陕西省咸阳市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷

陕西省咸阳市2017-2018学年高考理综-化学二模考试试卷
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

化学与人类的生活、生产息息相关，下列叙述正确的是（）

A . “青蒿一握，以水二升渍，绞取计”，提取青蒿素的过程属于化学变化 B . 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K₂CO₃ C . 日常生活中常用汽油去除衣物上的油污，用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，两者的原理完全相同 D . “84消毒液”的有效成分为NaClO，“洁厕灵”的有效成分为HCl，若将两者混合使用，其杀菌效果和去除厕所污溃的效果都将加强

2. 单选题
设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A . 所含共价键数均为0.2N_A的白磷(P₄)和甲烷的物质的量相等 B . 1L 1mol/LH₂O₂的水溶液中含有的氧原子数为2N_A C . 将1molFe 与一定量的稀硝酸充分反应，转移的电子数可能为2N_A D . 1L0.1mol/LCH₃COONa溶液中含有的Na⁺和CH₃COO^-的总数为0.2N_A

3. 单选题

下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	测定NaClO溶液的pH	用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上，与标准比色卡对照
B	非金属性Cl>C	将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中
C	稀硫酸有氧化性	向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸，充分反应后滴加KSCN溶液
D	比较乙醇中羟基氢原子与水中氢原子的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

A . A B . B C . C D . D

4. 单选题
有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法错误的是（） A . M的名称为异丁烷 B . N的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身) C . M $\text{[math]}$ N、N $\text{[math]}$ Q的反应类型分别为取代反应和消去反应 D . M、N、Q均能使溴水层褪色，但原理不同

5. 单选题

下列各选项中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）

选项	甲	乙	丙	丁
A	Al	AlCl₃	Al₂O₃	NaAlO₂
B	S	H₂S	SO₂	SO₃
C	Na	Na₂O	NaOH	Na₂O₂
D	N₂	NH₃	NO	NO₂

A . A B . B C . C D . D

6. 单选题

常温下，取浓度均为0.1mol/L的HX溶液和ROH溶液各20mL，分别用0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol·L^-1盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . HX为强酸，ROH为弱碱 B . 滴定前，ROH溶液中存在c(ROH)>c(OH^-)>c(R⁺)>c(H⁺) C . 曲线Ⅱ：滴定至V=10mL时存在2c(OH^-)-c(H⁺)=c(HX)-c(X^-) D . 滴定至V=40mL的过程中，两种溶液中由水电离出的c(H⁺)·c(OH^-)不变

7. 单选题

“软电池”采用一张薄层纸片作为传导体，一面为锌，另一面为二氧化锰，纸层中水和氧化锌组成电解液。电池总反应为：Zn+2MnO₂+H₂O=2MnO(OH)+ZnO。下列说法正确的是（）

A . 该电池的正极为氧化锌 B . 锌电极附近溶液的pH不变 C . 电池正极反应式：2MnO₂+2e^-+2H₂O=2MnO(OH)+2OH^- D . 当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子的物质的量为0.2mol

8. 实验探究题

某学习小组为探究镁及其化合物的性质，查阅资料知：

ⅰ

Mg₃N₂遇水发生水解反应

ⅱ

2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O

NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

ⅲ

常溫下，NH₃·H₂O、CH₃COOH的电离常数均为1.8×10^-5

（1） I.探究镁的性质。
为探究镁与二氧化氮反应的产物，设计如图所示实验装置。
简述检查该装置气密性的方法；B装置的作用是.
（2）实验时，当A装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是。
（3）确定有N₂生成的实验现象是。
（4）实验完毕，为确认产物中有Mg₃N₂ ，取少量A中固体于试管中，滴加蒸馏水，，则产物中有氮化镁。
（5）经测定，Mg与NO₂反应生成MgO、Mg₃N₂和N₂ ，其中Mg₃N₂和N₂的物质的量相等。
请写出A中发生反应的化学方程式：
（6） Ⅱ.探究Mg(OH)₂在氯化铵溶液中溶解的原因。
供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。
取少量氢氧化镁粉末于试管中，向其中加入足量饱和氯化氨溶液，振荡，白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们依据Mg(OH)₂(s)==Mg²⁺(aq)+2OH^-(aq)提出两种假设。
假设1：氯化铵溶液呈酸性，H⁺+OH^-=H₂O，促进Mg(OH)₂溶解；
假设2：NH₄⁺+OH^-=NH₃·H₂O，促进Mg(OH)₂溶解。
请你帮他们设计实验验证哪一种假设正确：.

9. 综合题

以方铅矿(主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag)为原料提炼铅及其化合物的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程中“趁热过滤”的目的是，滤渣的主要成分是。
（2）该工艺流程中可循环利用的物质是。
（3）浊液1中通入适量氯气时，发生反应的离子方程式为。
（4）《药性论》中有关铅丹(Pb₃O₄)的描述是：“治惊悸狂走，呕逆，消渴。”向铅丹中滴加浓盐酸时，产生黄绿色气体，请写出发生反应的化学方程式。
（5）取一定量含有Pb²⁺、Cu²⁺的工业废水，向其中滴加Na₂S溶液，当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb²⁺)/c(Cu²⁺)=。[已知Kp(PbS)=3.4×10^-28 ， Kp(CuS)=1.3×10^-36]
（6）炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb²⁺、Pb(OH)+、Pb(OH)₂、Pb(OH)₃^-、Pb(OH)₄^2-。各形态的浓度分数x与溶液PH变化的关系如下图所示：
①探究Pb²⁺的性质：向含Pb²⁺的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH>13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为。
②除去溶液中的Pb²⁺：科研小组用一种新型试剂可去除水中的铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：
离子
Pb²⁺
Ca²⁺
Fe³⁺
Mn²⁺
处理前浓度(mg/L)
0.100
29.8
0.12
0.087
处理后浓度(mg/L)
0.004
22.6
0.04
0.053
由表可知该试剂去除Pb²⁺比Fe³⁺效果好，请用表中有关数据说明.

10. 综合题

研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题：

（1）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①NH₄I；②CH₃COONa；③(NH₄)₂SO₄；④ Na₂CO₃ ， pH从大到小排列顺序为(填序号)。
（2）苯乙烯是工业上合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯：
。
①已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃烧热分别为akJ/mol，bkJ/mol，则氢气的燃烧热为kJ/mol(用含有Q、a、b的表达式表示，其中Q、a、b均大于0)。
②在实际生产中，在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)，此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强(p)的关系如下图所示。
Ⅰ.加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是
Ⅱ.用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数(Kp)，其中，分压=总压×物质的量分数，则900K时的平衡常数Kp=.
Ⅲ.改变下列条件，能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是 (填字母)。
A．恒容时加入稀释剂水蒸气

B.压强不变下，温度升至1500K

C.在容积和温度不变下充入Ar

D.选用催化效果更好的催化剂
（3）利用“Na-CO₂”电池将CO₂变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO₂”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na+3CO₂ $\text{[math]}$ 2Na₂CO₃+C。放电时该电池“吸入”CO₂ ，其工作原理如图所示：
①放电时，正极的电极反应式为。
②若生成的Na₂CO₃和C全部沉积在电极表面，当转移0.2mol 电子时，两极的质量差为g。(假设放电前两电极质量相等)

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