人教高中化学一轮复习：专题2 物质分类及变化

人教高中化学一轮复习：专题2 物质分类及变化
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
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发布时间：2024-05-01
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1. 多选题
侯氏制碱法是连续循环生产的过程，主要流程见图，有关该流程的叙述中正确的是（　　） A . 母液中含有大量的Na⁺、NH₄⁺、Cl^﹣、CO₃²^﹣ B . 通入NH₃只是为了增加NH₄⁺浓度 C . 加入的Y物质为CO₂ D . 生产过程中还需要补充水

2. 填空题

（1）化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义．我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作．

①给试管中的药品加热，必须先，后集中加热．

②点燃可燃性气体（如H₂、CO等）时，都要先　，后点燃．

③H₂还原CuO实验结束时，要先，后移去导气管．

（2）要分离下列四组混合物：a．饱和食盐水与沙子 b．从KNO₃和NaCl的混合溶液中获得KNO₃ c．水和汽油的混合物 d．CCl₄液体与甲苯液体的混合物（已知CCl₄与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）

①分离a、b的操作分别为、．

②上述四组分离时需使用酒精灯的有　　和　　（填序号）．

③分离c时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是

3. 综合题
有反应：4Zn+10HNO₃（极稀过量）→4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O （1）该反应的氧化产物是，被还原的元素是；（2）反应中HNO₃的作用是（填序号） a．氧化剂 b．催化剂 c．脱水剂 d．酸（3）若有0.1mol NH₄NO₃生成，转移电子 N_A个．（4）若有1mol HNO₃参加反应，被还原的HNO₃为 mol．

4. 填空题
3molNH₃与2molH₂S所含氢原子的数目之比为；它们的质量之比为；在标准状况下，3molNH₃的体积为L。

5. 填空题
下面所列物质中，属于强电解质的是(填序号，下同)，属于弱电解质的是，属于非电解质的是。 ①氯化钾②乙醇③醋酸④氨气⑤蔗糖⑥硫化氢⑦硫酸氢钠⑧一水合氨⑨氯气⑩碳酸钡⑪铁

6. 填空题
取3支试管并标记甲、乙、丙，分别依次倒入H₂SO₄ ， Na₂SO₄溶液，Na₂CO₃溶液，然后各加入几滴BaCl₂溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。写出加入稀盐酸后的离子反应方程式：。

7. 多选题
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是（） A . 25 ℃时，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大 B . 石灰乳与Cl₂的反应中，Cl₂既是氧化剂，又是还原剂 C . 常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应 D . 如图所示转化反应不都是氧化还原反应

8. 多选题

每年10月23日上午6∶02到晚上6∶02被誉为“摩尔日"(MoleDay)，这个时间的美式写法为6∶0210/23，外观与阿伏加德罗常数近似值6.02×10²³相似。用N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A . 1molO₂作为氧化剂参与反应，得到的电子数一定为4N_A B . 46gNO₂和N₂O₄的混合气体所含的原子数为3N_A C . 0.4mol/LNa₂SO₄溶液中所含Na⁺和 $\text{[math]}$ 总数为1.2N_A D . 标准状况下，18g水所占的体积小于22.4L

9. 多选题
下列电离方程式或离子方程式书写正确的是（） A . NaHSO₄(熔融)=Na⁺+H⁺+SO $\text{[math]}$ B . 氯化铁溶液腐蚀铜电路板：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺ C . 过量Ca(HCO₃)₂溶液与NaOH溶液反应：HCO $\text{[math]}$ +OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O D . Na₂O加入稀硫酸中：O^2-+2H⁺=H₂O

10. 多选题

废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量的NaClO使NH $\text{[math]}$ 完全转化为N₂ ，该反应可表示为2NH $\text{[math]}$ +3ClO^-=N₂↑＋3Cl^-＋2H⁺+3H₂O。下列说法中错误的是（）

A . 反应中每生成1molN₂ ，转移3mol电子 B . 还原性：NH $\text{[math]}$ <Cl^- C . 反应中NH $\text{[math]}$ 被氧化，ClO^-被还原 D . 经此法处理过的废水不可以直接排放

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