2016年天津市和平区高考化学一模试卷

（1） 元素F在周期表中的位置．

（2） C、D、E三种元素原子半径由大到小的顺序为．A、C、D三种元素组成的化合物和单质F反应的离子方程式为．

（3） B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，则该分子的电子式为．

（4） 已知0.50mol EC₂被C₂氧化成气态EC₃ ， 放出49.15kJ热量，其热化学方程式为．

（5） A、B、C以原子个数比4：2：3所形成的化合物，所含的化学键类型为；0.1mol•L^﹣1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：．

（1） X的分子中最多有个原子共面．

（2） H的结构简式是．

（3） 反应③、④的类型是；．

（4） 反应⑤的化学方程式是．

（5） 有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基，且核磁共振氢谱显示为6组峰的芳香族化合物共有种．

（6） 请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成 最合理的方案．

示例如下：

（1） 仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是．

（2） 装置D中玻璃仪器d的名称是，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是．

（3） 实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是．装置F（盛放碱石灰）的作用是，．

（4） 工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为；

已知：SOCl₂+4NaOH═Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O．

供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论．

（1） 已知：CO（g）+H₂O（g）⇌H₂（g）+CO₂（g）△H=﹣41kJ•mol^﹣1

C（s）+2H₂（g）⇌CH₄（g）△H=﹣73kJ•mol^﹣1

2CO（g）⇌C（s）+CO₂（g）△H=﹣171kJ•mol^﹣1

工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH₄ ． 写出CO与H₂反应生成CH₄和H₂O的热化学方程式．

（2） 天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS．一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式．

（3） 用天然气制取H₂的原理为：CO₂（g）+CH₄（g）⇌2CO（g）+2H₂（g）．在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L^﹣1的CH₄与CO₂ ， 在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强p₁P₂（填“大于”或“小于”）；压强为P₂时，在Y点：v（正） v（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=．（计算结果保留两位有效数字）

（4） 以二氧化钛表面覆盖CuAl₂O₄ 为催化剂，可以将CH₄和CO₂直接转化成乙酸．

①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示.250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是．