1 化学方程式知识点题库

在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是（）

物质	a	b	c	d
反应前质量（g）	18	1	2	32
反应后质量（g）	待测	26	2	12

A . 该反应是分解反应 B . a、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同 C . c物质可能是该反应的催化剂 D . 反应中a、d的质量比为1︰4

图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）

A . C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂ B . 2CO+O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂ C . 2H₂+O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O D . CH₄+2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+2H₂O

已知反应3A+2B═2C+D中，生成C和D的质量比为9：8，．若A和B两种物质共51g，充分混合后恰好完全反应，则生成D的质量是（）

A . 24g B . 18g C . 27g D . 48g

铝的化学性质较活泼，在空气中易被氧化生成氧化铝．一根已经被氧化的铝丝，经测定该铝丝中氧元素和铝元素的质量比为3：5，则原铝丝中已被氧化的铝占原铝丝的质量分数为（）

A . 75% B . 67.5% C . 56% D . 50%

学习了碱的化学性质后，同时进入实验室亲自动手实验。

（1）小明同学：在试管中加入3毫升氢氧化钙溶液，然后滴加数滴氯化铁溶液，出现了明显的实验现象，请写出该实验现象，并书写该反应的化学方程式。
（2）小刚同学：在试管中加入3毫升氯化铁溶液，然后滴加数滴氢氧化钙溶液，结果发现并无明显的现象，请根据所学知识加以解释。

NH₄ClO₄(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）

A . CO₂ B . Cl₂ C . O₂ D . N₂

海洋中蕴含丰富的资源。

（1）下列方法中，可以使海水变为淡水的是（填字母序号）

A . 滤纸过滤 B . 吸附 C . 沉降 D . 蒸馏
（2）从海水中提炼出来的重水（D₂O）可作原子能反应堆的中子减速剂和热传热介质。重水中重氢原子（D）的相对原子质量是2，则重水中氢元素的质量分数为。
（3）从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：
回答下列问题：

①步骤Ⅴ中所加试剂是。

②第Ⅲ歩反应的化学方程式是。

益阳市桃江县硫铁矿厂开采的黄铁矿（主要成分是FeS₂），是生产H₂SO₄的重要原料。利用黄铁矿生产H₂SO₄的第一步反应为：4FeS₂＋11O₂═2Fe₂O₃＋8X。所得产物Fe₂O₃是冶炼铁的重要原料。回答下列问题：

（1）已知FeS₂中Fe的化合价为＋2，则S的化合价为。
（2） X的化学式是。

金属材料是工农业生产和人们生活离不开的材料之一，人类每年要从自然界获取大量的金属材料资源.根据对金属和金属材料的认识，回答：

（1）铝制品在空气中有较强的抗腐蚀性，原因是。
（2）用稀盐酸可以除去铁锈，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式。
（3）在AgNO₃和Al（NO₃）₃的混合溶液中加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是。

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

$\text{[math]}$

（1）步骤①⑤⑦中都用到的一种玻璃仪器为。
（2）判断BaCl₂已过量的方法是。
（3）第④步中，相关的化学方程式有。

将一定量的甲醇与4.4g氧气混合于一个密闭容器内，引燃，发生了反应：8CH₃OH+O₂ $\text{[math]}$ mCO₂+nCO+16H₂O。当反应物完全转化为生成物后，降至常温常压下，容器内余下的液体为3.6g。求：

（1）系数m与n的和；
（2）系数x的值；
（3）生成的CO₂的质量。

某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe₂O₃、CuO和SiO₂杂质。如图为用该矿石制备Mg(OH)₂的工艺流程简图，请回答下列问题：

