四川省凉山州2022届高三下学期第三次诊断性检测理综化学试题

四川省凉山州2022届高三下学期第三次诊断性检测理综化学试题
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

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1. 单选题
中华文化源远流长，从古至今有很多的发明创造，下列有关说法正确的是（   ） A . 北京冬奥会礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质 B . “天机芯”是全球首款异构融合类电脑芯片，其主要成分和光导纤维相同 C . 我国唐代赵蕤所题《嫘祖圣地》碑文就记载种桑养蚕之法，蚕丝水解可以生成葡萄糖 D . 《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面”，说明石碱的主要成分为K2CO3

2. 单选题
紫草在我国有悠久的药用历史，其主要成分紫草素的结构如图。下列关于紫草素的说法错误的是（   ） A . 1mol紫草素能消耗3mol NaOH B . 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 C . 分子中所有碳原子可能共平面 D . 分子式为C16H16O5

3. 单选题
下列有关说法正确的是（   ） A . 次氯酸钙溶液中通入少量的CO2：ClO-+H2O+CO2=+HClO B . 草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：5+2+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O C . 、Cu2+、CH3COO-、在水溶液中能大量共存 D . 标准状态下，22.4L Cl2通入水后转移的电子数为2NA

4. 单选题
已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，在强碱性K2MnO4溶液中通入CO2气体发生反应：3+2CO2=2+MnO2↓+2 ， 当溶液的pH值达到10~11之间时，即停止通CO2 ， 然后把溶液加热，趁热用砂芯漏斗抽滤，滤去MnO2残渣，即可制得KMnO4 ， 下列用CO2与K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ） A . 用装置甲制取CO2 B . 用装置乙除去CO2中的HCl C . 用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4 D . 用装置丁分离出溶液中的MnO2

5. 单选题
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Z同主族，Y、Z的原子序数分别是W、X的2倍，X的单质在空气中含量最多，下列说法一定错误的是（   ） A . 简单离子半径大小：X>Y B . X的简单氢化物的沸点比相邻同族元素的高 C . 一定条件下，Y单质在空气中点燃可生成两种离子化合物 D . 高温下W单质与Z的氧化物发生置换反应，则非金属性：W>Z

6. 单选题
如图是利用KCl、NaNO3为原料制取KNO3和NaCl的电化学装置，A、C代表不同类别的选择性离子通过膜，M、N为电极，下列有关说法中正确的是（   ） A . A为阳离子交换膜，C为阴离子交换膜 B . 该装置中电子由电极b流向电极N，电极M流向电极a C . 电解总反应：KCl+NaNO3KNO3+NaCl D . 可以用纯铜作为M电极的材料

7. 单选题
25℃时，向20mL0.5mol·L-1的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L-1的盐酸，溶液中和溶液的pOH[pOH=-lg c(OH-)]随中和率的变化关系如图所示。已知：中和率=。下列说法正确的是（ ） A . a点时，<1 B . b点时，c(M+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) C . c点时，2c(M+)+c(MOH)+c(H+)<3c(Cl-)+c(OH-) D . d点对应的溶液中升高温度pOH值一定增大

8. 实验探究题

实验室以铬酸为氧化剂将环己醇氧化以制备环己酮，反应原理如下： 3+Na2Cr2O7+4H2SO4→3+Cr2(SO4)3+Na2SO4+7H2O 主要反应试剂及物理常数： 名称 相对分子质量 沸点(℃) 溶解度 水 乙醇 乙醚 环己醇 100 160.9 可溶 可溶 可溶 环己酮 98 155.7 易溶 易溶 微溶 已知：环己酮可被铬酸进一步氧化。回答下列问题： （1） 配制铬酸氧化剂时，称取约10.5g重铬酸钠溶于60mL水中，然后量取9.0mL浓硫酸，将，并不断搅拌，冷却至室温即得铬酸氧化剂溶液。 （2） 将10.5mL(10.0g)环己醇加入250mL三颈烧瓶，将铬酸氧化剂一次性加入，反应液温度迅速升高，这说明；以冰水浴控制反应温度在50℃左右，原因是。 （3） 磁力搅拌反应15min，加入50mL NaHSO3溶液，写出发生反应的离子方程式。取处理后的反应液以淀粉碘化钾试纸检验，(描述现象)，即可说明该步操作已达目的。 （4） 处理后的反应液中加入60mL水，经简单水蒸气蒸馏后得馏出液，加入适量饱和食盐水使有机物溶解度大大降低，然后将混合液转移至填仪器名称)，静置分层。 （5） 将有机层分出并转移至蒸馏烧瓶，蒸馏并收集155℃左右的馏分，蒸馏操作时采用空气冷凝(即冷凝管中不通冷凝水)，原因是。 （6） 产品经干燥、称重，产量7.0g，计算产率为%(保留一位小数)。

9. 综合题
次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀银、镍、铬等，工业上以泥磷(主要含有P4和少量CaO、Fe2O3、Al2O3、CaCl2等)为原料制备NaH2PO2·H2O的流程如下图所示： 已知：(1)P4与碱反应生成相应的次磷酸盐和PH3；(2)具有极强的还原性。 回答下列问题： （1） 已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，则NaH2PO2是(填“正盐”或“酸式盐”)。 （2） 写出P4与NaOH溶液反应的化学方程式。 （3） 尾气中的pH3可被NaClO氧化为NaH2PO2 ， 氧化1mol PH3需要NaClOg。 （4） 滤渣1主要含有；通入CO2调节pH后会得到两种沉淀，分别是，写出生成其中一种沉淀的离子反应方程式。 （5） 净化时加入Ag2SO4溶液等用以除去其中的Cl- ， 原理是，加入Ag2SO4过多会使产率降低，原因是。

10. 综合题

全球变暖是人类行为造成地球气候变化的后果，随着石油、煤炭、木材等含“碳”自然资源的过度使用，导致地球暖化的“元凶”二氧化碳也制造得越来越多，减少二氧化碳排放刻不容缓。回答下列问题： （1） 二氧化碳可催化加氢以制备甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(l)。已知氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，甲醇(液态)的燃烧热为725.8kJ/mol，1mol液态甲醇转变为气态需吸热35.5kJ，计算以上甲醇制备反应的ΔH=。 （2） 当二氧化碳和氢气起始投料比n(CO2)：n(H2)=1：2时，在0.5MPa、2.5MPa、5MPa压强下，H2.的平衡转化率α随温度变化如图所示： 则反应在0.5MPa，550℃时的α=，判断的依据是，影响α的因素有(答出一点即可)。 （3） 将组成(物质的量分数)为0.2mol CO2(g)，0.6mol H2(g)和0.1mol N2(g)通入反应器，按(1)中的反应原理，在温度T，恒定压强为p的条件下反应，平衡时若H2的转化率为50%，则CH3OH(g)的压强为，平衡常数Kp=(以分压表示，分压=总压×气体物质的量分数)。 （4） 根据相关文献报道，我国科学家设计了CO2熔盐捕获与电化学转化装置，原理如下图所示： 则b为电源极(填“正”或“负")，电路中转移0.4mol电子可捕获CO2的体积(标况下)为L。