高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章第三节第四节（两节合一）

高中化学人教版（2019）选择性必修1第二章第三节第四节（两节合一）
教材版本：化学
试卷分类：化学高二上学期
试卷大小：1.0 MB
文件类型：.doc 或 .pdf 或 .zip
发布时间：2024-05-01
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以下为试卷部分试题预览

1. 填空题

根据所学的知识和经验，判断下列变化在常温下的焓变、熵变及方向性，填表：

变化	△H	△S	方向性
NH₄Cl（s）═NH₃（g）+HCl（g）
2H⁺（aq）+Zn（s）═Zn²⁺（aq）+H₂（g）

（说明：△H、△S填“＞0”、“＜0”、“=”，方向性填“可以自发”、“不能自发”或“无法确定”）

2. 综合题

氨是重要的无机化工产品，合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理如下:N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃ (g) ΔH< 0。在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，各组分浓度与时间的关系如图所示。

（1）表示N₂浓度变化的曲线是 (填字母)，25 min 时c (NH₃)=。
（2） 0~25min内，用H₂ 浓度变化表示的化学反应速率是。
（3）此温度下，上述反应的平衡常数K 的数值为。
（4）若升高温度，则平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；正反应速率 (填“增大”“减小”或“不变”，下同 ), 逆反应速率。

3. 填空题
已知2CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+C(s),T=980k时，△H-TΔS=O。当体系温度低于980k时．估计△H-T△S的正负符号为，所以正反应进行（填“自发”或“非自发”）；当体系温度高于980k时．△H-T△S的正负符号为。在冶金工业中，以C作为还原剂温度高于980k时的氧化物是以为主，低于980k时以为主。

4. 单选题

下列工业生产所采取的措施和其对应目的不一致的是（）

A . 合成氨工业采用高压条件，目的是加大反应速率并促进平衡向合成氨的方向移动 B . 接触法制硫酸中，使用热交换器的目的是充分利用能源 C . $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ 时需使用催化剂，这样是为了提高 $\text{[math]}$ 的转化率 D . 用氨水吸收硫酸的尾气，目的是保护环境且能够得到化肥

5. 单选题

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 该反应的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在低温下，该反应不能自发进行 B . $\text{[math]}$ 该反应的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在低温下能自发进行 C . $\text{[math]}$ 该反应的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在低温下，该反应能自发进行 D . $\text{[math]}$ 该反应的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，在高温下，该反应能自发进行

6. 填空题

在 2020 年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标，因此利用煤炭或CO ₂ 合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。

（1）工业上以煤和水为原料通过一系列转化可获得清洁能源氢气。
已知：① C(s) + O₂(g) = CO ₂ (g) △H ₁ = -393.5kJ·mol ⁻¹

② $\text{[math]}$ ΔH₂=-571kJ mol⁻¹

③H₂O(l) = H₂O(g) △H₁ = +44kJ·mol⁻¹

则碳与水蒸气反应 C(s) +2H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+2H₂(g)的 ΔH = 。
（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的 CO₂ 和H₂ 进一步合成甲醇：
CO₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) + H₂O(g) △H<0

①在某 1L 恒温恒容密闭容器中充入 1mol CO₂和 3molH₂发生反应，测得 CO₂(g)和 CH₃OH (g)浓度随时间变化如下图 1 所示。则平衡时H₂ (g)的转化率为，该温度下的平衡常数表达式为 K=。

②该反应在催化剂 Cu—ZnO—ZrO ₂ 表面进行，主反应历程如图 2 所示(催化剂表面吸附的物种用*标注)，下列说法不正确的是。

A．该反应的原子利用率为 100%

B．催化剂可以降低反应活化能

C．反应②中，断裂和形成的共价键至少有 2种

D．使用催化剂可以提高反应的转化率
（3）将合成的甲醇进行水蒸气重整是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。该制氢(SRM)系统简单，产物中2H 含量高、CO 含量低(CO会损坏燃料电池的交换膜)，反应如下：
反应Ⅰ(主)：CH₃OH(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) +3H₂(g) △H ₁ >0

反应Ⅱ(副)：CO₂(g) + H ₂ (g) $\text{[math]}$ CO(g) + H₂O(g) △H ₂ >0

温度高于 300℃会同时发生反应Ⅲ：CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CO(g) + 2H ₂ (g)

①反应 1能够自发进行的条件是。

②升温有利于提高 CH ₃ OH 转化率，但也存在一个明显的缺点是。

③写出一条能提高 CH₃OH 转化率而降低 CO生成率的措施。

7. 单选题

下列说法正确的是（）

A . 在合成氨工业中，移走NH₃可增大正反应速率，提高原料转化率 B . 恒温下进行的反应 $\text{[math]}$ 达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO₂的体积分数比原平衡大 C . 常温下， $\text{[math]}$ 不能自发进行，则其 $\text{[math]}$ D . 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH^-)相等

8. 单选题
某反应只有在高温下才具有自发性，则对该反应的△H和△S判断正确的是( ) A . △H>0、△S>0 B . △H<0、△S<0 C . △H>0、△S<0 D . △H<0、△S>0

9. 单选题

关于合成氨工业的说法错误的是（）

A . 合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 B . 工业上一般选择400-500℃的主要原因是让铁触媒的活性大，反应速率快 C . 从合成氨的原理出发，增大压强既有利于加快速率又有利于平衡右移，但压强增大设备成本大幅度提升，所以实际工业中往往采用常压 D . 为了防止催化剂“中毒”，原料气需要经过净化

10. 单选题

研究表明，在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为ΔH-TΔS。任何温度下都能正向自发进行的一项是（）

A . CH₄(g) = C(s) ＋2H₂(g) ΔH=＋74.8 kJ·mol^-1 ΔS=＋80.7 J·mol^-1·K^-1 B . C₂H₂(g)＋3H₂(g)= 2CH₄(g) ΔH=-376.4 kJ·mol^-1ΔS=-220.2J·mol^-1·K^-1 C . 2CO(g)=2C(s，石墨)＋O₂(g)　ΔH=＋221.0 kJ·mol^-1 ΔS=-178.8J·mol^-1·K^-1 D . 2KClO₃(s)=2KCl(s)+3O₂(g) ΔH=-78.0 kJ·mol^-1 ΔS=＋494.4J·mol^-1·K^-1

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