安徽省马鞍山市2021年高考化学一模试卷

安徽省马鞍山市2021年高考化学一模试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
授权方式：免费下载
下载地址：点此下载

以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
佩戴口罩能有效预防新冠疫情扩散。有关口罩的知识，下列说法正确的是( ) A . 古人使用丝巾遮盖口鼻，丝巾的主要成分是蛋白质 B . 医用口罩过滤层由聚丙烯熔喷布构成，熔喷布是天然高分子材料 C . 一次性防尘口罩可防烟、雾，烟、雾的分散质是空气 D . 氯气泄漏时，可戴上用NaOH溶液润湿过的口罩

2. 单选题
碳酸亚乙酯( )是一种重要的添加剂，有关该化合物，下列叙述正确的是( ) A . 所有原子共平面 B . 能与NaOH溶液反应 C . 不能发生氧化反应 D . 无链状同分异构体

3. 单选题
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y分别与X形成的化合物均会导致酸雨。下列说法中一定正确的是( ) A . 简单离子半径中最大的是Z B . 简单氢化物中熔沸点最高的是X C . 氧化物对应水化物的酸性Z比Y强 D . W的氢化物分子含10个电子

4. 单选题

根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是( )

	实验操作和现象	实验结论或推论
A	向FeCl₃溶液中加入Cu片，振荡，溶液颜色变化	Cu与FeCl₃发生了置换反应
B	用pH试纸测得NaA、NaB溶液的pH分别为9、8	酸性：HB>HA
C	用AgNO₃标准溶液滴定待测液中c(Cl^-)，以K₂CrO₄为指示剂	$\text{[math]}$
D	向Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂气体，产生白色沉淀	SO₂具有还原性

A . A B . B C . C D . D

5. 单选题

我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu₂O-Pt/SiC/IrO_x型复合材料光催化剂，其中Fe²⁺和Fe³⁺离子渗透Nafion膜可协同CO₂、H₂O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图：

下列说法错误的是( )

A . 该反应为2CO₂+2H₂O $\text{[math]}$ 2HCOOH+O₂ B . 该反应能量转化形式为光能→化学能 C . 图中a、b分别代表Fe²⁺、Fe³⁺ D . 反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成

6. 单选题
NCl₃是一种黄色黏稠状液体，可用于制备新型消毒剂ClO₂ ，其制备装置如图所示。下列说法正确的是( ) A . Pt极发生氧化反应，可用淀粉-KI试纸检验M B . 石墨极的反应式为 $\text{[math]}$ C . 电解过程中，质子交换膜右侧溶液pH会增大 D . 每生成1mol NCl₃ ，会生成67.2L气体M

7. 单选题

室温下，体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L^-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H⁺)_水的负对数[–lgc(H⁺)_水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A . 室温时，Ka(HX)=10^-6 B . a、b、c三点溶液均显中性 C . b、d两点溶液的离子总浓度不同 D . c点溶液中c(X^-)+c(HX)=0.1mol·L^-1

8. 实验探究题

蛭石是一种铝硅酸盐(不溶于稀酸、碱)，加热后体积会增大为原体积的60倍，具有理想的保温及涵水功能，是种植业的优良基质材料。一种“暖宝宝”内充Fe粉、蛭石粉、活性炭、NaCl固体和吸水性树脂，使用时去掉不透气的外包装使透气内袋暴露在空气中，即可发热至53℃左右。某化学兴趣小组设计了以下实验，探究已使用过的“暖宝宝”成分、回收蛭石，并制备“引火铁”(一种抛撒到空气中即可自燃的超细铁粉)。

（实验方案）

（实验装置）(制引火铁)

回答下列问题：

（1）在“暖宝宝”的使用过程中，蛭石粉的作用是。影响“暖宝宝”发热的持续时间和温度的主要因素是。
（2） “实验方案”中“操作A”的具体内容为。
（3）有关使用后的“暖宝宝”中铁元素的存在形式，下列说法正确的是_______。

