2016年河北省沧州市高考化学模拟试卷（4月份）

2016年河北省沧州市高考化学模拟试卷（4月份）
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

化学与生产、生活密切相关，下来说法和解释均正确的是（）

选项	说法	解释
A	加热条件下，浓硝酸与碳粉的反应可在铁制容器中进行	铁能被浓硝酸钝化
B	浓氨水可用于检验氯气管道泄露	过量的NH₃与Cl₂反应有白烟产生
C	用惰性电极电解MgCl₂溶液可冶炼Mg	Mg²⁺在阴极得电子生成Mg
D	葡萄糖和油脂均为人体所需能量的重要来源	二者在体内水解的产物被氧化可提供能量

A . A B . B C . C D . D

2. 单选题
已知：，下列说法不正确的是（） A . M的所有原子可能在同一平面上 B . N的二氯代物有5种同分异构体（不考虑立体异构） C . W的分子式为C₁₀H₁₄ D . M，N和W均能发生氧化反应和加成反应

3. 单选题
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 25℃时，100mLpH=1的CH₃COOH溶液中含有的H⁺总数大于0.01N_A B . 标准状况下，11g³H₂¹⁶O种含有的质子数为6N_A C . 1molLi₂O和Na₂O₂的混合物中含有的离子总数为3N_A D . 1molN₂与足量H₂混合，充分反映后转移电子数为6N_A

4. 多选题

下列实验中，操作和现象均正确且能实验相应目的是（）

选项	实验目的	操作	现象
A	比较酸性：HF＞H₂CO₃	向盛有少量NaHCO₃溶液的试管中滴加足量HF溶液	有无色气体产生
B	验证SO₂的漂白性	将SO₂通入石蕊溶液中	石蕊溶液褪色
C	比较非金属性：Br＞I	将溴水滴加到KI﹣淀粉溶液中	溶液变蓝
D	检验某溶液中是否含有SO₄²^﹣	向盛有少量待测液的试管中先滴加Ba（NO₃）₂溶液，再滴加稀盐酸	有白色沉淀生成

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题

短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为H_nWO_2n+2 ，下列说法正确的是（）

A . 简单离子半径：X＜Y＜W B . Y，Z两种元素的氧化物均具有两性 C . X，W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同 D . Z，W形成化合物的电子式为

6. 单选题

已知：银锌电池放电时总反应为Zn+Ag₂O+H₂O═Zn（OH）₂+2Ag，用银锌电池作电源，在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如图所示，下列说法正确的是（）

A . a电极的电极反应式为Ag₂O+H₂O+2e^﹣=2Ag+2OH^﹣ B . 银锌电池的电解质溶液可用稀硫酸 C . 银锌电池放电时，负极附近溶液的pH增大 D . Al电极上发生的电极反应式为Al+7AlCl₄^﹣﹣3e^﹣=4Al₂Cl₄^﹣

7. 单选题

25℃时，NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=1.75×10^﹣5 ，该温度下，用0.01mol•L^﹣1盐酸滴定10mLamol•L^﹣1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（）

A . A点溶液中加少量水， $\text{[math]}$ 减小 B . 原氨水的物质的量浓度约为1.006×10^﹣2mol•L^﹣1 C . B，D两点溶液中水电离出来的c（OH^﹣）：B＜0 D . C点溶液中的H₂O不发生电离

8. 综合题

Si₃N₄是一种重要的新型无机非金属材料，能被强碱腐蚀；实验室可利用SiCl₄蒸气和NH₃在1400℃、无水、无氧条件下反应制取氧化硅，实验装置示意图（加热和夹持装置略去）和有关性质如下：

物质	熔点/℃	沸点/℃
SiCl₄	﹣70	57.7	难溶解NH₃和无机盐，在潮湿空气中极易水解
Si₃N₄	1900	﹣	性质稳定

请回答下列问题：

（1）装置B中所加入的试剂名称为．
（2）装置C中的锥形瓶需要热水浴，热水浴加热的优点为．
（3）反应开始前先组装好仪器，（填操作步骤）后，再加装药品，接下来的操作是（请按正确的顺序填写下列步骤的序号）．

