MnCO₃)=2.24×10^-11 ， 298K下，MnS、MnCO₃(R^2-代表S^2-或CO₃^2-)在水中的溶解曲线如图所示：

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下列说法正确的是( )

A . 图象中x约等于5.0×10^-6 B . 其它条件不变，加热N的悬浊液可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动 C . 常温下，加水稀释M溶液可使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动 D . 向含有MnS和MnCO₃的饱和溶液中加少量MnCl₂ ， c(CO₃^2-)/c(S^2-)增大

9. 综合题

连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)是印刷行业重要的还原剂，易溶于水，难溶于乙醇；高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种绿色环保型饮用水处理剂。某课题小组拟以硫铁矿(主要成分是FeS₂)为主要原料制备连二亚硫酸钠和高铁酸钾，其简易工艺流程如下(部分步骤和条件略去)：

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（1） FeS₂中含有S₂^2-离子，其电子式为。“气体”的主要成分是O₂、SO₂和N₂ ，参考表中的数据，简述工业上用物理方法分离提纯二氧化硫的实验方案：

（2） SO₂→Na₂S₂O₄步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。制得的Na₂S₂O₄溶液冷却至50℃，过滤，用洗涤，干燥，制得Na₂S₂O₄。
（3） Na₂FeO₄与KCl发生复分解反应制备K₂FeO₄ ，说明相同温度下K₂FeO₄的溶解度(填“ > ”、“ < ”或=”) Na₂FeO₄的溶解度。
（4）溶液中的Na₂S₂O₄易被空气中的氧气氧化生成NaHSO₃ ，反应的离子方程式为
（5）在制备Na₂FeO₄时，现象是先生成红褐色沉淀，随后转化成绿色溶液，生成了 Na₂FeO₄。
①写出红褐色沉淀转化为Na₂FeO₄的化学方程式：。

②为探究Na₂FeO₄和Cl₂的氧化性相对强弱，取少量上述绿色溶液于试管中，滴加适量浓盐酸，产生能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体，不能说明Na₂FeO₄的氧化性比Cl₂的氧化性强，理由是。

10. 综合题

德国化学家哈伯(F.Haber)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨为解决世界的粮食问题作出了重要贡献。其原理为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=-92.4kJ/mol

（1）若已知H-H键的键能为436.0kJ/mol，N-H的键能为390.8kJ/mol，则N $\text{[math]}$ N的键能约为kJ/mol
（2）合成氨反应不加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理如图所示，则加了催化剂后整个反应的速率由决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)，未使用催化剂时逆反应活化能正反应活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)
（3）从平衡和速率角度考虑，工业生产采取20MPa到50MPa的高压合成氨原因
（4）一定温度下恒容容器中，以不同的H₂和N₂物质的量之比加入，平衡时NH₃体积分数如图所示，则H₂转化率a点b点(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始压强为20MPa，则b点时体系的总压强约为MPa。
（5）若该反应的正逆反应速率分别表示为v_正=K_正 $\text{[math]}$ ，v_逆=K_逆∙c²(NH₃)，则一定温度下，该反应的平衡常数K=(用含K_正和K_逆的表达式表示)，若K_正和K_逆都是温度的函数，且随温度升高而升高，则图中c和d分别表示和随温度变化趋势(填K_正或者K_逆)。
（6）常温下，向20mL的0.1mol/L的盐酸中通入一定量氨气反应后溶液呈中性(假设溶液体积变化忽略不计)则所得溶液中c(NH₄⁺)=

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