3 重要的碱 知识点题库
B . 
C . 
D . 
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（1） 【提出问题】反应后所得溶液中溶质是什么？
【提出猜想】化学兴趣小组同学根据上述实验现象，一致认为反应后溶液中的溶质（除酚酞溶液外）一定有 ，理由是 （用化学方程式表示）．
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（2） 【设计方案】小红经过认真分析，认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸，并针对自己的猜想，设计了下列两种实验方案：
实验方案
实验步骤
预期现象
结论
方案1
取样，滴入适量的硝酸钡溶液
出现白色沉淀
有硫酸
方案2
取样，滴入盛有锌粒的试管中
有气泡产生
有硫酸
【反思评价】小组同学仔细研究上述两种实验方案后，认为方案 无法验证小红猜想的正确性，理由是 ．
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（3） 【拓展迁移】大家讨论后，按正确方案进行操作，确认了溶液中有硫酸存在，由此可知，在分析化学反应结束后所得物质的成分时，除了要考虑到生成物外，还有考虑到 ．
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应：
②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质；
④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．
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（1） 浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有性；
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（2） 氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的而变质，所以氢氧化钠固体必须保存．
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（1） 指出其中属于碱溶液的是（选填序号）；
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（2） 若要配置100克5%的硫酸钠溶液，需要往20%的硫酸钠溶液中加水多少克？．
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（3）
若将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2的质量变化符合下列图象的是（选填字母序号）．
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（1） 写出 PM 段发生的化学方程式。
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（2） P 点溶液中的溶质是。
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（3） 试通过计算确定m1的值。
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（4） M 点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留 0.1%)
[查阅资料]过氧化钠在常温下与水、二氧化碳反应分别生成氢氧化钠、碳酸钠和氧气。
[设计实验]小南同学想通过下图所示装置探究过氧化钠与二氧化碳的反应，并验证反应产物。
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（1） C中氢氧化钠的作用是。
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（2） 通过上述实验，明明同学认为Na2O2与CO2反应除了生成Na2CO3和O2 ， 还有可能生成NaHCO3。你认为他的结论正确吗？理由是。
写出 Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式。
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（3） 请说说呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大的是优点。
①酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸
②饱和溶液不能继续溶解某种溶质，饱和溶液也不能继续溶解其他溶质
③氢氧化钠溶液中有OH-能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH，也能与酸反应
④碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
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盐酸溶质质量分数（%） |
0 |
0.18 |
0.36 |
1.8 |
3.6 |
5.5 |
11 |
22 |
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反应时间（s） |
20 |
18 |
13 |
11 |
21 |
37 |
65 |
114 |
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（1） 分析数据可得出的结论；这个结果让小明很疑惑，尤其是当盐酸溶质质量分数达到 22%时反应速度明显减慢且出现了少量白色固体。这个白色固体是什么，两者之间有什么必然的联系？老师告诉小明，钙比钠活泼，与水反应却不如钠剧烈，钙与稀硫酸的反应更慢，Ca(OH)2 和 CaSO4 的溶解度比较小，无法及时溶解的生成物会覆盖在反应物表面阻碍反应。小明有所感悟，他去查阅 NaOH 和 NaCl 的溶解度，如下表：
温度（℃）
30
40
50
NaOH溶解度（克）
119
129
145
NaCl溶解度（克）
36.3
36.6
37
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（2） 你认为小明不查阅常温下的溶解度是因为。
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（3） 对比 NaOH 和 NaCl 的溶解度，在老师协助下小明知道白色固体是 NaCl，当盐酸溶质质量分数达到 22%时反应速度明显降低的原因是。
【查阅资料】
Ⅰ.20℃时，几种物质在水中的溶解度见表：
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物质 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |
Ca(OH)2 |
Ba(OH)2 |
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溶解度/g |
21.5 |
9.6 |
0.165 |
3.89 |
Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。
【实验探究】
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（1） 实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪；小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是。实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是。
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（2） 实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是。
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（3） 实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈_色，证明溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是。
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（4） 实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图甲、乙所示。
图甲中，BC段发生反应的化学方程式为。
图乙中，DE段温度变化的原因是。
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（5） 【反思感悟】实验从CO2减少、NaOH减少，Na2CO3生成等物质的变化，以及转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。
【提出问题】这瓶试剂是什么？
【讨论、猜想】可能是Na2SO4溶液；也可能是NaOH溶液；还可能是……。
【设计与实验】
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（1） 甲同学根据受损标签及实验室药品分类摆放的原则，认为如果是NaOH溶液可以不用做实验只要看一下就可以分辨，你认为甲同学能这么快分辨的理由是。
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（2） 乙同学用上图已有的试剂做实验，鉴别出了该试剂就是Na2SO4溶液。
操作步骤
实验现象
取样于试管中，滴入溶液；
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（1） A物质是（填化学式）。
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（2） C 与 E 反应的基本类型是。
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（3） 从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与 B 反应生成D 的物质有 （填序号）。A . 2 类 B . 3 类 C . 4类 D . 5 类
根据以上信息回答下列问题：
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（1） 实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的离子（写离子符号）。
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（2） 如图乙，C点电导率最低的原因是；
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（3） 将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图乙相似 ；A . HCl B . CuSO4 C . MgSO4 D . NaNO3
实力的绽放。某同学利用所学知识制作一支“氢燃料火炬”。实验步骤如下：
步骤1：连接发生装置(如图)，检查气密性：
步骤2：选取一定量的稀盐酸与锌粒反应制取氢气；
步骤3：将产生的氢气在导管口点燃，就制得一支迷你火炬；
步骤4：残渣处理，再将所有装置进行多次洗涤。
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（1） 图中仪器a的名称是。
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（2） 通过上述方法制得氢气可能含其它气体杂质，为提高纯度，可将制得的气体先通入足量的溶液， 然后再通入足量的浓硫酸溶液；
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（3） 步骤4中，为了证明制取装置是否洗涤干净，应取洗涤液加入，若无任何变化，证明洗涤干净；
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（4） “绿色化学”是指用化学的技术和方法去减少或杜绝对人类健康、生态环境有害物质的使用和产生，尽可能减少对环境的负作用。下列制取氢气的方法中，最符合上述理念的是 (用字母表示)A . Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ B . 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ C . 2H2O
2H2↑+O2↑