①滴加SiCl₄②加热装置D ③加热装置A
（4）装置D中发生反应的化学方程式为．
（5）反应过程中，装置E中的现象为．
（6）测定产品中 Si₃N₄的含量，步骤为：

ⅰ．反应结束后，取200.0g装置D中的物质，加入足量NaOH溶液，充分加热反应；

ⅱ．将生成的气体全部被200.0mL3.000mol•L^﹣1盐酸吸收（溶液体积变化忽略不计）；

ⅲ．取吸收后所得溶液20.00mL，用0.2500mol•L^﹣1NaOH溶液滴定过量盐酸；

ⅳ．重复滴定3次，平均消耗NaOH溶液32.00mL．

①步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为．

②产品中Si₃N₄的质量分数为（保留3位有效数字）
（7） Si₃N₄抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，反应生成四氟化硅和一种铵盐，该盐的化学式为．

9. 实验探究题

对某含铜矿石【主要成分xCuCO₃•yCu（OH）₂•zCuSiO₃ ，含少量SiO₃ ， FeCO₃】进行处理的流程如下：

已知：ⅰ．试剂价格：漂液（含25.2%NaClO）450元/吨，双氧水（含30%H₂O₂）2400元/吨．

ⅱ．溶液中离子浓度小于等于1.0×10^﹣5mol•L^﹣1时，认为该离子沉淀完全．

ⅲ.25℃时，金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示，

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Fe（OH）₃	2.7	3.7
Cu（OH）₂	4.0	6.5

请回答：

（1）含铜矿石粉碎的目的为，滤渣Ⅰ灼烧所得固体的用途为（任写一种）．
（2）操作Ⅰ所用的玻璃仪器为．
（3）试剂1的名称为，选择该试剂的理由为，所发生反应的离子方程式为．
（4）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为，试剂2可以选择下列物质中的（填选项字母）．
A．Cu B．CuO C．Cu（OH）₂ D．Fe
（5）操作3包括蒸发浓缩、、、洗涤、干燥、洗涤的方法为．
（6） 25℃时，Cu（OH）₂ 的溶度积常数K_溶[Cu（OH）₂]=．

10. 综合题

铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：

①2Fe₂O₃（s）+3C（s）⇌4Fe（s）+3CO₂（g）△H=+460.5KJ•mol^﹣1

②Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌2Fe（s）+3CO₂（g）△H=﹣28.5KJ•mol^﹣1

③断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量

断裂1mol CO₂（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量

请回答：

（1）断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为．
（2） T₁℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe₂O₃和C，发生反应①，达到平衡后，CO₂的浓度为a mol•L^﹣1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO₂的浓度为b mol•L^﹣1 ，则a（选填“＞”“＜”或“=”）b．
（3）起始温度均为T₂℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe₂O₃和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：
编号
容器
起始时物质的量 mol
平衡时物质的量/mol
平衡常数（K）
Fe₂O₃
CO
Fe
1
恒温
0.5
1.5
0.8
K₁
2
恒温
2
3
m
K₂
3
绝热
1
1.5
n
K₃
①T₂℃时，容器1中反应的平衡常数K₁=．
②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO₂表示该反应的速率v（CO₂）=．
③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是（填选项字母）．
A．m＞2n
B．容器1和容器2中CO的平衡转化率v₁＜v₂ ．
C．K₁=K₃
D．平衡时气体压强：P₃＞P₁
（4） T₂℃时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe₂O₃和1.0mol CO，发生反应②，CO和CO₂的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示．
①6min时，改变的外界条件未，理由为．
②10min时，再向容器中加入1 mol Fe₂O₃、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO₂、起始的反应速率v（正）（选填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
（5） CO﹣O₂熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole^﹣ ，理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为．

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