四川省遂宁市2022届高三第二次诊断性考试（二模）理综化学试题

四川省遂宁市2022届高三第二次诊断性考试（二模）理综化学试题
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
化学与社会、生产和生活密切相关。下列说法不正确的是（） A . 研究高效合成氨有利于提高粮食产量 B . 大量鲜花的香味主要来自酯的混合物 C . 液化石油气是一种可再生的清洁能源 D . 采用喷涂油漆法可以防止钢铁的腐蚀

2. 单选题
2022年世界大运会场馆用到一种耐腐的表面涂料M(结构如图)。该涂料在酸性环境下可以水解为有机物甲和有机物乙，下列说法正确的是（） A . M分子含有苯环和酯基 B . 甲、乙互为同分异构体 C . M能使溴的水溶液褪色 D . 1mol M最多能与2mol NaOH反应

3. 单选题

下列相关实验方案正确的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	配制100mL 0.1000 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	将2.5000g $\text{[math]}$ 溶于100mL水中并充分搅拌
B	证明 $\text{[math]}$ 有还原性	向酸性 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液，观察紫色是否变浅
C	比较S与N元素的非金属性强弱	分别测定等浓度 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 溶液的pH，通过pH的大小判断
D	证明酸的相对强弱：醋酸＞碳酸＞硼酸	向两只分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硼酸溶液(0.8mol/L)的试管中滴加等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液，观察是否有气体逸出

A . A B . B C . C D . D

4. 单选题

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 在澄清透明的溶液中：Fe³⁺、Mn²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^- B . 能使甲基橙显红色的溶液中：Zn²+、H⁺、ClO^-、I^- C . 含0.1mol·L^-1NaHSO₄的溶液：K⁺、Al³⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ =1.0×10^-12的溶液： $\text{[math]}$ 、Na⁺、HCO $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

5. 单选题

X、Y、Z、W属于短周期主族元素，其中X、Y、Z在元素周期表中的相对位置关系如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的 $\text{[math]}$ ， W的焰色反应呈现黄色火焰。下列说法不正确的是（）

		X
Y	Z

A . 原子半径：W＞Y＞Z＞X B . W和X形成的化合物可能含共价键 C . 气态氢化物的稳定性X＞Z＞Y D . Z₂X₅可以用作食品干燥剂

6. 单选题
太阳能发电和阳光分解水是清洁能源研究的主攻方向。染料敏化的TiO₂纳米晶薄膜半导体光解水的基本原理如图，下列对该装置的相关说法不正确的是（） A . SO $\text{[math]}$ 由甲电极向乙电极定向移动 B . 甲电极反应为 $\text{[math]}$ C . 电池总反应为 $\text{[math]}$ D . 实现光能→电能→化学能的转换

7. 单选题
常温时，用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定25.00mL 0.1000 mol·L^-1一元弱酸HR的溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示(溶液体积近似可以加和)，则下列判断正确的是（） A . A点时， $\text{[math]}$ B . 常温下，HR的K_a的数量级为10^-4 C . B点时， $\text{[math]}$ D . B点和C点，水的电离程度相同

8. 实验探究题

严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的NaCl的相关实验步骤和装置如下：

【粗盐的提纯】

第I步：称取20.0g粗盐(含MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄杂质)，用80mL水溶解，加入1.0mol/L BaCl₂至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。

第II步：向滤液中先后加入过量2.0mol/L NaOH、1.0mol/L Na₂CO₃ ，过滤，再用3.0mol/L HCl调节pH至1～2。

第III步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。

（1）第I步加入BaCl₂时，证明SO $\text{[math]}$ 已经除净的实验方法是。
（2）第II步加入Na₂CO₃可以除去的离子为。
（3）第II步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、；已知：Ksp(BaCO₃)=5.0×10^-9、Ksp(BaSO₄)=1.1×10^-10；如果省略第I步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将(填“升高”、“降低”或“不受影响”)。
（4）【试剂级的NaCl的制备】
第IV步，将第II步浓缩溶液转移至下图装置C中继续实验。
装置A中发生的化学反应方程式为，控制该反应速率可采取的措施(任答一点即可)。
（5）装置B中的广口瓶和装置C、D中的漏斗，其共同作用是，装置C的溶液中能观察到的实验现象是。装置D中盛放的试剂为(填“NaOH溶液”、“NaHSO₃溶液”或“浓H₂SO₄”)。

9. 实验探究题

用粗铜精炼工业中产生的铜阳极泥(主要含Cu₂Se、Ag₂Se、金和铂等)为原料，回收并制备硝酸铜和硒的工艺流程如图：

（1） “烧结”时发生如下反应，请完善该反应方程式：。
$\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$ _ $\text{[math]}$
工业上，采用通入高压氧气使铜阳极泥处于“沸腾”状态，其目的是。
（2）在实验室，操作X的名称为。
（3）滤渣Y的成分有Ag₂O、(填化学式，下同)；已知萃取与反萃取原理为：2RH+Cu²⁺→R₂Cu+2H⁺ ，则“反萃取”时反萃取剂最好选用溶液。
（4） FeSO₄的作用是“还原”Na₂SeO₄制备Na₂SeO₃ ，每摩尔Na₂SeO₄消耗FeSO₄的物质的量为mol；常温下，H₂SeO₃的K_a1=1.0x10^-3 ， K_a2=1.0x10^-7；当常温下溶液的pH=4.4时，Na₂SeO₃溶液中最主要的含Se粒子是。
（5） “控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；下表为一些氧化剂的电位(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。
名称
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
$\text{[math]}$
电位/V
0.345
$\text{[math]}$
0.770
0.740
则SeO $\text{[math]}$ 、Fe³⁺和Cu²⁺的氧化性由强到弱的顺序为，在0.740V时Fe³⁺优先被还原，其还原反应(半反应)式为。

10. 综合题

CH₄-CO₂干重整技术是利用CH₄处理CO₂并获得CO和H₂ ，相关重整反应为：CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) ΔH。回答下列问题：

（1）已知：
则ΔH=(用ΔH₁和ΔH₂表示)。
（2）采用“HSD-2型”催化剂时，该重整反应的速率方程为v_正=k·p(CH₄)[p(CH₄)表示CH₄气体分压、k为速率常数］，下列说法正确的是____(填标号)。

A . 改变催化剂，ΔH不变 B . 升高温度，v_正增大 C . 增大CO₂的分压时，v_正变大 D . 在反应达到平衡时，v_正=0
（3）该重整反应的浓度平衡常数的表达式，K_c=，已知，K_c与温度(T)的关系如图，则ΔH0(填“＞”、“＜”或“=”)，判断的理由是。
（4）在T℃、压强为P时，将CH₄和CO₂按投料比 $\text{[math]}$ 加入恒容容器中，当反应达平衡时CH₄的转化率为80%，CO₂的转化率为90%。经分析，该容器中同时发生了副反应：CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)，则平衡时H₂和H₂O的物质的量之比为，若温度、压强和投料比一定，为了提高重整反应的速率和H₂的选择性，应当。
（5）工业上已实现利用H₂处理废水中的氮氧化合物，如下图所示。
该电池正极的电极反应式为。

高中化学试卷推荐