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河南省新乡市2017-2018学年高三化学第二次模拟考试试卷

河南省新乡市2017-2018学年高三化学第二次模拟考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
授权方式：免费下载
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A . 铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物 B . 生活中常用热的小苏打除油污，利用的是水解反应吸热的特点 C . Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取，Al可通过电解熔融的Al2O3来制取 D . 用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和脂肪酸甘油酯
2. 单选题
下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（   ）

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向1mL2mol/LNaOH溶液中先滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液

先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀

Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]

B

向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液

无明显现象

NH3·H2O和AgNO3不反应

C

将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中

澄清石灰水变浑浊

该气体只含CO2

D

向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀产生

该溶液中可能含有SO42-

A . A    B . B    C . C    D . D
3. 单选题
设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（   ）
A . 13.8gNO2与足量水反应，转移的电子数为0.2 NA B . 1molOH-与17gNH3所含的电子数分别为9NA和10 NA C . 常温常压下，0.1molNH3与0.1molHCl充分反应后所得的产物中含有的分子数为0.1 NA D . 1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为0.4 NA
4. 单选题
增塑剂DCHP可由环已醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是（   ）

A . DCHP的分子式为C20H14O4 B . 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C . 1molDCHP水解时消耗2molNaOH D . 环己醇分子中的所有碳原子可能共平面
5. 单选题
锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是（   ）
A . 该电池放电时，锂电极发生还原反应 B . P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电 C . 该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2=P2VP·(n-1)I2+2LiI D . 该电池工作时，碘离子移向正极
6. 单选题
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同主族，Y原子的最外层电子数为次外层电子数的一半，X原子的最外层电子数是其核外电子层数的3倍。下列说法错误的是（   ）
A . 最简单气态氢化物的热稳定性，W>Z>Y B . 单质的沸点：Y>X>Z C . 简单离子半径：Z>W>X D . X的氢化物中可能含有非极性共价键
7. 单选题
常温下，向10mL 0.2mol/L草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中各微粒的物质的量与混合溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A . 当V(NaOH溶液)<10mL时，溶液中可能存在：c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) B . 当V(NaOH溶液)=10mL时，溶液中水的电离程度比纯水大 C . 当V(NaOH溶液)=15mL时，溶液中存在： c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-) D . 当V(NaOH溶液)=20mL时，溶液中存在：c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(H+)+c(HC2O4-)
8. 实验探究题
某浅绿色晶体X[x(NH4)2SO4·yFeSO4·zH2O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成，某小组同学进行如下实验：

Ⅰ.NH4+含量的测定

采用蒸馏法，蒸馏的装置如图所示。

相关的实验步骤如下：

①准确称取58.80 g 晶体X，加水溶解后，将溶液注入三颈烧瓶中；

②准确量取50.00 mL 3.030 mol·L-1 H2SO4 溶液于锥形瓶中；

③向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，通入氮气，加热，蒸氨结束后取下锥形瓶；

④用0.120 mol·L-1的NaOH 标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00 mL NaOH 标准溶液。

  1. （1） 仪器M 的名称为。
  3. （2） 步骤③中，发生的氧化还原反应的化学方程式为。

    蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”， “处理”的操作方法是。

  5. （3） 步骤④中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出，则所测得的n(NH4+)的值将(填“偏 大”“ 偏 小”或“不变”)。
  7. （4） Ⅱ.SO42- 含量的测定

    采用重量分析法，实验步骤如下：

    ①另准确称取58.80 g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；

    ②将得到的溶液用无灰滤纸(灰分质量很小，可忽略)过滤，洗涤沉淀3～4次；

    ③用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；

    ④继续灼烧沉淀至恒重，称量，得沉淀质量为69.90 g

    步骤①中，判断BaCl2溶液已过量的实验操作和现象是。

  9. （5） 步骤2中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是。
  11. （6） 结合实验Ⅰ、Ⅱ通过计算得出晶体X的化学式为，实验Ⅰ的步骤①中，溶液中离子溶度由大到小的顺序为。
9. 实验探究题
CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。
  1. （1） 将含0.02molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2 固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加g。
  3. （2） 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。

    ①反应：CO(g)+O2(g) CO2(g)+O(g)的△H=kJ/mol。

    ②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，则此时v(正)(填“>""<"或"=”)v(逆)。

    ③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应：CO2(g) CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，则0~2 min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=。

  5. （3） 在某密闭容器中发生反应：2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。

    ①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有(填字母).

    A.CO的体积分数保持不变


    B.容器内混合气体的密度保持不变


    C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变


    D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2 的浓度

    ②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=(计算结果保留1位小数)。

    ③向2 L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。

    图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。
10. 综合题
以铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2；还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O，Na2Cr2O7 是一种强氧化剂)的主要工艺流程如下：

  1. （1） 亚铬酸亚铁[Fe(CrO2)2]中Cr的化合价是。
  3. （2） 煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为。
  5. （3） 酸化滤液Na2CrO4 时，不选用赴酸的原因是，从平衡角度分析酸化的原理：。
  7. （4） 该工艺中某种产物可以再利用，该物质的化学式为。
  9. （5） 采用石墨电极电解Na2CrO4溶液，可实现Na2CrO4→Na2Cr2O7的转化，其原理如图所示。

    ①写出Ⅰ电极的电极反应式。

    ②当Na2CrO4  转化为1mal Na2Cr2O7时，理轮上Ⅱ电极上转移电子的物质的量为。

  11. （6） 称取2.500g重铬酸钠晶体试样，加入蒸馏水配制成250ml 溶液，从中取出25.00mL于碘量瓶中，向其中加入10mL2mol·L-1 H2SO4 溶液和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5 min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.120mol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(发生反应：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

    ①判断达到滴定终点的依据是。

    ②若实验中共用去40.00mL，Na2S2O3标准溶液。则所得产品的纯度为(设整个过程中其他杂质不参如反应)(保留3 位有效数字)。
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