1. 单选题 | |
我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法(又称联合制碱法),其中涉及的反应之一为NaCl+ CO2 + NH3+ H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl。下 列有关说法正确的是( )
A . CO2属于电解质
B . NH4Cl溶液显碱性
C . NaHCO3中只含离子键
D . 该反应属于非氧化还原反应
|
2. 单选题 | |
反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O可用于雕刻玻璃。下列有关说法正确的是( )
A . Si在周期表中位于第3周期VIA族。
B . HF的的电子式为H:F
C . SiF4是非极性分子
D . H2O中氧原子轨道杂化类型为sp2
|
3. 单选题 | |
下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A . NaClO有氧化性,可用于消毒杀菌
B . Na2CO3易溶于水,可用于除油污
C . Na2SO3 有还原性,可用作抗氧化剂
D . NaHCO3 受热易分解,可用于制发酵粉
|
4. 单选题 | |
在指定条件 下,下列选项所示物质间转化能实现的是( )
A . Fe(s) FeCl2(s)
B . FeO(s)Fe(NO3)2(aq)
C . Fe(OH)2(s) Fe(OH)3(s)
D . FeCl3(aq) Fe(s)
|
5. 单选题 | |
下 列有关反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)ΔH= -92.4 kJ·mol-1的说法正确的是( )
A . NH3分子间能形氢键
B . 反应中N2体现了还原性
C . 提高的值可增大N2的转化率
D . 可以使用酶作该反应的催化剂
|
6. 单选题 | |
前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层电子数与最内层电子数相等,基态时Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子,W是前4周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( )
A . 原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B . X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C . Y的第一电离能比Z的大
D . W的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的弱
|
7. 单选题 | |
CuSO4常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备CuSO4有三种途径:一是将废铜屑与浓硫酸共热,此方法会产生污染性气体SO2;二是先将废铜屑加热氧化成CuO,然后再用稀硫酸溶解,该方法耗能较多;三是在常温下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO4 , 该方法绿色环保且节能,反应为Cu(s)+ H2O2(l) + 2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(1) ΔH =-319.68 kJ·mol-1。下列有关Cu、SO、Cu2+的说法正确的是( )
A . Cu可以使蛋白质变性
B . Cu基态价电子排布式为3d94s2
C . SO的空间构型为正四面体
D . Cu2+与NH3形成的[Cu(NH3)4]2+中配位数是2
|
8. 单选题 | |
CuSO4常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备CuSO4有三种途径:一是将废铜屑与浓硫酸共热,此方法会产生污染性气体SO2;二是先将废铜屑加热氧化成CuO,然后再用稀硫酸溶解,该方法耗能较多;三是在常温下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO4 , 该方法绿色环保且节能,反应为Cu(s)+ H2O2(l) + 2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(l) ΔH =-319.68 kJ·mol-1。对于反应 Cu(s)+ H2O2(l) +2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(l) ΔH = -319.68kJ·mol-1 , 下列有关说法正确的是( )
A . 可以采用高温条件加快该反应的速率
B . 反应后可以采用加热方法除去多余的H2O2
C . 该反应在常温下能自发进行,则反应的ΔS一定大于0
D . 反应中每转移1mol 电子,理论上至少需消耗1mol H2O2
|
9. 单选题 | |
CuSO4常用作农业杀菌剂、分析试剂、媒染剂和防腐剂等。实验室利用废铜屑制备CuSO4有三种途径:一是将废铜屑与浓硫酸共热,此方法会产生污染性气体SO2;二是先将废铜屑加热氧化成CuO,然后再用稀硫酸溶解,该方法耗能较多;三是在常温下用H2O2和H2SO4的混合溶液浸取废铜屑获得CuSO4 , 该方法绿色环保且节能,反应为Cu(s)+ H2O2(l) + 2H+ (aq)= Cu2+(aq)+ 2H2O(1) ΔH =-319.68 kJ·mol-1。实验室利用废铜屑与浓硫酸反应制备CuSO4并进行有关实验时,下列装置能达到相应实验目的的是( )
A . 用装置甲制取CuSO4
B . 用装置乙观察CuSO4溶液的颜色
C . 用装置丙过滤得到CuSO4溶液。
D . 用装置丁吸收多余的SO2
|
10. 单选题 | |
工业上常用“热空气法”将从海水中提取的粗溴精制得到高纯度的溴单质。下列说法正确的是( )
A . Br2与SO2、H2O反应的离子方程式: Br2+ SO2+ 2H2O=4H++2Br- + SO
B . 用CO2代替流程中的SO2也可以达到同样的目的
C . 通入Cl2的目的是将Br-还原为Br2
D . 向“Br2溶液”中加入AgNO3溶液会生成AgBr沉淀,1个AgBr晶胞(如图所示)中含有14个Br -
|