1. 单选题 | |
将浓度为0.1mol•L﹣1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A . c(H+)
B . Ka(HF)
C .
D .
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2. 单选题 | |
等物质的量浓度、等体积的下列溶液中:①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4HCO3 ⑤(NH4)2CO3 . 下列关系或者说法正确的是( )
A . c(CO32﹣)的大小关系为:②>⑤>③>④>①
B . c(HCO3﹣)的大小关系为:④>③>⑤>②>①
C . 将溶液蒸干后灼烧后只有①不能得到对应的固体物质
D . ②③④⑤既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应
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3. 单选题 | |
化学与生活、社会密切相关,下列说法不正确的是( )
A . 煤、石油、天然气属于化石能源,太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能属于新能源
B . 白铁(镀锌铁板)比马口铁(镀锡铁板)更耐腐蚀
C . 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体,应采取深度填埋法
D . 测试和调控溶液的pH对工农业生产、科学研究及日常生活和医疗保健都有重要意义
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4. 单选题 | |
某温度下,相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中由水电离出的c(H+)分别是1.0×10﹣10mol/L和1.0×10﹣3 mol/L,则此温度下水的离子积Kw为( )
A . 1.0×10﹣15
B . 1.0×10﹣14
C . 1.0×10﹣13
D . 1.0×10﹣7
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5. 单选题 | |
恒温、恒压下,1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)+2B(g)⇌2C(g).一段时间后达到平衡,生成amolC,下列说法不正确的是( )
A . 物质A,B的转化率之比一定是1:2
B . 当气体的密度不再变化时,可断定反应达到平衡
C . 若起始放入3molA和3molB,则达平衡时生成3amolC
D . 当v正(A)=v逆(C)时,可断定反应达到平衡
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6. 单选题 | ||||||||||||||||
今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
A . ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B . ②③两溶液等体积混合,所得溶液中c(H+)>c(OH﹣)
C . 分别加水稀释10倍,四种溶液的pH①>②>④>③
D . V1L④与V2L①溶液混合后,若混合后溶液pH=7,则V1<V2
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7. 单选题 | |
下列有关描述中正确的是( )
A . 牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀
B . AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发,所得固体的成分相同
C . 室温时将Na2CO3溶液加水稀释后,再恢复至室温,pH和KW均减小
D . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0kJ/mol
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8. 单选题 | |
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)⇌Si(s)+4HCl(g)△H=+QkJ/mol(Q>0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应,下列叙述正确的是( )
A . 反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B . 若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量为Q kJ
C . 反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L•min)
D . 反应吸收0.025Q kJ热量时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应
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9. 单选题 | |
有关如图原电池的说法正确的是( )
A . 盐桥的作用是让电子通过,以构成闭合回路
B . 总反应为:2H++Zn═H2+Zn2+且△H<0
C . 随着反应进行,右烧杯中溶液pH变小
D . 随着反应进行,左烧杯溶液中的SO42﹣向右烧杯迁移
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10. 单选题 | |
在一定条件下,Na2CO3溶液中存在如下反应:CO +H2O═HCO +OH﹣下列说法中正确的是( )
A . 溶液中加水, 增大
B . 加入Na2CO3固体, 减小
C . 升高温度,平衡常数减小
D . 通入CO2 , 溶液pH增大
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