2017年北京市西城区高考化学一模试卷

2017年北京市西城区高考化学一模试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

1. 单选题

全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点．中国科学家成功合成全氮阴离子N₅^﹣ ， N₅^﹣是制备全氮类物质N₅⁺N₅^﹣的重要中间体．下列说法中，不正确的是（）

A . 全氮类物质属于绿色能源 B . 每个N₅⁺中含有35个质子 C . 每个N₅^﹣中含有35个电子 D . N₅⁺N₅^﹣结构中含共价键

2. 单选题

景泰蓝是一种传统的手工艺品．下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（）

将铜丝压扁，掰成图案

将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘

高温焙烧

酸洗去污

A . A B . B C . C D . D

3. 单选题
下列实验方案中，可行的是（） A . 用食醋除去热水瓶中的水垢 B . 用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO₃） C . 向Al₂（SO₄）₃溶液中加过量NaOH溶液，制Al（OH）₃ D . 向稀H₂SO₄催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）₂悬浊液，检验水解产物

4. 单选题
25℃时，0.1mol•L^﹣1的3种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH₃COONa溶液．下列说法中，不正确的是（） A . 3种溶液中pH最小的是① B . 3种溶液中水的电离程度最大的是② C . ①与②等体积混合后溶液显酸性 D . ①与③等体积混合后c（H⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）

5. 单选题

生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（）

A . 两容器中负极反应均为Fe﹣2e^﹣═Fe²⁺ B . 曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化 C . 曲线b记录的容器中正极反应是O₂+4e^﹣+2H₂O═4OH^﹣ D . 在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀

6. 单选题
某同学用Na₂CO₃和NaHCO₃溶液进行如图所示实验．下列说法中，正确的是（） A . 实验前两溶液的pH相等 B . 实验前两溶液中离子种类完全相同 C . 加入CaCl₂溶液后生成的沉淀一样多 D . 加入CaCl₂溶液后反应的离子方程式都是CO₃²^﹣+Ca²⁺═CaCO₃↓

7. 单选题

已知：CH₃CH₂CH₂CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₂CHO

利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：

下列说法中，不正确的是（）

A . 为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na₂Cr₂O₇溶液逐滴加入正丁醇中 B . 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物 C . 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D . 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇

8. 综合题

聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域．某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）．

已知：

9. 综合题

As₂O₃在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As₂O₃ ．

（1） “碱浸”的目的是将废水中的H₃AsO₃和H₃AsO₄转化为盐．H₃AsO₄转化为Na₃AsO₄反应的化学方程式是．
（2） “氧化”时，1mol AsO₃³^﹣转化为AsO₄³^﹣至少需要O₂mol．
（3） “沉砷”是将砷元素转化为Ca₅（AsO₄）₃OH沉淀，发生的主要反应有：
a．Ca（OH）₂（s）⇌Ca²⁺（aq）+2OH^﹣（aq）△H＜0
b.5Ca²⁺+OH^﹣+3AsO₄³^﹣⇌Ca₅（AsO₄）₃OH△H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃．
用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是．
（4） “还原”过程中H₃AsO₄转化为H₃AsO₃ ，反应的化学方程式是．
（5） “还原”后加热溶液，H₃AsO₃分解为As₂O₃ ，同时结晶得到粗As₂O₃ ． As₂O₃在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示．为了提高粗As₂O₃的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是．
（6）下列说法中，正确的是（填字母）．
a．粗As₂O₃中含有CaSO₄
b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率
c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的．

10. 综合题

以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS₂）为原料，用Fe₂（SO₄）₃溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS₂+4Fe³⁺⇌Cu²⁺+5Fe²⁺+2S．

（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：

实验	操作	2小时后Cu²⁺浸出率/%
I	加入足量0.10mol•L^﹣1 Fe₂（SO₄）₃溶液	78.2
II	加入足量0.10mol•L^﹣1 Fe₂（SO₄）₃溶液，通入空气	90.8
III	加入足量0.10mol•L^﹣1 Fe₂（SO₄）₃溶液，再加入少量0.0005mol•L^﹣1 Ag₂SO₄溶液	98.0

①对比实验 I、II，通入空气，Cu²⁺浸出率提高的原因是．

②由实验 III推测，在浸取Cu²⁺过程中Ag⁺作催化剂，催化原理是：

ⅰ．CuFeS₂+4Ag⁺═Fe²⁺+Cu²⁺+2Ag₂S

ⅱ．Ag₂S+2Fe³⁺═2Ag⁺+2Fe²⁺+S

为证明该催化原理，进行如下实验：

a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L^﹣1 Ag₂SO₄溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中，证明发生反应 i．

b．取少量Ag₂S粉末，加入溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．

（4）用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：
①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是．
②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是．

高中化学试卷推荐