福建省泉州市2020年高考化学5月模拟试卷

福建省泉州市2020年高考化学5月模拟试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题
化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（） A . 硫磺皂中的硫单质具有杀菌的功效 B . 食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质 C . 草木灰与硝酸铵混合施用效果更好 D . 用碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝等作抗酸药

2. 单选题
管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气，发生反应：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂。下列叙述正确的是（） A . NH₃的电子式为 B . 每转移3N_A电子时，消耗Cl₂的体积为33.6L C . 该检验过程有共价键、离子键的断裂与生成 D . 用该方法检验管道泄漏处会产生白烟

3. 单选题
水杨酸（结构如图所示）为柳树皮提取物之一，是一种天然的消炎药，主要作为医药工业的原料。下列关于水杨酸的叙述错误的是（） A . 分子式为C₇H₆O₃ B . 能发生加成、酯化、中和等反应 C . 苯环上的二氯取代物有5种 D . 所有原子均可能在同一平面上

4. 单选题

前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别同主族，M、N形成的常见化合物有M₂N、M₂N₂ ，由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。下列叙述错误的是（）

A . 化合物X中含有离子键和共价键 B . 简单离子半径由大到小的顺序为Z˃R˃Q˃N C . N、Q分别与Z形成化合物的水溶液均呈碱性 D . R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应

5. 单选题

卤素互化物如ICl、ICl₃等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I₂+Cl₂=2ICl，实验室可用如图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量ICl₃。已知：ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.40C，容易水解，能发生反应：ICl+Cl₂=ICl₃。下列叙述错误的是（）

A . 圆底烧瓶中的固体可以为KMnO₄或KClO₃ B . 装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸 C . 装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代 D . 盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低

6. 单选题

某研究团队在优化催化剂的基础上，通过调节电极的孔道和疏水性增加CO的扩散速率，实现了高选择性将CO电解还原制备乙烯，如图所示。下列叙述错误的是（）

A . 碳纸/聚四氟乙烯电极为阴极 B . 聚四氟乙烯的作用是吸附并增加CO的浓度 C . 为了维持电解的效率，离子交换膜应为阳离子交换膜 D . 碳纸上生成C₂H₄的电极反应式为：2CO+6H₂O+8e^-=C₂H₄+8OH^-

7. 单选题

常温下，用0.010mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL 0.010mol/L的酸H₂A，滴定过程中加入NaOH溶液的体积（V）与溶液中lg $\text{[math]}$ 的关系如图所示（10mL之后的曲线未画出）。下列叙述正确的是（）

A . H₂A $\text{[math]}$ H⁺+HA^- B . K_a(HA^-)的数量级为10^-5 C . 滴定过程中，水的电离程度最大的为B点溶液 D . V(NaOH)=15mL时的溶液中：c(Na⁺)>c(A^2-)>c(HA^-)

8. 实验探究题

1，2—二溴乙烷[BrCH₂CH₂Br，常温下为无色液体，难溶于水，密度比水大，熔点9℃，沸点132℃]常用作熏蒸消毒的溶剂。利用以下原理可在实验室制取：2C₂H₅OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂ $\text{[math]}$ BrCH₂CH₂Br。

已知：140℃时发生副反应生成乙醚(C₂H₅OC₂H₅)，局部过热会生成SO₂、CO₂。

实验步骤如下：

①按如图组装仪器（夹持装置略），检查气密性后添加试剂。

②在冰水浴冷却、搅拌下，将20mL浓硫酸缓慢加到10mL95%乙醇中，取出5mL混合液加入三颈烧瓶中，将剩余部分移入恒压滴液漏斗。

③加热A至175℃，打开恒压滴液漏斗活塞，慢慢滴加混合液至D中液溴反应完全。

④将D中产物移到分液漏斗，依次用水、NaOH溶液、水洗涤并分液，往有机相加入适量MgSO₄固体，过滤、操作Y，收集到BrCH₂CH₂Br4.23g。

请回答以下问题：

（1） B中长导管的作用是。
（2）试剂X可选用（填序号）。
a.NaOH溶液 b.饱和NaHSO₃溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.浓硫酸
（3） D中具支试管还需加入少量水，目的是。反应过程中需用冷水冷却具支试管，若将冷水换成冰水，可增强冷却效果，但主要缺点是。
（4）步骤②配制混合液使用的玻璃仪器除了量筒，还有。
（5）与直接将全部混合液加热到170℃相比，步骤③中往175℃少量混合液中慢慢滴加混合液，最主要的优点是。
（6）反应结束后，E中溶液检测到BrO₃^- ，则E中发生反应的离子方程式为。
（7）步骤④操作Y为。
（8） BrCH₂CH₂Br的产率为。

