4 配制溶液知识点题库

将4g含有可溶性杂质的硫酸铜样品溶于足量水，再向所得溶液中逐渐滴加75g一定溶质质量分数的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡溶液反应），实验过程中，生成沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示．试计算：

（1）恰好完全反应时，生成沉淀质量为　g；
（2）样品中硫酸铜的质量分数是多少？
（3）反应后溶液中，氯化钡的质量是多少？

将100g 10%的硝酸钾溶液与200g 10%的硝酸钾溶液混合后，不发生改变的是（）

A . 溶质的量 B . 溶剂的量 C . 溶质质量分数 D . 溶液总量

向含CuSO₄和H₂SO₄的100克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为l0％的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图.据图回答：

（1）整个反应过程中，溶液中离子个数不变（填离子符号）.
（2） P点溶液中的溶质是.
（3） M点溶液中的溶质质量分数是多少?

用如图装置进行水的电解实验：

（1）在水中加入稀硫酸或氢氧化钠，其作用是。
（2）开始反应前a、b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，写出电解水的文字表达式；
（3）若实验中用4%的氢氧化钠溶液100g，通电一段时间后，氢氧化钠溶液溶质质量分数变为8%，则分解水的质量为g。

某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如下表所示。求：

浓硫酸（H₂SO₄）500毫升
溶质的质量分数	98%
密度	1.84克/厘米³
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封储藏

（1）这瓶浓硫酸中含溶质多少克?
（2）欲配制500克质量分数为19.6％的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸？多少毫升水？

要使一定量20℃时的硝酸钾饱和溶液的浓度发生改变，可采取的措施有( )

①升高温度至30℃；②降低温度至10℃；③加2克硝酸钾；④加入2克水；⑤蒸发掉2克水，再恢复到20℃；⑥加入20℃的硝酸钾饱和溶液2克

A . ①②③④⑤ B . ①④⑤ C . ②④ D . 全部

在一烧杯中盛有150gBaCl₂和HCl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，混合溶液的质量与所滴入的Na₂CO₃溶液的质量关系图象如图所示.

（1）在实验过程中，AB段看到的明显实验现象是.
（2）当滴入的Na₂CO₃溶液80克时，所得溶液中的溶质为.
（3）求原溶液中HCl的质量分数为.（计算结果精确到0.1%）
（4）当滴入Na₂CO₃溶液至图中B点时，通过计算求所得不饱和溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是( )

①需称取氢氧化钠固体2.0g

②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡

③选用250mL量筒量取18mL的水

④存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存

A . ③④ B . ①③ C . ②③④ D . ③

下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。

温度/℃	0	10	20	30	40
溶解度/g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9

（1）从40℃的饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用的方法是。
（2） 20℃时，将20克硝酸钾加入50克水中，所得溶液溶质质量分数为。
（3）如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程)

植物营养液是无土栽培作物所需矿质营养和水分的主要来源。下表为某品牌浓缩营养液，含有硝酸钾，请据图回答问题。

品名	钾肥营养液
尺寸	2.5×2.5×13（高）厘米
营养含量	硝酸钾10% 硫酸亚铁0.3%
适用范围	适用于多种水培绿叶植物花卉

（1）如图为配制10%的硝酸钾溶液的实验操作步骤，正确的操作顺序是。(填序号)
（2）对绝大多数植物来说，营养液中硝酸钾的质量分数宜在0.2%左右。小明欲用该浓缩型营养液配制出100克硝酸钾的质量分数为0.2%的营养液。则需该浓缩营养液的质量为多少克? (写出计算过程)
（3）在配制实验中，部分同学出现了以下几种操作，其中会导致溶质质量分数偏大的是_________。

A . 配制溶液时充分搅拌 B . 使用量筒取水时，俯视读数 C . 用残留水珠的烧杯配制溶液 D . 转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出 E . 量筒里残留部分水未倒入烧杯中

甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20％的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验（不考虑水分蒸发）。

