四川省雅安市2022届高三下学期第三次诊断性考试理综化学试题

四川省雅安市2022届高三下学期第三次诊断性考试理综化学试题
教材版本：化学
试卷分类：化学高考
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 单选题

化学与科技、生产、生活有密切的关系。下列叙述中错误的是（）

A . “天和核心舱”电推进系统腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 B . 华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅 C . 二氧化碳合成淀粉过程中未涉及碳碳键的形成 D . 2022 年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，对环境友好无污染

2. 单选题
N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（） A . 24g金刚石中含有的共价键数目为8 N_A B . 分别用Na₂O₂和KMnO₄制取1.0mol氧气，转移电子数目均为4N_A C . 0.1mol/L 的NaHCO₃溶液中， $\text{[math]}$ 的数目一定小于0.1 N_A D . 密闭容器中，1.0mol H₂和1.0mol I₂充分反应后分子总数为2 N_A

3. 单选题

下列操作与现象、结论均正确的是（）

选项	操作与现象	结论
A	向FeSO₄溶液中加入少量的Na₂O₂粉末，产生红褐色沉淀	硫酸亚铁已变质
B	在乙醇中加入一小块钠，钠沉入底部并观察到气泡产生	钠的密度大于乙醇的密度，且生成的气体为氢气
C	向NaHCO₃溶液中加入CaCl₂溶液，产生白色沉淀	用CaCl₂溶液可鉴别KHCO₃溶液和(NH₄)₂CO₃溶液
D	向Cu(NO₃)₂溶液中加入含淀粉的KI溶液，溶液变蓝色，并生成白色沉淀	白色沉淀是CuI₂

A . A B . B C . C D . D

4. 单选题
从天然艾叶可以提取香芹醇，其结构简式如图所示。下列关于香芹醇的叙述错误的是（） A . 香芹醇分子的所有碳原子处于同一平面内 B . 1mol 香芹醇可与1mol 金属钠反应 C . 香芹醇可以跟Br₂/CCl₄发生加成反应 D . 香芹醇的分子式是C₁₀H₁₆O

5. 单选题

硬水除垢可以让循环冷却水系统稳定运行。某科研团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理如图 (R表示有机物)所示。下列说法错误的是（）

A . a端为电源正极，处理后的水垢沉积在阴极底部 B . 处理过程中Cl^-可以循环利用 C . 铂电极M发生的电极反应式：2Cl^- +2e^- =Cl₂↑； 2H₂O+4e^- =O₂↑+4H⁺ D . 铂电极M处产生的H⁺移向铂电极N

6. 单选题

一种由短周期元素组成的化合物，其结构如下图所示。X、Y、Z、Q、R位于同一周期，且原子序数依次递增，Z、Q的核电荷数之和等于R的最外层电子数的2倍。下列判断错误的是（）

A . 离子半径： X＜R＜Q B . 使用ZQ₂跨临界可直接制冰，利用了ZQ₂晶体易升华的性质 C . 元素的非金属性： Z＜Q＜R D . 化合物YR₃中各原子最外层均满足8电子稳定结构

7. 单选题

常温下，向10mL 0.1mol/L的HNO₂溶液中逐滴加入一定浓度的氨水，不考虑NH₄NO₂的分解，所得溶pH及导电能力变化如下图。下列分析正确的是（）

A . 氨水的物质的量浓度约为0.05mol/L B . b点溶液中离子浓度大小的关系： c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c(H⁺)＞c(OH ^-) C . a、d两点的导电能力和pH都相同 D . a点和b点溶液中，水的电离程度大小是a＞b

