第四单元自然界的水知识点题库

富氧燃烧技术中，用氧气含量高于21%的富氧空气支持燃烧，能起到节能和减少碳排放的作用。富氧燃烧的产物中CO₂的含量可达到95%，有助于CO₂回收利用。该技术的主要流程如下：

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（1）空气分离的过程中发生的是物理变化，图中其它气体的主要成分是。
（2）该流程中涉及的物质中，属于氧化物的是（写出一种即可）。

某学习小组对镁在空气中燃烧实验开展了如下探究。

（实验一）镁与氧气的反应

（一）制取氧气并探究氯酸钾和二氧化锰制氧气反应物与催化剂的最佳质量比。

实验中采用如图1、2所示装置，取10支试管，在试管中分别加入不同质量的二氧化锰，分别测量二氧化锰与氯酸钾在不同质量比时，生成200mL氧气所消耗的时间。实验数据如表：

实验编号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
二氧化锰与氯酸钾的质量比	1:20	1:10	1:6	1:5	1:4	1:3	1:2	2:3	1:1	3:2
生成200mL氧气时间/秒	235	186	162	147	133	117	143	160	211	244

（1）请回答下列问题：

实验开始前先；
（2）为了完成本实验，方框内应选择图2气体收集装置中的（填字母）；
（3）分析上述数据，你认为利用此法制氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为；
（4）（二）燃烧镁带
将镁带打磨，点燃，伸入盛满氧气的集气瓶中，产生大量白烟，生成白色固体。

实验结论：镁与氧气反应生成白色的氧化镁。

计算探究：

①氧化镁中氧元素和镁元素的质量比为。

②g氧化镁中所含氧元素的质量与36g水中所含氧元素质量相同。
（5）（实验二）镁与氮气的反应
（一）获取氮气：

方法1：工业上把空气液化，然后蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气；

方法2：实验室将氨气通过红热的氧化铜，可制得纯净的氮气和铜。

属于化学变化的是（填“方法1”或“方法2”）
（6）（二）燃烧镁带
打磨镁带光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。

实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁，其中氮元素的化合价为﹣3，则该反应的符号表达式为
（7）（实验三）镁与水蒸气的反应
实验装置如下图所示：

①实验开始时，应先点燃A处酒精灯，等观察到水沸腾后，再点燃B处酒精灯，这样做的目的是；

②生成的气体通入肥皂液中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中，说明生成的气体是；

实验结论：镁粉能和水蒸气反应，但装置B中并没有产生黑色固体

（探究结论）根据以上信息，可以推理得出镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中的反应产生的。

电解水的实验装置如图所示。下列说法正确的是（）

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A . 实验说明水中溶解了少量的氧气 B . 实验说明水是由氢气和氧气组成的 C . b管中气体能使带火星的木条复燃 D . a、b管内气体的质量之比为2：1

PLA是一种新型可降解塑料，以乳酸(C₃H₆O₃)为主要原料聚合而成，下列有关乳酸的说法正确的是（）

A . 乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成 B . 乳酸分子中含有12个原子 C . 乳酸的相对分子质量是90g D . 乳酸中氢元素的质量分数最大

某校实验室中四个试剂橱存放的试剂如下表所示。该实验室新购进一批氯酸钾，应将它存放到( )。

试剂橱

试剂

镁

铜

锌

盐酸

硫酸

硝酸

高锰酸钾

硫酸铜

氯化钠

氧化镁

氧化铜

二氧化锰

A . A B . B C . C D . D

下列有关粗盐提纯的实验操作合理的是( )。

A . 溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐 B . 过滤时滤液的液面要低于滤纸边缘 C . 加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干 D . 实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下

2019年，约翰·古迪纳夫、斯坦利·威廷汉、吉野彰三位科学家因在锂离子电池方面的研究贡献，获得诺贝尔化学奖。

（1）手机电池基本都是锂离子电池，使用过程中是将化学能转化为能。
（2）电池正极材料含有LiCoO₂ ，锂元素（Li）的化合价为+1，则钴元素（Co）的化合价为。

阅读下面科普短文

幽门螺旋杆菌检测是体检项目之一、C-l4呼气试验是临床检测幽门螺旋杆菌感染的一种方法。被检测者空腹口服一粒C-l4尿素胶囊，靜坐20min后，用一次性吹气管向二氧化碳吸收剂中吹气，再将吹气完的样品交给医生做检测。

如果胃内有幽门螺旋杆菌，其产生的尿素酶会催化尿素迅速水解成铵根离子和含C-14的碳酸氢根，最终反应生成氨气(NH₃)和含C-14的二氧化碳，后者经肺呼出，收集呼气标本并检测其中是否存在放射性元素C-14，便可判断有无幽门螺旋杆菌。

