1. 单选题 | |
中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )
A . 根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B . 根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C . 根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D . 根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
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2. 单选题 | |
下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是( )
A . CO2与SO2
B . NH3与BF3
C . CH4与NH4+
D . C2H2与C2H4
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3. 单选题 | |
下列化合物的沸点比较,前者低于后者的是( )
A . 乙醇与氯乙烷
B . 邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸
C . 对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛
D . H2O与H2Te
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4. 单选题 | |
在同一个原子中,M能层上的电子与Q能层上的电子的能量( )
A . 前者大于后者
B . 后者大于前者
C . 前者等于后者
D . 无法确定
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5. 单选题 | |
下列关于元素第一电离能的说法错误的是( )
A . 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的活泼性强于钠
B . 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必定依次增大
C . 最外层电子排布为ns2np6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大
D . 对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大
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6. 单选题 | |
最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的( )
A . s区、p区、ds区
B . s区、p区、d区
C . f区、p区、ds区
D . s区、f区、ds区
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7. 单选题 | |
X、Y、Z三种主族元素,已知X+和Y-具有相同的电子层结构,Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9,Y-在一定条件下可被氧化成YZ3— , 则下列说法正确的是( )
A . X、Y、Z均属于短周期元素
B . 离子半径X+>Y-
C . X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3
D . Y的气态氢化物的热稳定性较强
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8. 单选题 | |
下图为周期表中短周期的一部分,若X原子最外层电子数比次外层电子数少3,则下列说法错误的是( )
A . Y的氢化物比X的氢化物更稳定
B . 原子半径大小顺序是Z>Y>X>R
C . Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
D . X、Y、Z三种元素中,其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是Z>Y>X
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9. 单选题 | |
不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )
A . 单质氧化性的强弱
B . 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
C . 单质沸点的高低
D . 单质与氢气化合的难易
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10. 单选题 | |
外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是( )
A . 第三周期ⅦB族
B . 第三周期ⅡB族
C . 第四周期ⅦB族
D . 第四周期ⅡB族
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