（1）步骤①和步骤②均用到的操作是。
（2）溶液A中所含的阳离子有。
（3）步骤③制得Mg(OH)₂的化学方程式为。

某同学在实验室中将6g木炭放在一定量的氧气中充分燃烧，测得实验数据如下，请你帮他填好实验报告：

	第一次	第二次	第三次
给定O₂质量/g	12	26	16
生成CO₂质量/g	16.5	22	22

（1）以上数据说明，三次实验中第次恰好完全反应。
（2）第次实验中木炭有剩余，剩余g。
（3）第次实验中氧气有剩余，剩余g。

传统的氮化镓制备方法是采用GaCl₃与NH₃在一定条件下反应，该反应的化学方程式为GaCl₃+NH₃ $\text{[math]}$ GaN+3X，其中X的化学式为，该反应属于基本反应类型中的。

小科妈妈的智能手机屏幕解锁图形如图所示，若数字 1、3、4、6、7、8、9 分别是铜粉、木炭粉、氧气、水、生石灰、盐酸、硝酸银溶液中的一种（“—”表示相连两物质能发生化学反应，反应条件省略），其中数字 6 代表一种气体单质。

请回答下列问题：

（1）数字7与8代表的物质发生反应的化学方程式为。
（2）小科认为妈妈设定的解锁图形太简单，他在原数字所代表的物质及线路不变的基础上，另选了物质2和3继续将“3-2-5”连接起来。若数字 5 代表的物质是一种碱溶液，则数字 2 代表的物质是（填“CO₂”或者“CuO”）。
（3）上述所有反应都没有涉及的基本反应类型是。

人们研究发现：物质的能量越低性质越稳定，化学变化总是从高能量的物质向低能量的物质转化，如要使化学变化反向进行，必须控制一定的条件。1954 年霍尔首先利用催化剂等其他条件将石墨转化为金刚石，这种转化的前后结构如图所示。试回答问题：

（1）由题可知，金刚石的能量（选填“高于”、“低于”或“等于”）石墨的能量。
（2）石墨很软具有滑腻感，而金刚石硬度非常大，可切割玻璃，导致两者物理性质差异大的原因是。
（3）合成的金刚石夹杂了石墨，为了得到纯净的金刚石，需要用高氯酸（HClO₄）来清洗混杂的石墨，产物除H₂O是液体外，其余都是气体，一种是无色无毒的化合物，另一种是有色有毒的氯气（Cl₂）。则用高氯酸除去石墨的化学反应方程式为。

结合图示气体实验室制取装置(图中A、B、C、D表示装置，a、b等字母表示实验仪器)，回答下列问题：

（1）图中a仪器的名称：a；
（2）实验室用A、C装置制取并收集氧气，A装置内发生的化学反应方程式为，当气体收集结束后，为保证实验安全，紧接着需进行的实验操作是：先。若D装置中装满水时，也可作为氧气的收集装置，则氧气应从端通入(填“e”或“f”)。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置应选择，若用D装置进行收集，则发生和收集装置间连接的两导管是。

为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：

（1）甲同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针会向哪端（写出向左或向右）偏转并说明理由。
（2）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在装置中进行。
（3）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是（选填序号）。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目

④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量

高纯氧化铁（Fe₂O₃）又称“引火铁”，可作催化剂，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿（含少量SO₂等杂质）为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图。

已知：氨水呈碱性（主要成分NH₃•H₂O是一种碱）；（NH₄）₂CO₃溶液呈碱性，40℃以上易分解。

（1）写出高温时赤铁矿中的Fe₂O₃与CO发生反应的化学方程式。
（2）加入（NH₄）₂CO₃后，该反应必须控制的条件是；（NH₄）₂CO₃与FeSO₄发生复分解反应而生成FeCO₃ ，则②处反应的化学方程式为。
（3）用蒸馏水洗涤FeCO₃的目的是除去表面附着的杂质，请写出判断是否洗涤干净的方法：

为探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，小科取50g滤液于烧杯中，先向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20g，产生沉淀m₁g；接着往烧杯中滴加稀硫酸，加入稀硫酸的质量与烧杯内沉淀的质量关示如图所示，下列说法错误的是（）

A . 滤液X中含有的溶质只有Ba(OH)₂ B . BC段化学反应：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄ +2H₂O C . 沉淀m₁的质量是2.91g D . 沉淀m₂的质量是5.24g

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