幽门螺旋杄菌的传染力很强，可通过手、不洁食物、不洁餐具等途径传染，其在水中也可以存活，所以日常饮食要养成良好的卫生习惯预防感染。

依据短文内容回答下列问题：

（1） C-14是一种放射性原子(质子数6，中子数8)，请画出C-14原子结构示意图。
（2）写出文中提到的铵根离子的化学符号。
（3）尿素（CO(NH₂)₂）和水在尿素酶的催化下反应的化学方程式为。
（4）含C-14的尿素相对分子质量为。
（5）写一条生活中预防幽门螺旋杆菌感染的有效措施。

瑞典皇家科学院决定将2018年诺贝尔化学奖的一半授予弗朗西斯·阿诺德，她首次进行了酶的定向进化研究。脯氨酸(C₅H₉NO₂)是人体合成蛋白质的十八种氨基酸之一。下列有关脯氨酸(C₅H₉NO₂)说法正确的是（）

A . 脯氨酸的相对分子质量为115 g B . 脯氨酸属于氧化物 C . 脯氨酸的碳元素的质量分数大于氢的质量分数 D . 一个脯氨酸分子由5个碳元素、9个氢元素、1个氮元素和2个氧元素组成

小艳同学从水库中取出浑浊水样进行实验。

（1）将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是（填序号）。

①用玻璃棒引流

②滤纸的边缘低于漏斗口

③液面高于滤纸的边缘

④玻璃棒轻靠在三层滤纸的一边

⑤用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
（2）除去难溶性杂质后，可利用活性炭（填“过滤”或“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素。
（3）在处理后的水样中加入一定量的，振荡，观察到泡沫较多，说明该水样属于（填“硬水”或“软水”）。
（4）自来水厂的净水过程（填“能”或“不能”）降低水的硬度。生活中将硬水软化的常用方法是；实验室中常用的方法是。
（5）请列举一条日常生活中的节水措施。

化学用语是国际通用语言，下列化学用语错误的是（）

A . H₂：2个氢原子 B . Ca²⁺：1个钙离子带2个单位正电荷 C .

：硫离子结构示意图 D .

铁原子中的质子数为26

下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的是（）

A . 石墨、冰水混合物、合金 B . 液氧、氯化镁、稀有气体 C . 金刚石、碳酸钙、海水 D . 纯净水、氧化铜、石油

醉酒驾车是指车辆驾驶员血液中酒精含量大于或者等于80mg/100mL的驾驶行为。白酒中含有大量的酒精，其化学式为C₂H₅OH，请计算：

（1） C₂H₅OH的相对分子质量为；
（2） C₂H₅OH中碳、氧元素的质量比；
（3） C₂H₅OH氢元素的质量分数；
（4） 46g酒精中C₂H₅OH含氢元素的质量为g。

建设美丽山城，爱护美好家园，人人有责。为了防止水体污染，你认为下列措施中不可行的是（）

A . 禁止使用农药和化肥 B . 禁止使用含磷洗衣粉 C . 工业污水处理达标后再排放 D . 禁止向河流中乱扔垃圾

下列图示的实验操作，正确的是（）

A . 闻气体气味

B . 收集氢气

C . 滴加液体

D . 过滤

下列物质是化合物的是（）

A . 铁粉 B . 牛奶 C . 石油 D . 氯酸钾

分析推理是化学常用的思维方法，下列分析推理正确的是（）

A . 燃烧的温度一定要达到着火点，所以温度低于着火点就能灭火 B . 有机物一定含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物 C . 置换反应中有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 D . 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质

价﹣类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价﹣类二维图是化学学习的重要方法。图1是某同学绘制的关于碳元素的价﹣类二维图。

（1）图1中a物质的化学式为；b处对应的物质类别是，其一种用途是。
（2）价﹣类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。图2是煤炭中的单质碳在一定条件下合成水煤气的微观示意图。该反应为置换反应，则方框丁中微粒的化学式为，参加反应的甲和生成的丙的质量比为。
（3）氧化物中CO有毒而CO₂无毒，CO能燃烧而CO₂可以灭火，请从微观的角度解释它们化学性质不一样的原因；任写一个CO与CO₂相互转化的化学方程式。

下列实验操作正确的是（）

A . 称量固体

B . 过滤

C . 检查气密性

D . 稀释浓硫酸

东晋葛洪《食肉方》（即去除黑痣的药方）记载：“取白炭灰、获灰等分，煎令如膏……可去黑子。此不宜预作，十日则歇”。其意思主要为：取等质量“白炭灰”和“获灰”（即草木灰，含K₂CO₃），用水煎煮，去渣浓缩，得到的反应产物KOH可去除黑痣。此药不适宜提前制出来，否则放置十多天就会失效。

（1）用水煎煮时，溶液中Ca（OH）₂与K₂CO₃ ，发生复分解反应，该反应的化学方程式为。
（2）上述过程涉及的实验操作除加热外，还有、（写两个）。
（3） KOH与NaOH具有相似的性质，KOH能去除黑痣是因为；《食肉方》中“不宜预作，十日则歇”的原因可能是。

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