四川省德阳市2021年高考化学三模试卷

四川省德阳市2021年高考化学三模试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
化学与生活密切相关。下列说法正确的是（） A . 在炖排骨时加醋，利于钙、铁的吸收 B . 为防止薯片被挤碎，在其包装袋中充氧气 C . 为改变面食外观，多加含铝蓬松剂 D . 为保持食物水分，用聚氯乙烯保鲜膜罩住食物加热

2. 单选题
有机物R是合成达菲的中间体，它的合成过程如图所示。下列说法正确的是（） A . “一定条件”是指稀硫酸、加热 B . 莽草酸可发生加成和水解反应 C . R含3种官能团 D . R的同分异构体中可能含苯环

3. 单选题
N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（） A . 常温常压下，3.2g N₂H₄所含共价键的数目为 0.5N_A B . 7g乙烯与7g环丙烷组成的混合物中所含氢原子数为2 N_A C . 0.5mol SO₂与足量O₂在适宜条件下充分反应转移电子数小于N_A D . 1L0.1mol/L的NaHSO₃溶液中HSO $\text{[math]}$ 和SO $\text{[math]}$ 的粒子数之和为0.1N_A

4. 单选题
用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（） A . 装置甲：从溶液中分离出纳米铁 B . 装置乙：实验室焙烧硫酸铜晶体 C . 装置丙：测定中和反应反应热 D . 装置丁：收集二氧化氮气体

5. 单选题
主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，ZX₃Y₄W₁₂是硅酸盐，X²⁺和W^2-的电子层结构相同，V与Y的质子数之和等于Z的质子数。下列判断正确的是（） A . Y在周期表中位于第3周期第IV族 B . V₂W $\text{[math]}$ 含极性键和非极性键 C . 最简氢化物的热稳定性：Y>V D . 原子半径：Z>Y>X>W

6. 单选题
“免加水铅蓄电池”其寿命可长达4年，放电时总反应为Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。下列有关判断错误的是（） A . 充电时，a电极发生氧化反应 B . 放电时，溶液中H⁺向PbO₂电极迁移 C . 充电时，阴极反应为PbSO₄+2e^-=Pb+SO $\text{[math]}$ D . 放电时，当负极转移1mole^-时，正极消耗1molH⁺

7. 单选题

25℃时，向100mL水中缓慢通入0.01molCl₂ ，然后用0.1mol/LNaOH溶液滴定所得氯水，整个过程中溶液pH的变化如图。下列说法正确的是（）

A . Ca²⁺、NO $\text{[math]}$ 、S₂O $\text{[math]}$ 能在该氯水中大量共存 B . b点对应溶液所含溶质为HCl和HClO C . 对应溶液中水的电离程度：a=c D . d点对应溶液中：c(Na⁺)=c(HClO)+c(ClO^-)

8. 综合题

氮的循环在自然界元素的循环中具有重要的意义，但减少含氮化合物对空气的污染也是重要的课题之一。

已知：N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g) ΔH₁=+180.0kJ·mol^-1

N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH₂=-92.4kJ·mol^-1

H₂的燃烧热为285.8kkJ·mol^-1。

回答下列问题：

（1）写出NO与NH₃反应生成N₂和液态水的热化学方程式。
（2）研究者用负载Cu的ZSM-5分子筛作催化剂对NO催化分解，M表示催化剂表面活性中心，对该反应提出如下反应机理。分解产生的O₂浓度增大易占据催化剂活性中心M。
I：NO+M→NO-M    快；

II：2NO-M→N₂+2O-M    慢；

III：20-M⇌O₂+2M    快。

三个反应中，活化能较高的是(填“I”、“II”或“III”)；反应要及时分离出O₂其目的是。
（3）一密闭容器中，加入1molN₂、3molH₂发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，t₀时达到平衡，在t₁、t₃、t₄时均只改变某一个条件，如图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。

①t₁、t₃时改变的条件分别是、。

②下列时间段中，氨的百分含量最低的是(填标号)。

a.t₀~t₁b.t₂~t₃c.t₃~t₄d.t₅-t₆

③在恒温密闭容器中，进料浓度比c(H₂)：c(N₂)分别等于3：2、3：1、7：2时N₂平衡转化率随体系压强的变化如下图所示：

表示进料浓度比c(H₂)：c(N₂)=7：2的对应曲线是(填标号)，设R点c(NH₃)=xmol/L，则化学平衡常数K=(列出计算式)。

9. 实验探究题

硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置(部分夹持仪器略去)如下图所示：

已知：①NH₃不溶于CS₂；

②在水溶液中，NH₄HS、(NH₄)₂CO₃受热易分解，NH₄SCN在高于170℃时易分解；

③D中缓慢反应：CS₂+3NH₃ $\text{[math]}$ NH₄HS+NH₄SCN。

回答下列问题：

（1）实验前应进行的操作是。实验中通过观察C中气泡速率，便于控制加热温度，装置C中的试剂最好选择(填标号)。
a.CS₂b.H₂O c.浓硫酸
（2）制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K₁ ，使三颈烧瓶内液温在一段时间内维持在105℃，然后打开K₂ ，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的K₂CO₃溶液。
①先加热一段时间，然后打开K₂的目的是。

②写出装置D中生成KSCN的化学方程式：。
（3）制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、、、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。

（4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品配成100mL溶液，再量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，重复2次滴定操作，滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液的体积如下表。已知：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)

	待测液的体积/mL	AgNO₃标准溶液的体积/mL
第1次滴定	20.00	18.05
第2次滴定	20.00	20.10
第3次滴定	20.00	17.95

①将样品配成溶液时需用到的璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、。

②晶体中KSCN的质量分数为。

10. 综合题

以磷酸钙为原料可制备缓冲试剂磷酸二氢钾(KH₂PO₄)，其工艺流程如图所示：

已知：①Ca(H₂PO₄)₂能溶于水，CaHPO₄和Ca₃(PO₄)₂均难溶于水。

②萃取原理：KCl+H₃PO₄⇌KH₂PO₄+HCl，HCl易溶于有机萃取剂。

回答下列问题：

（1）将磷酸钙粉碎的目的是，“操作II”的名称是。
（2） “酸浸”发生反应的化学方程式为。“酸浸”利用了浓硫酸的下列性质(填标号)。
A．氧化性 b．还原性 c．强酸性
（3）水相中加入乙醇的作用是。
（4）副产品N作肥料可使作物枝繁叶茂，提高产量，则溶液M是(填名称)。
（5）用电渗析法从含KH₂PO₄废水中提取KOH和H₃PO₄ ，装置如图所示。

①b物质为。

②阳极反应式为。

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