1. 单选题 | |
1.5g 火箭燃料二甲基肼(CH3﹣NH﹣NH﹣CH3)完全燃烧放出50kJ热量,则二甲基肼的燃烧热为( )
A . 2000kJ
B . △H=﹣2000kJ/mol
C . △H=﹣1500kJ/mol
D . ﹣2000kJ/mol
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2. 单选题 | |
下列事实一定能说明HA为弱电解质的有几句:( )
①常温时NaA溶液的pH大于7; ②用HA溶液做导电实验,灯泡很暗; ③HA与NaCl不能反应; ④常温下0.1mol•L﹣1的HA溶液pH=2; ⑤1L pH=1的HA溶液加水稀释至100mL后溶液的pH=2.2; ⑥1L pH=1的HA溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应,最终HA消耗的NaOH多; ⑦HA溶液中加水稀释,溶液中c(OH﹣)增大.
A . 4句
B . 5句
C . 6句
D . 7句
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3. 单选题 | |
25℃时,下列各组溶液混合后,溶液一定呈中性的是( )
A . 等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合
B . pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合
C . pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合
D . 等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合
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4. 单选题 | |
以下对化学反应描述的观点中正确的有几项:①放热反应在常温下均能自发进行;②电解过程中,化学能转化为电能而“储存”起来;③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应;④加热时,化学反应只向吸热反应方向进行;⑤盐类均能发生水解反应;⑥相同温度下,同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关.( )
A . 1项
B . 2项
C . 3项
D . 4项
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5. 单选题 | |
关于如图所示转化关系(X代表卤素),说法不正确的是( )
A . 2H(g)+2X(g)=2HX(g)△H3<0
B . 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关,所以△H1=△H2+△H3
C . 途径Ⅰ生成HBr放出的热量比生成HCl的少,说明HBr比HCl稳定
D . Cl、Br、I的非金属性依次减弱,所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小
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6. 单选题 | |
在恒温恒容密闭容器中发生反应2NO2⇌2NO+O2 , 不能说明反应达到平衡状态的是( )
A . 2v(O2)=v(NO2)
B . 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO2
C . 混合气体的颜色不再改变
D . 混合气体的平均相对分子质量不再改变
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7. 单选题 | |
下列关于“一定”的说法中正确的是( )
A . 使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿,测得溶液的pH一定有影响
B . 25℃时,水溶液中水电离出的c(H+)和水电离的c(OH﹣)乘积一定等于10﹣14
C . 如果Na2Y的水溶液显中性,该溶液中一定没有电离平衡
D . 温度保持不变,向水中加入醋酸钠固体一定会影响水的电离
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8. 单选题 | |
三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池,其电解法制备过程如下:用NaOH调节NiCl2溶液pH至7.5,加入适量硫酸钠后进行电解.电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO﹣ , 把二价镍氧化为三价镍.以下说法正确的是( )
A . 可用铁作阳极材料
B . 电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C . 阳极反应方程式为:2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑
D . 1 mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过 了2 mol 电子
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9. 单选题 | |
一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5 , 发生反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g),一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M,若相同条件相同容器中,最初放入2mol PCl5 , 则平衡时,PCl5的体积百分数为N,下列结论正确的是( )
A . M>N
B . M=N
C . M<N
D . 无法比较
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10. 单选题 | |
在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的Ksp=4×10﹣10 , 下列说法不正确的是( )
A . 在t℃时,AgBr的Ksp为4.9×10﹣13
B . 在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点
C . 图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
D . 向组成为c点的溶液中加入等体积的0.1 mol/L的氯化钠溶液,可产生AgCl沉淀
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