2018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅰ卷）

2018年高考理综化学真题试卷（全国Ⅰ卷）
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

硫酸亚铁锂（LiFePO₄）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：

下列叙述错误的是（）

A . 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B . 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C . “沉淀”反应的金属离子为Fe³⁺ D . 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠

2. 多选题
下列说法错误的是（） A . 蔗糖，果糖和麦芽糖均为双糖 B . 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C . 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br₂/CCl₄色 D . 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

3. 单选题
在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） A . B . C . D .

4. 单选题
N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A . 16.25gFeCl₃水解形成的Fe（OH）₃胶体粒子数为0.1N_A B . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18N_A C . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N_A D . 1.0molCH₄与Cl₂在光照下反应生成的CH₃Cl分子数为1.0N_A

5. 单选题
环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[22]戊烷（）是最简单的一种，下列关于该化合物的说法错误的是（） A . 与环戊烯互为同分异构体 B . 二氯代物超过两种 C . 所有碳原子均处同一平面 D . 生成1mol C₅H₁₂至少需要2molH₂

6. 单选题

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（）

A . 常温常压下X的单质为气态 B . Z的氢化物为离子化合物 C . Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D . W与Y具有相同的最高化合价

7. 单选题

最近我国科学家设计了一种，CO₂+H₂S协同转化装置，实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：

①EDTA-Fe²⁺-e^-=EDTA-Fe³⁺

②2EDTA-Fe³⁺+H₂S=2H⁺+S+2EDTA+Fe²⁺

该装置工作时，下列叙述错误的是（）

A . 阴极的电极反应：CO₂+2H⁺+2e^-=CO+H₂O B . 协同转化总反应：CO₂+H₂S=CO+H₂O+S C . 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低 D . 若采用Fe²⁺/Fe³⁺取代EDTA-Fe²⁺/EDTA-Fe³⁺ ，溶液需为酸性

8. 实验探究题

醋酸亚铬[( CH₃ COO)₂Cr·2H₂O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂，一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是，仪器a的名称是。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开
K₁ ， K₂ ，关闭K₃。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是。
（3）打开K₃ ，关闭K₁和K₂。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是、、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点。

9. 综合题

焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：

（1）生产Na₂S₂O₅ ，通常是由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式。
（2）利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₃的工艺为：
①pH=4.1时，1中为溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na₂CO₃ ，固体，并再次充入SO₂的目的是。
（3）制备Na₂S₂O₃ ，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO₂碱吸收液中含有NaHSO₂和Na₂SO₃阳极的电极反应式为，电解后，室的NaHSO₃浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na₂S₂O₃。
（4） Na₂S₂O₅可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-L^-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为，该样品中Na₂S₂O₅的残留量为g·L^-1(以SO₃计)。

10. 实验探究题

采用N₂O₅为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下列问题：

（1） 1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N₂O₅ ，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为。
（2） F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N₂O₅(g)分解反应：
其中NO₂二聚为N₂O₄的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=x时，N₂O₄(g)完全分解)：
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
∞
P/kPa
35.8
40.3
42.5
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
①已知：2N₂O₅（g）=2N₂O₄（g）+O₂（g） △H₁=-4.4kJ·mol^-1
2NO₂（g）=N₂O₄（g） △H₂=-55.3kJ·mol^-1
则反应N₂O₅(g)=2NO₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)的△H= kJ·mol^-1
②研究表明，N₂O₅(g)分解的反应速率v=2×10^-3× $\text{[math]}$ (KPa·min^-1)，t=62min时，测得体系中 $\text{[math]}$ =2.9kPa，则此时的 $\text{[math]}$ = kPa，V= kPa，min^-1。
③若提高反应温度至35℃，则N₂O₅(g)完全分解后体系压强p_X(35℃)63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是。
④25℃时N₂O₄(g) ⇋2NO₂(g)反应的平衡常数K_p= kPa (K_p为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。
（3）对于反应2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g)，R，A，Ogg提出如下反应历程：
第一步N₂O₅⇋NO₃+NO₂ 快速平衡
第二步NO₂+NO₃⇀NO+NO₂+O₂慢反应
第三步NO+NO₃⇀2NO₂ 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是 __________（填标号)。

A . ν(第一步的逆反应P>ν(第二步反应) B . 反应的中间产物只有NO₃ C . 第二步中NO₂与NO₃的碰撞仅部分有效 D . 第三步反应活化能较高。

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