（1）乙中溶液（填“是”、“不是”或“可能是”）饱和溶液。
（2）丙中溶液的溶质质量分数为％（结果保留一位小数）。

10克硝酸钾完全溶解在40克水中，所得溶液的质量分数是。

如表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，请根据表中数据回答下列问题：

温度/℃	0	10	20	30	40	50
溶解度/g	14	20	32	46	64	85

（1） 20 ℃时，将20 g硝酸钾加入50 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为。（计算结果保留至0.1%）
（2） 30 ℃时，硝酸钾溶液发生如图所示的变化，请写出两种可采用的操作方法。（写出计算过程）

如图所示是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，现有t₂℃时硝酸钾的饱和溶液m₁g和氯化钾的饱和溶液m₂g。不考虑水的蒸发，下列说法不正确的是（）

A . 此时两溶液中溶质的质量分数相等 B . 分别升温至t₃℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 C . 分别降温至t₁℃，析出硝酸钾的质量大于析出氯化钾的质量 D . 分别向内加入硝酸铵溶解（不与其反应），两溶液中溶质的质量分数均会变小

工业上通常用黄铁矿（主要成分为 FeS₂）为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：

（1）先将黄铁矿石粉碎的目的是。
（2）写出实验室稀释浓硫酸的具体操作步骤。
（3）将10g98%的浓硫酸稀释成9.8%的稀硫酸，需要加水g。
（4）取20g矿渣样品（含Fe₂O₃），向其中加入300g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸[已知矿渣中的Fe₂O₃与稀硫酸恰好完全反应得到Fe₂(SO₄)₃溶液]，试通过化学方程式计算该矿渣样品中Fe₂O₃的质量分数。

某校甲、乙两个兴趣小组对实验室一瓶敞口放置的氢氧化钠固体进行探究：

探究一：氢氧化钠固体是否变质：兴趣小组同学取少量氢氧化钠固体样品于试管中，加适量水溶液，滴加稀盐酸，产生大量气泡。回答下列问题：

（1）根据以上实验现象可判断该样品变质（填“有”或“没有”）。
（2）氢氧化钠在空气中变质的原因：（用化学方程式表示）。
（3）探究二：氢氧化钠固体变质程度
【查阅资料】：

①碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物，能吸收水和二氧化碳

②标准状况下，二氧化碳的密ρ＝1.977g/L

③碳酸钠溶液与氢化钙溶液能发生反应：Na₂CO₃+CaCl₂＝CaCO₃↓+2NaCl

【设计实验】：甲、乙两兴趣小组同学分别称取2g氢氧化钠样品与足量稀盐酸反应，通过测定产生二氧化碳的量进行计算。甲小组同学设计了如图所示的方案一测定二氧化碳的质量。（注：不考虑稀盐酸中HCl气体的挥发）

【交流讨论】

乙小组同学认为方案一的C装置气管水面上应覆盖一层植物油，防止二氧化碳溶于水；

甲小组同学认为方案二的装置中存在缺陷，会对实验结果产生影响。请你指出产生影响的原因：

（写一点）。
（4）【拓展探究】：经过交流讨论，甲乙、两小组同学共同设计了如图所示的实验方案来测定固体样品中氢氧化钠的质量分数：

“操作Ⅰ”的名称是；
（5）如果沉淀N没有经过洗涤，就直接烘干称量，则导致测得的样品中氢氧化钠的质量分数
（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

如图所示装置为水的电解装置。

（1）接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是，玻璃管a内产生的气体能使。
（2）上述实验说明水是由组成的。
（3）为了增加水的导电性，往往会加入一些物质(如硫酸钠)以加速水的分解，而这些物质在水电解过程中并不改变。若取36g质量分数为10%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了4g水，则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为。

实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小科为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液。然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：

（1）配制了8 g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）当滴入4 g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为。

现有溶质质量分数为5%的食盐溶液100克，要将其溶质质量分数增加到10%，可行的方法是（）

A . 将溶液中的水蒸发掉50克 B . 将溶液中的水蒸发掉一半 C . 加入10克食盐固体 D . 加入100克20%的食盐溶液

小科在学习溶液知识之后，进行了下列实验：

（1）小明向各盛有等量70℃水的烧杯①，②，③中，分别加入20克X、Y、Z三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。其中一定是饱和溶液的烧杯是。
（2）若Y为硝酸钾，则②溶液在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出，然后冷却至30℃并保持温度不变。下列可以正确表示此过程中溶质质量分数（x%）与时间（t）的关系的示意图是。

4 配制溶液 知识点题库

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