专题09：卤族元素及其化合物

（1） D的化学式为。

（2） G的电子式为。

（3） 写出反应①的离子方程式：。

（4） 写出反应②的化学方程式：。

（1） 装置A中制取Cl₂的化学方程式为。

（2） 装置C中发生反应的离子方程式为，反应后溶液中含Cl元素的分子有。

（3） 实验结束后，测得装置D溶液中存在大量SO₄^2-。Cl₂通过装置D溶液时发生反应的离子方程式为 。

（4） 装置F的作用是，该装置中发生反应的离子方程式。

（1） 向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－ ， 其离子方程式为；该操作将I₂还原为I^－的目的是。

（2） 操作X的名称为。

（3） 氧化时，在三颈瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂ ， 在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是；仪器a的名称为；仪器b中盛放的溶液为。

（4） 已知： ；某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂ ， 可能存在I^－、 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I^－、IO₃^-的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）。

①取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②；

③另从水层中取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液变蓝说明废水中含有IO₃^-；否则说明废水中不含有IO₃^-。

（5） 二氧化氯（ClO₂ ， 黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。完成ClO₂氧化I^－的离子方程式：ClO₂+ I^－+= +Cl^－+（）。

（6） “碘量法”是一种测定S^2－含量的有效方法。立德粉ZnS·BaSO₄是一种常用的白色颜料，制备过程中会加入可溶性的BaS，现用“碘量法”来测定立德粉样品中S^2－的含量。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL 0.1000mol/L 的I₂-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I₂用0.1000mol/L Na₂S₂O₃ 滴定，反应式为 。测定消耗Na₂S₂O₃溶液体积V mL。立德粉样品S^2－含量为（写出表达式）

（1） 处理钢瓶的方法正确的是___。

（2） 钢瓶处理后，工人应立即___。

（3） 若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是___。

（4） 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学方程式为。漂白粉的有效成分是。漂白粉受空气中的CO₂作用，会产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为。