9. 综合题

铍是原子能、火箭、导弹、航空、宇宙航行以及冶金工业中不可缺少的一种新兴材料。以某地的含氟铍矿（主要成分为BeO、CaF₂、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂及少量的硫酸盐）为原料，生产工业氧化铍的一种工艺流程如图：

已知：①25℃，K_sp(CaCO₃)=8.7×10^-9；K_sp(CaSO₄)=2.5×10^-5；

②Be(OH)₂与Al(OH)₃性质相似。

回答下列问题：

（1） “熔炼”的温度为1600℃，其中约20%的Al₂O₃反应生成烟气(主要成分为AlF₃)，该反应的化学方程式为。
（2）浸渣的主要成分为CaSO₄、。
（3）加入氨水中和酸浸液，若将pH调至8~9，“沉铍”时产生的沉淀物主要有：、、。
（4） “沉铍”后将滤渣加入足量氢氧化钠溶液提高pH进行“除铁”，铍元素参与反应的离子方程式为，然后加适量水稀释进行“水解”，目的是。
（5）若为高氟铍矿，需在“沉铍”前进行“除氟”。工业上“除氟”是加入10%的氨水，并控制一定的条件，使氟与铝铁形成共沉淀物而除去。根据如图实验数据，选择的实验条件为pH=，水浴加热温度T=℃。
（6）氧化铍粗产品含有一定量的硫酸盐会影响铍的后续冶炼，可用碳酸盐脱除，发生反应：CaSO₄(s)+Na₂CO₃(aq)=CaCO₃(s)+Na₂SO₄(aq)。通过计算反应的K值说明用碳酸钠脱硫酸根反应的程度大小：。

10. 综合题

H₂O₂作为绿色氧化剂被应用于废水处理、造纸和化学合成等行业。

（1）已知：H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH₁=－285.8kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O₂(l) ΔH₂=－135.8kJ·mol^-1

①H₂(g)与O₂(g)的反应中，在热力学上更有利的产物是，原因是。

②常温下，H₂O₂分解的热化学方程式为。

（2）我国科学家使用Ag9团簇作催化剂，研究H₂O₂的合成。各步骤的活化能和反应热，如表所示，利用计算机模拟反应历程如图所示（TS表示过渡态，∙∙∙表示被催化剂吸附的物种）。

Ag9团簇上生成H₂O₂的活化能E_a和反应热 $\text{[math]}$

步骤		过渡态	E_a/kJ $\text{[math]}$ mol^-1	$\text{[math]}$ / kJ $\text{[math]}$ mol^-1
A	Ag9 $\text{[math]}$ O₂₊H₂ $\text{[math]}$ Ag9 $\text{[math]}$ OOH	TS1	74.1	+68.7
B	H—Ag9 $\text{[math]}$ OOH+ H₂ $\text{[math]}$ H—Ag9—H $\text{[math]}$ H₂O₂	TS2	108.7	-27.2
C	H—Ag9—H+ O₂ $\text{[math]}$ HOO $\text{[math]}$ Ag9—H	TS3	78.4	-75.4
D	HOO $\text{[math]}$ Ag9—H $\text{[math]}$ Ag9 $\text{[math]}$ H₂O₂	TS4	124.7	+31.3

①通过降低步骤（填字母）的能垒（活化能），可以较大幅度提高合成反应的速率。

②反应历程中2到3断裂的化学键为（填序号）。

A．O₂中的氧氧键 B．H₂中的氢氢键 C．Ag9∙∙∙OOH中的氧氢键

（3）利用阴阳极同步放电产生H₂O₂和过硫酸铵[(NH₄)₂S₂O₈]的原理如图所示。阳极上放电的离子是，阴极的电极反应式为。
（4）常温下，H₂O₂分解速率方程v=0.0625·c(H₂O₂)mg·L^-1·s^-1 ， c(H₂O₂)随时间变化如下表：

C(H₂O₂) (mg $\text{[math]}$ L^-1)

10000.0

8000.0

4000.0

2000.0

1000.0

分解时间(s)

0

7

23

39

55

①当c(H₂O₂)=8000.0mg·L^-1时，v=mg·L^-1·s^-1；

②当c(H₂O₂)降为5000.0mg·L^-1时，分解时间为s。

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