A . 一定含有Fe、Fe²⁺、Fe³⁺ B . 一定含Fe³⁺ C . 一定含有Fe²⁺、Fe³⁺ D . 可能含Fe
（4）制引火铁的“实验装置”中有两处明显的缺陷，分别是和。
（5）制取CO时，浓硫酸的作用是。实验开始时，应先点燃(填“X”或“Y”)处酒精灯。
（6） “引火铁”在空气中能自燃的原因是。

9. 综合题

碳酸镍是制备合成纳米镍的一种前驱体。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe₃O₄、Al₂O₃和不溶性杂质等)为原料获得碳酸镍流程如图：

回答下列问题：

（1） “碱浸”时加入NaOH溶液的作用是。
（2） “操作A”的名称是。
（3） “酸浸”滤液中含有的阳离子主要为H⁺、。
（4） “转化”时加入H₂O₂的目的是(用离子方程式表示)，该过程温度不宜过高，原因可能是。
（5）请写出“沉镍”时的离子方程式。
（6）若选用Na₂CO₃溶液“沉镍”，当溶液中总碳浓度[ c(C)_T]为0.1mol·L^-1时，溶液中总镍浓度的对数[lgc(Ni)_T]与溶液pH关系如图。
注：c(C)_T=c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)

①a点(pH≈8.2)时溶液中析出的沉淀主要为(填化学式)。

②b点溶液中Ni²⁺是否沉淀完全(填“是”或“否”)[溶液中总镍浓度c(Ni)_T≤10^-5mol·L^-1时，Ni²⁺沉淀完全] 。
（7）取“操作A”所得的NiSO₄溶液VmL，用c mol·L^-1 EDTA(Na₂H₂Y)的标准溶液滴定至终点(发生反应Ni²⁺+H₂Y^2-=NiY^2-+2H⁺)，消耗标准液20.00 mL，则“沉镍”过程中，当NiCO₃开始沉淀时，溶液中CO $\text{[math]}$ 浓度为。[已知常温下，Ksp(NiCO₃)=1.42×10^-7 ，只列计算式，不考虑杂质反应]。

10. 综合题

高纯度的氢氟酸是制造芯片的重要原料之一。

（1）已知：HF(aq)⇌H⁺(aq)+F^-(aq) ΔH=-10.4kJ/mol
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

则：HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H₂O(l)的ΔH=。
（2） HF无论是气态还是在水溶液中均可二聚形成(HF)₂。HF能二聚的原因是，写出(HF)₂发生第二步电离的电离方程式。
（3）如图为恒温、带有可自由移动隔板的刚性容器。当两边分别充入4g氦气和20g单分子态的HF气体时，隔板位于“5”处，隔板两边容器内的压强均为100kPa。

若固定隔板于“5”处，当右侧容器内反应2HF(g)⇌(HF)₂(g)达到平衡状态时，右侧容器内压强为P₁；松开隔板，隔板移至“6”处并达到新的平衡，此时右侧容器内压强为P₂ ，则P₁P₂(填“大于”“小于”或“等于”)。该温度下，2HF(g)⇌(HF)₂(g)反应的平衡常数K_P=kPa^-1(K_P为以分压表示的平衡常数，计算结果保留2位有效数字)。
（4）若将上述容器改为绝热容器，固定隔板在“5”处，下列不能说明右侧容器内反应已达平衡状态的是_______。

A . 容器右侧气体的密度不再改变 B . 容器右侧的温度不再改变 C . 容器右侧气体的压强不再改变 D . 容器右侧气体的平均相对分子质量不再改变 E . $\text{[math]}$
（5）某温度下，将分析浓度(总浓度)相同的HCl、HF和CH₃COOH三种溶液，分别加水稀释时，溶液pH变化如图所示。

图中，氢氟酸溶液在稀释初期的pH上升特别快，据此判断，(HF)₂与HF的酸性相比，较强的是。
（6） NaF和HF的混合溶液具有一定的缓冲能力，即加入少量的酸或碱时，溶液的pH基本保持不变。试结合方程式和必要的文字解释之。

高中化学试卷推荐