1. 单选题 | |
工业可通过Al2O3+N2+3C2AlN+3CO制得高温陶瓷材料AlN。下列说法正确的是( )
A . 传统陶瓷主要成分是硅酸盐
B . AlN是分子晶体
C . N2发生氧化反应
D . 反应为复分解反应
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2. 单选题 | |
反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl可用于污水脱氯。下列说法正确的是( )
A . 中子数为20的氯原子:Cl
B . H2O分子中含极性共价键
C . Na+的结构示意图:
D . HCl的电子式:
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3. 单选题 | |
侯氏制碱法原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A . 制取氨气
B . 制NaHCO3
C . 分离NaHCO3
D . 制Na2CO3
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4. 单选题 | |
SO2、NOx是重要化工原料,可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时,接触室中主要反应为:2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1 , SO2、NOx也是大气主要污染物,NOx可与NH3混合,通过选择性催化剂高温脱除,SO2可通过碱液吸收去除。下列关于SO2、SO3、NH3、NH说法中正确的是( )
A . SO2水溶液能导电,SO2是电解质
B . NH中含有配位键
C . SO3中硫原子轨道杂化类型为sp3
D . NH3为非极性分子
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5. 单选题 | |
SO2、NOx是重要化工原料,可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时,接触室中主要反应为:2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1 , SO2、NOx也是大气主要污染物,NOx可与NH3混合,通过选择性催化剂高温脱除,SO2可通过碱液吸收去除。在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A . NO(g)HNO3(aq)
B . SO2(g)H2SO4(aq)
C . SO2 NH4HSO3(aq)
D . NOxN2(g)
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6. 单选题 | |
SO2、NOx是重要化工原料,可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时,接触室中主要反应为:2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1 , SO2、NOx也是大气主要污染物,NOx可与NH3混合,通过选择性催化剂高温脱除,SO2可通过碱液吸收去除。对于反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列说法正确的是( )
A . 该反应ΔH<0 ΔS>0
B . 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小
C . 反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率
D . 该反应中每生成22.4 L SO3转移电子的数目约等于2×6.02×1023
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7. 单选题 | |
卤族元素包括F、Cl、Br、I等元素。下列说法正确的是( )
A . 电负性:F<Cl<Br<I
B . 键能:HF<HBr
C . 失电子能力:Cl-<Br-<I-
D . 键的极性:Cl-I<Br-I
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8. 单选题 | |
用低品铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu2O的一种工艺流程如下:
下列说法正确的是( )
A . “酸浸”过程中CuS发生反应的离子方程式为: S2-+MnO2+4H+Mn2++S+2H2O
B . “酸浸”所得溶液中的阳离子主要有H+、Mn2+、Cu2+和Fe2+
C . 1个Cu2O晶胞(如图)中含4个氧原子
D . 水合肼浓度过大,Cu2O产率下降,可能的原因是Cu2O进一步被还原成单质铜
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9. 单选题 | |
科学家发明了如图所示的新型Zn—CO2水介质电池,电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,CO2被转化为储氢物质甲酸等。下列说法正确的是( )
A . 放电时,负极反应式为:Zn+2e-+4OH-=Zn(OH)
B . 放电时,1 mol CO2完全转化为HCOOH,理论上转移4 mol电子
C . 充电时,正极溶液中OH−浓度升高
D . 充电时,电池总反应为:2Zn(OH)2Zn+O2↑+4OH-+2H2O
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10. 单选题 | |
在催化剂作用下,HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是( )
A . 若用HCOOD催化释氢,反应除生成CO2外,还生成HD
B . 第一步转化N与H间形成配位键
C . 若用HCOOK溶液代替HCOOH释氢的速率加快
D . 若用HCOOK溶液代替HCOOH最终所得气体中H2的纯度会降低
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