8. 实验探究题

环己酮(

)在工业上主要用作有机合成原料和溶剂。某实验小组选择价格低廉、污染更小的次氯酸钠-冰醋酸体系氧化环己醇(

) 的方法制备环己酮。

（1） NaClO 溶液的制备
①工业上用氯气通入烧碱溶液的方法制备NaClO，请写出该反应的化学方程式。
②NaClO含量的测定：取①所得溶液(只含NaCl、NaClO、 NaOH) 20.00mL 于锥形瓶中，用0.1000mol/L NaNO₂溶液进行滴定，达到滴定终点时，共消耗NaNO₂溶液20.00mL。
已知：该反应可以用湿润的淀粉-KI试纸(白色)监控反应终点，且在此条件下NaNO₂不氧化I^-。
a．已知NaClO和NaNO₂反应生成两种对环境友好的物质。由该实验测得NaClO溶液的物质的量浓度为。
b．滴定终点时，淀粉-KI试纸的颜色变化为。
（2） NaClO 氧化环己醇
反应原理：
+NaClO $\text{[math]}$ +NaCl+H₂O
已知：环己醇的相对分子质量为100；环己酮的相对分子质量为98。
步骤I：在装有冷凝管、温度计和滴液漏斗的三颈烧瓶中，加入7.5mL (7.0g)环己醇和4.0mL冰醋酸。在滴液漏斗中加入100.0mLNaClO水溶液，分四次加入三颈烧瓶中，边加边振荡，保持反应温度为40℃-45℃．加完后，放置20分钟，并搅拌。
步骤II：用淀粉- KI试纸检验NaClO是否过量，若过量则加入适量饱和Na₂SO₃溶液除去NaClO。随后再加入适量NaOH溶液，边加边振荡。
步骤III：将步骤II得到的反应液进行蒸馏，得到40.0mL馏出液，再在馏出液中加入5.0g固体氯化钠，振荡使之大部分溶解。将馏出液转入分液漏斗分离出有机层，用无水硫酸镁干燥后蒸馏，收集到产品4.116g。
请回答下列问题：
①在反应装置中应选用冷凝管(填“直形”或“球形”)。
②实验温度要保持40℃ -45℃，最好选择的加热方式是；不能低于40℃的原因是。
③加入饱和Na₂SO₃溶液时发生的离子反应方程式是。；随后加入适量NaOH溶液的目的是。
④本实验所得到的环己酮的产率是。
⑤本实验最有可能产生的有毒气体是，所以要在通风橱中进行实验。

9. 综合题

气态含氮化合物及相关反应是新型科研热点。

（1） I．工业上主要采用氨催化氧化法生产NO：
主反应： 4NH₃(g)+5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)+6H₂O(g ) △H₁
副反应： 4NH₃(g)+3O₂(g) $\text{[math]}$ 2N₂(g)+6H₂O(g) △H₂=- 1265kJ·mol^-1
王金兰课题组提出合成氨的“表面氢化机理”如图，在较低的电压下实现氮气还原合成氨。“N₂+ 2*H=中间体”是氮气还原合成氨的决速步，“中间体”为(写化学式)。
（2）已知N₂(g)+O₂(g)= 2NO(g) △H =+180kJ·mol^-1 ，则△H₁= kJ·mol ^-1。
（3）制备NO时，在某种氨的初始含量下，温度升高一段时间后，体系中 $\text{[math]}$ 减小，可能的原因是。
（4） II．已知工业上常利用NO和Cl₂反应来制备有机合成中的重要试剂亚硝酰氯(NOCl)，化学方程式为2NO(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2NOCl(g) △H ＜0。
保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl₂以不同的氮氯比 $\text{[math]}$ 进行反应，平衡时某反应物的转化率和氮氯比及不同温度的关系如图所示：
①图中T₁、T₂的关系为T₁T₂(填“＜”或“=”)
②体系的初始压强为P₀ ，则A点的平衡常数K_p= ； (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
（5） III． NO_x是空气污染物之一，用焦炭还原NO₂的反应为： 2NO₂(g)+2C(s) $\text{[math]}$ N₂(g)+2CO₂(g) △H ＞0. T℃时，向容积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO₂ ，经t min，测得各容器中NO₂的转化率与容器容积的关系如图所示。
①提高NO₂平衡转化率可采取的措施是 (答出两种即可)。
②a点对应的容器，t min内v(NO₂)=(用含字母的代数式表示)。
③a、b、c三点中，已达平衡状态的有。

10. 综合题

氯化亚钴在国防工业、仪器制造、畜牧业等领域中发挥着重要的作用。利用钴废料(主要成分为Co₂O₃ ，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、碳及有机物等)制取CoCl₂·6H₂O粗品的工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子有H⁺、Co²⁺、 Fe²⁺、 Mn²⁺、 Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等。

②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Co(OH)₂	Fe(OH)₂	Mn(OH)₂	Mg(OH)₂
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8	10.9

（1）钴废料预先进行高温煅烧处理，其目的是。
（2） “浸出”时，Co₂O₃发生反应的离子方程式是。
（3）如果取消“氧化”操作，粗品中可能增加的杂质是 (填化学式) ，若“氧化”时加入过量的NaClO₃ ，可能产生有害气体，产生该气体反应的离子方程式为。
（4） “滤渣1”的成分为。
（5） “除杂2”可将Ca²⁺、Mg²⁺转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Mg²⁺)=7.0 ×10 ^-6mol/L，则c(Ca²⁺)= mol·L^-1。[已知K_sp(MgF₂)=7.35×10^-11、K_sp(CaF₂)= 1.05×10 ^-10]
（6）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。加入萃取剂的主要目的是，使用萃取剂时最适宜的pH范围是 ( 填字母序号)。
A.1.0-1.5 B.3.0-3.5 C.5.0-5.5 D.6.0-6.5

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